第二章 海水中的重要元素——钠和氯 测试题 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第二章《海水中的重要元素——钠和氯》测试题 一、单选题（共12题） 1．下列实验装置设计正确且能达到目的的是 A．实验I：制取氯气 B．实验II：加热熔融NaCl固体 C．实验III：分离乙酸乙酯和乙醚的混合物 D．实验IV：证明非金属性：C>Si 2．图中验操作正确的是 A B C D 称取10.5g固体 可量取9.50mL液体 检查装置的气密性 配制溶液时的定容 A．A B．B C．C D．D 3．下列说法不正确的是 A．液氯是纯净物而氯水是混合物 B．氯水久置后颜色变浅，酸性增强 C．新制氯水可使紫色石蕊溶液变红 D．氯水宜现配现用，不适宜久置，主要是因为次氯酸不稳定，见光易分解 4．向30mL0.5mol/L NaOH 溶液加470mL水 ，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为（   ） A．0.3 mol/L B．0.03 mol/L C．0.5 mol/L D．无法计算 5．下列叙述不正确的是 A．碳酸钠比碳酸氢钠稳定 B．碳酸钠比碳酸氢钠易溶于水 C．相同质量的碳酸钠、碳酸氢钠分别与足量的盐酸反应，碳酸钠放出的CO2少 D．碳酸钠与碳酸氢钠分别和足量同浓度的盐酸反应，碳酸钠反应的速率更快 6．铀元素在核工业中具有重要作用。自然界中存在的铀矿石含有二氧化铀(UO2)。工业上，可以用钾、钙、镁等金属与二氧化铀反应制得铀单质。若要获得等质量的铀单质，以下选项中金属消耗质量最多的是 A．钾 B．钙 C．钠 D．镁 7．用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．含有个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为 B．溶液中含有的数目为 C．标准状况下，中含有的原子数约为 D．常温常压下，含有的分子数为 8．设NA为阿伏加 德罗常数的值。下列说法正确的是（   ） A．常温下，1.0 L pH =13的Ba(OH)2溶液中含OH－的数目为0.1NA B．1.0 L 1.0 mol∙L−1的 NaAlO2溶液中含氧原子数为2NA C．常温常压下，0.5 mol Fe和足量稀硝酸反应，转移电子数为NA D．标准状况下，22.4LCHCl3中含C−Cl键的数目为3NA 9．下列试剂中，能与Cl2反应制备漂白粉的是 A．NaCl B．Na2 CO3 C．CaCO3 D．Ca（OH）2 10．已知KMnO4与浓HCl在常温下反应能产生Cl2。若用如图所示的实验装置来制备纯净、干燥的氯气，并试验它与金属的反应。每个虚线框表示一个单元装置，其中有错误的是(不考虑①单元装置)   A．只有④处 B．只有②处 C．只有②和③处 D．②③④处 11．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A．标准状况下，11.2L丙烷中含C－C键的数目为NA B．1LpH=1的H2SO4溶液中含H+的数目为0.2NA C．0.1mol重水(D2O)分子中含有的中子数为NA D．1molSiO2含有4mol共价键 12．金属钠在空气中燃烧生成过氧化钠，下列说法正确的是 A．Na2O2中阴阳离子的个数比为1:1 B．生成的过氧化钠属于碱性氧化物 C．过氧化钠与氧化钠所含化学键完全相同 D．Na2O2与CO2反应，产生标准状况下2.24LO2，转移0.2×6.02×1023个电子 二、非选择题（共10题） 13．金属钠露置在空气中发生的一系列变化 银白色金属钠表面变暗出现白色固体接着表面变稀白色块状固体白色粉末状物质 写出上述各步反应的化学方程式： ① ； ② ； ③ ； ④ 。 14．欲除去下列各物质中的少量杂质(括号内为杂质)，将所需试剂或操作方法，实验现象或解释及有关反应的化学方程式填入下表。 混合物 试剂或操作方法 实验现象或解释 化学方程式 溶液() 溶液() 溶液() 固体() 15．现有标准状况下四种物质：①33.6L CH4  ②1.204×1023 个水分子  ③4gH2  ④0.5mol CO2 (1)它们中含分子数最多的是(填写序号，下同) ，体积最大的是 ，密度由大到小的顺序为 。 (2)20g AO中核外电子数比质子数多3.01×1023个，则A的相对分子质量为 ，该微粒化学式为 。 16．实验是化学的基础，配制一定物质的量浓度溶液是必修1的重要实验，按要求填写下列空白。 (1)用固体配制溶液：某同学按下列步骤配制溶液。 ①实验室提