第二章 海水中的重要元素——钠和氯 测试题 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第二章《海水中的重要元素——钠和氯》测试题 一、单选题（共12题） 1．物质的体积一定是22.4L的是（　　） A．1 mol水蒸气 B．标准状况下1 mol CCl4 C．标准状况下44 g二氧化碳 D．0℃、202 kPa时2 g氢气 2．向盛有紫色石蕊溶液的试管中持续通入氯气至过量，溶液颜色可能出现无色、浅黄绿色、红色等变化。下列叙述不正确的是 A．过程I溶液由紫色变成红色，起作用的微粒是H＋ B．过程II溶液由红色变成无色，证明试管②中溶液不再呈酸性 C．过程III溶液颜色由无色变成浅黄绿色，证明溶液中有Cl2 D．若向紫色石蕊溶液中持续加入Na2O2粉末，不会出现相同的颜色变化 3．下列说法不正确的是 A．标准状况下，11.2LCO2的质量为22g B．0.1molCl2与足量水反应转移电子0.2mol C．18gH2O含有的原子总数为3×6.02×1023 D．0.5mol/LNa2SO4溶液中Na+的物质的量浓度为1.0mol/L 4．下列说法中，正确的是 A．SO2能使品红溶液和酸性KMnO4溶液褪色 ，都是因为SO2具有漂白性 B．硅单质是制造光电池、CPU和光导纤维的主要原料 C．质量相等的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量盐酸反应，产生气体的质量相同 D．FeSO4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中 5．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述不正确的是 A．0.01 mol Mg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移的电子数目为0.02 NA B．标准状况下，11.2 L H2O所含的氧原子数为0.5NA C．含1mol FeCl3的饱和溶液加入沸水中得到氢氧化铁胶粒数小于NA D．常温常压下，7.8 g Na2S和Na2O2的混合物中，阴离子总数为0.1 NA 6．分解水制氢的一种原理如图，下列关于该原理的说法正确的是 A．反应过程中化合价改变的元素共有H、O、S B．涉及的反应类型只有分解反应和化合反应 C．理论上，每生成16gO2，就能得到标准状况下22.4LH2 D．理论上，每分解18gH2O，就需向体系内再补充32gSO2 7．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．50mL12mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA B．25℃时，1LpH=11的Na2CO3溶液中，发生电离的水分子数为1×10-3NA C．标准状况下，22.4LSO3中含有的原子总数为4NA D．1mol分子式为C2H6O的有机物分子中，含有H—O键的数目为NA 8．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．标准状况下，2.24L甲烷含有的质子数为NA B．0.1mol/L的Na2SO4溶液中含有的Na+数为0.2NA C．7.8gNa2O2与足量CO2反应，转移电子数为0.2NA D．3.2gO2和O3的混合气体，含有的氧原子数为0.1NA 9．下列说法正确的是 A．在空气中加热可得固体 B．加入到过量溶液中可得 C．在沸腾炉中与反应主要生成 D．溶液中加入少量粉末生成和 10．下列各组物质由于温度不同而能发生不同化学反应的是（　　） A．纯碱与盐酸 B．NaOH与AlCl3溶液 C．Cu与硫单质 D．Fe与浓硫酸 11．高铁酸钾(K2FeO4)是一种环保、高效、多功能饮用水处理剂，可以用如图流程进行制备，图中反应II的离子方程式为： 2Fe3++ 3ClO- + 10OH- =2FeO+3Cl-+5H2O。下列有关说法不正确的是    A．K2FeO4处理水时，既能杀菌消毒，生成的Fe(OH)3胶体还能吸附水中的悬浮杂质 B．“尾气”可用FeCl2溶液吸收，其离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- C．反应II中，每生成1 mol Na2FeO4转移电子数为3mol D．该生产条件下，Na2FeO4的溶解度小于K2FeO4 12．现有两瓶失去标签的同浓度的Na2CO3和NaHCO3无色溶液，请提出简便的鉴别方法，其中不合理的是 ①用干燥的pH试纸检验，pH大的是Na2CO3 ②取同量的溶液于两支试管中，各滴入酚酞溶液，红色较深的是Na2CO3 ③取同量的溶液于两支试管中，加热，有气泡产生的是NaHCO3 ④取同量的溶液于两支试管中，逐滴加入稀盐酸，开始就有气体放出的是NaHCO3 ⑤取同量的溶液于两支试管中，滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀的是Na2CO3 ⑥取同量的溶液于两支试管中，滴加Ba(OH)2溶液，生成白色沉淀的是Na2CO3 A．①② B．③⑥ C．④⑤ D．②⑤ 二、非选择题（共10题） 13．按要求填空： (1)88克二氧化碳含 个二氧化碳分子，含 mol氧原子. (2)34克氨气和 克水含有氢原子数相同。标