专题2 化学反应速率与化学平衡 测试卷 2023-2024学年高二上学期化学苏教版（2019）选择性必修1

专题2《化学反应速率与化学平衡》测试卷 一、单选题 1．在绝热恒容的密闭容器中，通入和，发生反应：，下列说法不正确的是 A．当容器中和物质的量浓度之比保持不变时，可判断反应已达到平衡 B．当容器内的温度不再变化时，可判断反应已达到平衡 C．保持其他条件不变，在反应过程中不断将氨液化并移去液氨，可提高合成氨的产率 D．该反应可通过加入铁触媒做催化剂，降低反应所需的活化能，增加活化分子百分数，从而加快反应速率 2．利用铜-铈氧化物(，Ce是活泼金属)催化氧化除去中少量CO的可能机理如图所示。下列说法正确的是 A．反应(iii)中Cu、Ce化合价均未改变 B．反应一段时间后催化剂活性下降，可能是CuO被还原成Cu所致 C．若用参与反应，一段时间后，不可能出现在铜-铈氧化物中 D．铜-铈氧化物减小了反应的反应热 3．下列说法错误的是 A．图甲可表示：恒温恒压的密闭容器中，反应达到平衡后，充入惰性气体后正反应速率随时间变化的曲线 B．图乙可表示：恒温恒容的密闭容器中，和发生反应时， 的体积分数随时间变化的曲线 C．图丙可表示：恒容密闭容器中，发生反应，反应相同时间时，的转化率随温度变化的曲线 D．图丁可表示：反应，在不同温度、不同压强下的平衡常数变化的曲线 4．已知反应：2NO2(红棕色)N2O4(无色)　ΔH<0，将一定量的NO2充入注射器后封口，如图是在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化(气体颜色越深，透光率越小)，下列说法正确的是 A．b点的操作为拉伸注射器 B．c点与a点相比，c(NO2)增大，c(N2O4)减小 C．d点正<逆 D．若不忽略体系温度变化，且没有能量损失，则T(b)＞T(c) 5．甲酸乙酯在OH-存在下发生水解：HCOOC2H5+OH-HCOO-+C2H5OH，两种反应物的初始浓度均为0.500 mol/L，不同温度下测得HCOOC2H5的浓度(mol/L)随时间变化的数据如表所示。下列有关说法正确的是 0 120 180 240 330 530 600 700 800 0.500 0.335 0.2910 0.256 0.210 0.156 0.148 0.145 0.145 0.500 0.325 0.2775 0.238 0.190 … 0.130 0.130 0.130 A．该反应在15℃，120s～180s区间的v(HCOOC2H5)为 B．530 s时，表格中35℃对应的数据一定是0.130 C．由表中数据可知，温度升高，反应速率加快 D．其他条件不变，提高c(OH-)，可使该反应的化学平衡常数增大 6．在容积不变的密闭容器中存在： 3H2(g) +3CO(g) =CH3OCH3(g) +CO2(g) ΔH<0，其他条件不变时，改变某一 条件对上述反应速率的影响，下列分析正确的是 A．图I研究的是t0时刻增大H2的物质的量浓度对反应速率的影响 B．图I研究的是t0时刻降低温度对反应速率的影响 C．图II研究的是t0时刻增大压强对反应速率的影响 D．图II研究的是t0时刻使用催化剂对反应速率的影响 7．反应mA(s)＋nB(g) pC(g)　ΔH＜0，在一定温度下，平衡时B的体积分数(B%)与压强变化的关系如图所示，下列叙述中一定正确的是 ①m＋n＞p　   ②x点表示的正反应速率大于逆反应速率   ③n＞p　 ④x点比y点时的反应速率慢　⑤若升高温度，该反应的平衡常数增大 A．①②⑤ B．只有②④ C．只有①③ D．①③⑤ 8．和是环境污染性气体，可利用反应将其转化为无害气体。将一定量的和CO在催化剂作用下发生反应，测得单位时间内CO的转化率、催化剂的催化效率与温度的关系如图所示。下列说法错误的是 A． B．的转化率受温度和催化剂的共同影响 C．300～450℃内，催化效率是影响单位时间内CO转化率的主要因素 D．450～600℃内，升温化学反应速率降低 9．某温度下，向三个容积相等的恒容密闭容器中分别加入①2 mol HI，②3 mol HI，③与，发生反应，均达到平衡时，下列关系正确的是 A．各容器的压强：①=②=③ B．的浓度：②>①>③ C．的体积分数：①=②=③ D．达到平衡所需时间：②>③ 10．对于反应，下列说法正确的是 A．该反应的 B．该反应的平衡常数表达式为 C．升高温度，该反应的正反应速率减小，逆反应速率增大 D．将反应器容积压缩为原来的一半，气体颜色比压缩前深 11．一种将CO2转化为二甲醚(CH3OCH3)的反应为2CO2+6H2⇌CH3OCH3+3H2O。向一密闭容器中加入2molCO2和7 mol H2，一定条件下反应到达平衡，下列说法正确的是 A．H2剩余1 mol B．正反应速率和逆反应