1.3.1 氧化还原反应及氧化剂和还原剂-【巅峰讲义】2023-2024学年高一化学同步精品讲义+随堂检测（人教版2019必修第一册）

第三节 氧化还原反应 第1课时 氧化还原反应及氧化剂和还原剂 1．能根据化合价的变化判断氧化还原反应，知道氧化反应、还原反应等概念。 2．能从电子得失或电子对偏移的角度理解氧化还原反应的本质，学会用双线桥、单线桥表示电子转移的方向和数目。 3．能利用氧化还原反应概念对常见的反应进行分类和分析。 4．会利用氧化还原反应判断氧化剂和还原剂、氧化产物、还原产物。 一、多角度认识氧化还原反应 1．从化合价的角度认识氧化还原反应 氧化还原反应概念 凡是有元素化合价升降的化学反应称之为氧化还原反应 氧化还原反应特征 元素的化合价在反应前后发生了变化 氧化反应和还原反应 氧化反应 物质所含元素化合价升高的反应叫做氧化反应 还原反应 物质所含元素化合价降低的反应叫做还原反应 氧化产物和和还原产物 氧化产物 还原剂发生氧化反应得到的产物（即化合价升高的生成物） 还原产物 氧化剂发生还原反应得到的产物（即化合价降低的生成物 ①在氧化还原反应中，并不是所有元素的化合价都发生改变。 ②化合价升降可以发生在不同元素间，也可以发生在同种元素间，如2H222H2＋2↑。 2．从电子转移的角度认识氧化还原反应 氧化还原反应本质 发生了电子的转移(电子得失、电子对的偏移) 氧化和还原反应 氧化反应 物质失电子的反应 还原反应 物质得电子的反应 氧化剂和还原剂 氧化剂 得到电子(或电子对偏向)的反应物，具有氧化性 还原剂 失去电子(或电子对偏离)的反应物，具有还原性 氧化性和还原性 氧化性 物质得到电子的性质 还原性 物质失去电子的性质 【易错警示】氧化还原反应的认识误区 （1）在氧化还原反应中，一种反应物不一定只表现出一种性质。 （2）得电子难的元素不一定易失去电子。如碳元素、稀有气体元素既不容易失电子也不容易得电子。 （3）氧化还原反应中被氧化的元素与被还原的元素可能是不同元素，也可以是同一元素。 （4）同一反应，氧化剂和还原剂可能是同一物质也可以是不同物质。 （5）反应中，氧化反应和还原反应同时进行，没有先后。 【知识拓展】氧化反应与还原反应的特征和本质 （1）特征：反应前后元素的化合价发生变化。 （2）本质：有电子转移（得失或偏移）。 【即学即练】 1.判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。 (1)氧化还原反应中一定有氧元素的得失(　　) (2)氧化还原反应中得电子的物质发生还原反应(　　) (3)氧化还原反应中所有元素的化合价都一定发生变化(　　) (4)一个反应中可以只有元素化合价升高，而无元素化合价降低(　　) (5)有单质参加的反应一定是氧化还原反应(　　) 二、电子转移表示两方法 1．双线桥法 表示反应前后同一元素由反应物转化为生成物时电子转移的情况。 以Fe2O3＋3H22Fe＋3H2O为例。 (1)基本步骤 (2)注意事项 ①箭头、箭尾必须对应化合价变化的同种元素的原子； ②必须注明“得到”或“失去”； ③电子转移数用a×be－形式表示，a表示发生氧化反应或还原反应的原子个数，b表示每个原子得到或失去的电子数，当a＝1或b＝1时，要省略； ④被还原的物质和被氧化的物质得失电子数守恒。 2．单线桥法 表示反应过程中不同元素原子间的电子转移情况。 以Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑为例。 (1)基本步骤 (2)注意事项 ①不需要标明“得到”或“失去”，只标明电子转移数目； ②要用箭头标明电子转移的方向； ③箭头由反应物中失电子元素原子指向得电子元素原子。 【即学即练】下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是（ ） A． B． C． D． 三、氧化还原反应及与基本反应类型关系 1.置换反应都是氧化还原反应。 2.化合反应不都是氧化还原反应，有单质参加的化合反应是氧化还原反应。 3.分解反应不都是氧化还原反应，有单质生成的分解反应才是氧化还原反应。 4.复分解反应都不是氧化还原反应。 【即学即练】化学反应按照不同的分类方法可以分为化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应，也可以分为氧化还原反应和非氧化还原反应。回答下列问题： ①CO2＋C2CO ②2Fe＋3Cl22FeCl3 ③C＋H2O(g)CO＋H2 ④2H2O2H2↑＋O2↑ ⑤Na2SO4＋BaCl2===2NaCl＋BaSO4↓ ⑥H2O2＋H2S===S↓＋2H2O A．既是氧化还原反应又是化合反应的为________(填序号，下同)。 B．属于非氧化还原反应的为________。 C．不属于四种基本反应类型的为________。 D．属于置换反应的为________。 三、氧化剂与还原剂 1.氧化剂与还原剂 氧化剂：在氧化还原反应中，所含元素的化合价降低，即得到电子(或电子对偏向)的