高二化学-【开学第一课】2023年高中秋季开学指南之爱上化学课

蜕变高一 绽放高二 收拾心情 整装待发 你都干了啥? 收拾心情 整装待发 旅游 学习 躺平 钓鱼 游戏 收拾心情 整装待发 醒醒吧 我们高二了 序言 高一 物质的量 高二 选必修一 经历过必修一物质的量摧残后，我们即将迎来新的挑战——化学反应原理。 收拾心情 整装待发 收拾心情 整装待发 比较难，原理性的内容较多，知识点比高一的会更复杂，需要理解的内容更多 总体难度 难度分界岭 化学平衡状态及平衡图像分析 盖斯定律 溶解平衡 电化学基础 盐类水解 电离平衡 收拾心情 整装待发 难点，较抽象难理解，但规律性比较强，其知识点具有一定的连贯性和系统性 总体难度 难度分界岭 构造 原理 价层电子对互斥模型 杂化轨道理论 晶胞 晶体模型 配合物 收拾心情 整装待发 总体难度 难度分界岭 有机化学入门最难，其规律性更强，一旦摸准了规律，学起来还是比无机轻松些的，有机化学里物质多、结构比较复杂，学时要按照体系来，烷烃，烯烃，卤代烃，醇和酚，醛和酮，羧酸，酯，记住它们的结构和官能团的特性，记住结构决定性质，一半的有机就已经可以掌握了 烃 同分异构 卤代烃 等效氢 醇和酚 波普分析 醛和酮 羧酸 酯 高聚物 实验 复习周期：课后复习、单元复习、章节复习 复习方法：复述、默写、找联系 多记忆：基本概念和原理，化学方程式以及其他知识 通览课本； 课前预习：精读新课内容，标记不懂， 做课本上的练习； 带着疑问、难点，听课 课本为主线， 吃透课本； 课前预读、 课后细读、经常选读(边读边思考) 认真、 细致地观察老师的演示实验， 对实验所用的仪器、药品、装置以及实验原理、步骤、现象和注意事项，都必须弄清、记熟 学习建议 预习标记 复习记忆 吃透课本 重视实验 艾宾浩斯遗忘曲线 学习建议 0% 21% 23% 26% 44% 58% 记忆数量 20分钟忘记42% 60分钟忘记56% 1天忘记74% 学习后的时间 1周忘记77% 1个月忘记79% 一切由 开始 从 实现 随堂演练 第一节 反应热 第1课时 化学反应的热效应 第一章 新课第一课时 从宏观和微观两个视角认识反应热 2 反应热的概念及中和反应反应热的测定原理 1 本节重点 本节难点 知识导航 木炭在空气里燃烧 木炭在氧气里燃烧 木炭在液氧里燃烧 化学反应中的能量变化是以物质变化为基础的，能量变化的多少与参加反应的物质种类和多少密切相关。与研究化学反应中的物质变化一样，研究化学反应中的能量变化同样具有重要意义。 那么，如何定量描述化学反应中释放或者吸收的热量呢？ 新课导入 体系(系统) 反应热及其测定 研究反应热时，需要明确体系和环境 示例：盐酸与NaOH溶液的反应 试管中的盐酸、NaOH溶液及发生的反应等看作一个反应体系 被研究的物质系统 环境 盛溶液的试管和溶液之外的空气等看作环境 因温度不同而在体系与环境之间交换或传递的能量 热量 与体系相互影响的其他部分 一些说明 知识梳理 反应热及其测定 化学反应的热效应(反应热) 热量 化学反应的热效应 (反应热) 反应前后体系的温度相等 体系 环境 一些说明 等温条件下，化学反应体系向环境释放或从环境吸收的热量 知识梳理 反应热及其测定 许多反应热可以通过量热计直接测定 一些说明 反应热的测定工具 知识梳理 例如，盐酸与NaOH溶液反应的过程中会放出热量，导致体系与环境之间的温度产生差异。 在反应前后，如果环境的温度没有变化，则反应放出的热量就会使体系的温度升高，这时可以根据测得的体系的温度变化和有关物质的比热容等来计算反应热 c：比热容 m:体系的质量 t1、t2：反应前和反应后体系的温度 Q：放出的热量 Q ＝ c · m ·(t2－t1) 反应热的计算公式 知识梳理 为了保证HCl被完全中和 中和反应反应热的测定 实验探究 反应热及其测定 实验测量 用量筒量取50 mL 0.50 mol/L盐酸，打开杯盖，倒入量热计的内筒，盖上杯盖，插入温度计，测量并记录盐酸的温度(数据填入下表)。用水把温度计上的酸冲洗干净，擦干备用。 步骤一 用另一个量筒量取50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液①，用温度计测量并记录NaOH溶液的温度(数据填入下表)。 步骤二 测量项目一 反应物温度的 知识梳理 中和反应反应热的测定 实验探究 反应热及其测定 打开杯盖，将量筒中的NaOH溶液迅速倒入量热计的内筒，立即盖上杯盖，插入温度计，用搅拌器匀速搅拌。密切关注温度变化，将最高温度记为反应后体系的温度(t2)。 步骤三 步骤四 重复上述步骤( 1)至步骤(2)两次。 测量项目二 反应后体系温度 实验测量 目的是减少误差 知识梳理