第1章 化学反应的热效应 单元检测题 2023-2024学年高二上学期化学沪科版（2020）选择性必修1

第1章《化学反应的热效应》 一、单选题 1．根据下图能量关系，下列说法正确的是 A．1 mol C(s)与1 mol O2(g)的能量之和为393.5 kJ B．反应 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)中，反应物的总键能大于生成物的总键能 C．由C→CO的热化学方程式为：2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=-110.6 kJ·mol-1 D．由1molC(s)和1molO2(g)出发，无论是一步生成1molCO2(g)还是分多步生成1molCO2(g)，两个过程总的热效应是相同的 2．时，某些物质的相对能量如图： 请根据相关物质的相对能量计算反应 的焓变(忽略温度的影响)为 A． B． C． D． 3．在如图所示量热计中，将溶液与溶液混合，温度从25.0℃升高到27.7℃。下列说法错误的是 A．若量热计的保温瓶绝热效果不好，则所测偏大 B．搅拌器可选用导热性能好的金属搅拌器 C．若选用同浓度同体积的盐酸，则溶液温度将升高至超过27.7℃ D．所加NaOH溶液稍微过量，目的是保证溶液完全被中和 4．某反应由两步反应构成，它的能量反应过程曲线如图，下列叙述正确的是 A．A与C的能量差为 B．两步反应均为吸热反应 C．三种化合物中C最稳定 D．反应，反应条件一定要加热 5．碳中和作为一种新型环保形式，可推动全社会绿色发展。我国争取2060年前实现碳中和，科学家正在研究建立如图所示的二氧化碳新循环体系： 下列说法正确的个数是 ①燃烧时化学能可以转化为热能    ②光能(或电能)可以转化为化学能 ③无机物和有机化合物可以相互转化    ④减少碳排放有利于缓解全球变暖 ⑤风电、光伏发电等新能源的开发和使用可减少碳排放 A．五个 B．四个 C．三个 D．两个 6．下列有关说法正确的是 A．已知HI(g)H2(g)+I2(s)    ΔH=-26.5kJ•mol-1，由此可知，在密闭容器中充入1molHI气体，充分分解后可以放出26.5kJ的热量 B．已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)    ΔH=-571.6kJ•mol-1，则H2的燃烧热为285.8kJ•mol-1 C．由C(石墨)→C(金刚石)    ΔH=+1.9kJ•mol-1可知，金刚石不如石墨稳定 D．HCl和NaOH反应中和热ΔH=-57.3kJ•mol-1，则：H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l)    ΔH=-114.6kJ•mol-1 7．下列反应一定属于放热反应的是 A．灼热的炭与二氧化碳反应 B．铝片与稀盐酸反应 C．晶体与晶体反应 D．碳酸氢钠与稀盐酸反应 8．下列说法正确的是 A．在中性溶液中能大量共存：、、、 B．含有大量能大量共存：、、、 C．已知辛烷的燃烧热为5518KJ/mol，则辛烷燃烧的热化学方程式：， D．已知中和热为57.3KJ/mol，则稀氨水与盐酸反应生成1mol水时放出的热量小于57.3KJ 9．某同学通过实验测出稀盐酸和稀NaOH溶液(碱稍过量)发生中和反应，生成1 mol H2O(l)时放出52.3 kJ的热量，造成这一结果的原因不可能是（   ） A．实验装置保温、隔热效果差 B．用量筒量取盐酸时仰视读数 C．分多次将NaOH溶液倒入小烧杯中 D．温度计测量了盐酸的温度后直接测定NaOH溶液的温度 10．下列能正确地表示燃烧热的热化学方程式是 A．   B．   C．   D．   11．下列叙述正确的是 A．HCl(aq)和NaOH(aq)反应的中和热为ΔH=–57.3kJ/mol，则H2SO4(aq)和Ba(OH)2(aq)反应的中和热为ΔH=2×(–57.3)kJ/mol B．用等体积的0.50mol·L-1盐酸、0.55mol·L-1NaOH溶液进行中和热测定的实验，会使测得值偏小 C．CO(g)燃烧热ΔH=–283.0kJ/mol，则2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)反应的ΔH=+2×283.0kJ/mol D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热 12．H2O2是重要的消毒剂、氧化剂，研究其分解反应有重要意义。KI能催化H2O2的分解。①不加KI：2H2O2=2H2O+O2↑；②加入KI：H2O2+I−=H2O+IO−；H2O2+IO−=H2O+O2↑+I−；H2O2分解反应过程中能量变化如图所示。下列判断不正确的是 A．加入KI后改变了反应的历程 B．加入KI后改变了反应2H2O2=2H2O+O2↑的反应热 C．H2O2+I−=H2O+IO−是吸热反应 D．KI降低了反应2H2O2=2H2O+O2↑的活化能 13．最近意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子，N4分子结构如图所示，已