第二章《海水中的重要元素——钠和氯》测试题2023---2024学年上学期高一化学人教版（2019）必修第一册

第二章《海水中的重要元素——钠和氯》测试题 一、单选题（共12题） 1．“物质的量”是一个将微观粒子与宏观物质联系起来的物理量。下列说法不正确的是  (　　) A．标准状况下，1 mol NaCl的体积为22.4 L B．1 mol H2约含有6.02×1023个氢分子 C．1 mol O2含有2 mol氧原子 D．标准状况下，1 mol H2的体积为22.4 L 2．下列说法正确的是 A．氧气的气体摩尔体积是22.4L B．碳酸氢钠属于酸类物质 C．CO2的相对分子质量是44g D．CO摩尔质量是60g/mol 3．1molH2O含有H2O分子个数是（      ） A．6.02×1020 B．6.02×1023 C．6.02×1030 D．6.02×1032 4．下列数据不合理的是 A．用电子天平称量硫酸铜晶体的质量为2.102克 B．标准盐酸溶液的物质的量浓度为 0.1摩尔/升 C．用10毫升规格的量筒量取7.2毫升的液体 D．用25毫升规格的滴定管量取7.20毫升的液体 5．NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是 A．1mol乙烯分子含有的极性共价键数为4NA B．1mol甲烷完全燃烧转移的电子数为8NA C．1L0.1mol·L-1的乙酸溶液中含H＋的数量为0.1NA D．7g乙烯和丙烯的混合气体中含有原子数1.5NA 6．下列物质不能使红墨水褪色的是(　　) A．活性炭 B．过氧化钠 C．NaCl溶液 D．漂白粉 7．向NaI和NaBr的混合溶液中通入足量的氯气，充分反应后将溶液蒸干，灼烧上述残留物，最后得到的物质是（  ） A．NaCl、I2 B．NaCl、NaBr C．NaBr、I2 D．NaCl 8．下列说法正确的是 A．生石灰放在食品袋中为了防止食品氧化变质 B．配制一定物质的量浓度NaOH溶液的时候，未恢复室温就定容会使浓度偏低 C．可用Na2CO3溶液除去CO2中含有的HCl杂质 D．金属Na着火可以用沙子灭火 9．下列有关氯气和氯水性质的叙述正确的是 A．氯原子的最外电子层上有7个电子，所以Cl2在化学反应中只表现氧化性 B．新制的氯水使有色鲜花褪色，说明Cl2具有漂白性 C．饱和氯水久置时，酸性增强 D．用Cl2消毒的自来水配制AgNO3溶液不会变质 10．是一种极易溶于水且几乎不与冷水反应的黄绿色气体(沸点：)，实验室制备纯净溶液的装置如图所示： 已知下列反应：；；；(均未配平)。下列说法正确的是 A．a中通入的可用或代替 B．b中可用饱和食盐水代替 C．c中广口瓶最好放在冰水浴中冷却 D．d中吸收尾气后只生成一种溶质 11．下列实验中，不能观察到明显现象的是 A．把氯气通入到FeSO4溶液中 B．把一段打磨过的铝条放入少量冷水中 C．向饱和Na2CO3溶液通入足量的CO2 D．把溴水滴加到KI淀粉溶液中 12．NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（   ） A．60g丙醇中存在的共价键总数为10NA B．1L 0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中HCO3－和CO32－离子数之和为0.1NA C．钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。23g钠充分燃烧时转移电子数为1NA D．235g核素U 发生裂变反应： +n ++10n，净产生的中子(n)数为10NA 二、非选择题（共10题） 13．完成下列有关物质的量的相关计算： (1)0.5mol Na2SO4中含有Na+的数目为 。 (2)相同质量的CO和CO2所含的原子个数比是 。 (3)若1g N2含有x个N原子，则阿伏加德罗常数的值为 。 (4)与0.1molOH-含有相同电子数的NH3在标准状况下的体积为 。 (5)将30mL 0.5mol•L-1 NaOH溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为 。 (6)将标准状况下aLHCl气体完全溶于1L水中得到密度为dg•cm-3的溶液，则所得盐酸溶液中HCl的物质量浓度为 。 14．物质的量是联系宏观物质和微观粒子的桥梁。 (1)34g与标准状况下 L含有相同数目的H原子。 (2)0.5L溶液与0.2L溶液中的物质的量浓度之比为 。 (3)100mL溶液中含有2.7g，则的物质的量浓度是 mol/L。 (4)同温同压下，体积比为的和CO，它们的物质的量之比为 ，质量之比为 (填最简整数比)。 (5)设为阿伏加德罗常数的值，已知ag某气体中含分子数为b，则该气体的摩尔质量为 。 (6)三种盐的混合溶液中含有0.2mol、0.25mol、0.4mol和一定物质的量的，则该混合溶液中含有的个数为 。 15．医疗机构常用质量分数为的次氯酸钠消毒液(密度为1.01g·cm