第二章《海水中的重要元素——钠和氯》测试题2023---2024学年上学期高一化学人教版（2019）必修第一册

第二章《海水中的重要元素——钠和氯》测试题 一、单选题（共12题） 1．仪器名称为“容量瓶”的是 A． B． C． D． 2．NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A．标准状况下，11.2L的戊烷所含的分子数为0.5NA B．26g乙炔所含共用电子对数目为2NA C．标准状况下，11.2LCCl4所含分子数为0.5NA D．现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14g，其原子数为3NA 3．下列有关离子检验的结论正确的是 A．在进行焰色试验时，透过蓝色钴玻璃看到紫色火焰，证明含，不含 B．向某无色溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，说明含 C．向某无色溶液中加入溶液产生白色沉淀，不能说明一定含有 D．向某无色溶液中先加入盐酸无现象，再加溶液产生白色沉淀，说明含 4．图中验操作正确的是 A B C D 称取10.5g固体 可量取9.50mL液体 检查装置的气密性 配制溶液时的定容 A．A B．B C．C D．D 5．我国限制稀有金属对外出口，此举对我国战略安全具有重要意义，稀土元素钕是制造导弹合金材料的重要元素。下列说法中正确的是 A．和是同一核素，物理性质不同，但化学性质几乎完全相同 B．一个原子的质量约为 g(NA表示阿伏加德罗常数的值) C．原子的中子数与质子数之差为80 D．14 g钕元素含有6 mol电子 6．准确配制一定浓度的NaCl溶液时，下列操作会使配制溶液浓度偏低是（    ） A．使用的砝码已生锈 B．定容时仰视容量瓶的刻度线 C．容量瓶使用前未烘干，底部有少量蒸馏水残留 D．转移操作后，将使用的烧杯及玻璃棒多次用蒸馏水洗涤，并将洗涤液转移至容量瓶中 7．设为阿伏加 德罗常数的值。下列说法正确的是（   ） A．标准状况下，气体中所含数为 B．的稀中，含有数目为 C．金属钠与氧气充分反应，转移的电子数一定为 D．密闭容器中，和充分反应后分子总数为 8．下列有关Na2CO3和NaHCO3性质的比较错误的是 A．可以用加热的方法除去Na2CO3固体中的NaHCO3 B．要除去小苏打溶液中少量的苏打杂质，可通入足量的CO2 C．等物质的量的Na2CO3和NaHCO3分别与过量盐酸反应，放出CO2质量：Na2CO3>NaHCO3 D．将澄清石灰水分别加入Na2CO3和NaHCO3溶液中时，两者都产生沉淀 9．下列说法中正确的是（      ） A．1mol 氧原子的质量是16g/mol B．12g镁的物质的量为0.5mol C．2molH2O的摩尔质量是1molH2O摩尔质量的2倍 D．氢的摩尔质量为2g/mol 10．在盛装固体的试剂瓶上，所贴的危险化学药品标志是 A． B． C． D． 11．下列有关实验操作的说法正确的是 A．蒸发操作时， 应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热 B．可用冷却热饱和溶液的方法除去中KNO3少量NaCl杂质 C．用稀硝酸溶液洗涤并灼烧铂丝后，再进行焰色反应 D．用CCl4萃取溴水中的溴，分液时有机层从分液漏斗的上口倒出 12．下列有关物质的性质和用途具有对应关系的是 A．二氧化硅熔点高，可用于制光导纤维 B．浓硫酸具有吸水性，可用于干燥气体 C．NaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂 D．二氧化硫具有氧化性，可用于纸浆的漂白 二、非选择题（共10题） 13．填空。 (1)19g某金属氯化物ACl2中含有0.4molCl-离子，则ACl2的摩尔质量是 ，A的相对原子质量是 。 (2)等质量的O2和O3，它们的物质的量之比为 ，所含分子数之比为 ，所含原子数之比为 ，相同状况下的密度比为 。 (3)6.02×1023个CO2与 molH2的质量相等，与 gSO2含有的氧原子数相等。 (4)氢原子数相等的NH3和CH4的物质的量之比为 ，相同条件下体积之比 。 14．已知二氧化锰与浓盐酸在加热条件下发生反应的化学方程式为：MMnO2＋4HC1，现有17.4g与240mL的盐酸(足量)混合加热(不考虑盐酸挥发)，使其充分反应后，再向溶液中加入足量的溶液。计算： (1)产生的气体在标准状况下的体积是 。 (2)产生沉淀的质量是 。 15．实验室需要配置230mL 1mol·L-1的NaOH溶液，其实验步骤为 ①计算所需氢氧化钠固体的质量； ②称量氢氧化钠固体； ③将烧杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2～3次，洗涤液也注入容量瓶中，轻轻的振荡； ④用适量的蒸馏水溶解称量好的氢氧化钠固体，冷却至室温； ⑤盖好瓶塞，摇匀； ⑥继续向容量瓶中加蒸馏水至刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏