化学解答题暑期培优训练---2023—2024学年浙教版科学九年级上册

九上化学解答题暑期培优训练 1．实验室有一变质的氢氧化钠样品(样品中只含碳酸钠杂质，且成分均匀)，为测量样品中Na2CO3的质量分数，小明进行了如下实验。 ①取质量、大小相同的3个烧杯，分别加入一定质量分数的稀盐酸100克；@向上述3个烧杯中分别加入3份质量不同的样品； ②充分反应后，再用电子天平称量烧杯及烧杯内物质的总质量(假设产生的气体完全逸出)。实验数据记录如下： 　 实验一 实验二 实验三 反应前稀盐酸+烧杯质量(克) 150 150 150 反应前固体样品质量(克) 4 8 12 反应后烧杯内物质+烧杯质量(克) m 155.8 158.7 （1）分析表中数据 ，写出判断实验二中的样品已完全反应的理由：　 　。 （2）表中的m值为　 　。 （3）根据实验二的数据计算样品中Na2CO3的质量分数。 2．取12克石灰石（杂质高温不分解，不溶于水，也不与酸反应）经过一段时间高温煅烧，冷却至室温，称得剩余固体质量为9.8克。往剩余固体中加94.4克滴有无色酚酞的蒸馏水，再向其中逐滴加入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸至不再产生气泡，共消耗100克稀盐酸。过程如图所示。可能用到的化学方程式： CaCO3=CaO+CO2↑， CaO+H2O=Ca(OH)2， Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ （1）过程b出现的现象是　 　。 （2）求反应最终所得溶液中溶质的质量。 （3）若过程a高温煅烧时间变长，则过程c消耗稀盐酸质量如何变化，并说明理由。 3．某化学兴趣小组欲测定水垢样品（主要成分是碳酸钙、氢氧化镁和少量的水）中各成分的质量，利用如图所示装置进行实验（该装置气密性良好，A、C、D中所装药品足量，且完全反应）。已知：碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物；加热条件下，碳酸钙生成两种氧化物，氢氧化镁也易分解，反应的化学方程式为：＝MgO＋H2O↑ I．将质量为10g的样品装入装置B的玻璃管中，按图连接好装置，先打开弹簧夹通入空气，一段时间后，关闭弹簧夹，将装置C、D称重，然后给样品加热； II.待样品完全反应，再打开弹簧夹通入空气，再熄灭酒精喷灯，直到玻璃管冷却； III．实验完毕，再次称量装置C、D的质量，发现分别增加了2.0g和2.2g； IV.根据实验所测数据计算该样品中碳酸钙、氢氧化镁和水的质量。请回答下列问题： （1）装置C中所装药品为 　 　。 （2）装置A的作用是　 　。 （3）装置D中发生反应的化学方程式为　 　。 （4）根据实验所测数据，计算该水垢样品中碳酸钙的质量。（写出具体计算过程） 4．向Ba(OH)2溶液中先滴加一定量CuSO4溶液，直至沉淀质量为m克，再不断滴加H2SO4溶液。整个过程中，产生沉淀的质量与加入溶液的质量关系如图所示。 （1）a点对应溶液pH　 　(填“>”“=”或“<" )7。 （2）取c点对应的溶液，不断滴加NaOH溶液，观察到的现象是　 。 （3）通过计算确定m的值。 5．如图所示，托盘天平两盘各放一只质量相等的烧杯，烧杯内均盛有100g等质量分数的稀硫酸，天平平衡。现向左盘烧杯中加入6.5g锌粒，恰好完全反应，向右盘烧杯中加入一定质量的氧化铜粉末，充分反应后，天平仍然保持平衡。求： （1）右盘烧杯中加入氧化铜的质量； （2）稀硫酸中溶质的质量分数。 6．实验室有一瓶碳酸钙和氯化钙粉末组成的均匀混合物，小科用相同溶质质量分数的稀盐酸和该混合物反应（所得溶液均为不饱和溶液），四组实验数据记录如表，请分析计算： 实验组别 一 二 三 四 稀盐酸质量/g 100.0 100.0 100.0 100.0 混合物质量/g 3.0 6.0 9.0 12.0 所得溶液质量/g 101.9 103.8 105.0 a 剩余固体质量/g 0 0 m n （1）反应后，稀盐酸还有剩余的是第　 　组； （2）求混合物中碳酸钙和氯化钙质量之比； （3）表中a的值为　 　。 7．为测量某稀盐酸溶液的质量分数，小明取一定质量分数的碳酸钠溶液于烧杯中(如图甲)，分5次加入该稀盐酸溶液，每次加入稀盐酸溶液⒉5克，观察到烧杯内刚开始没有明显现象，随后才有气泡产生，并记录实验相关数据如下： 实验操作 0 1 2 3 4 5 加入稀盐酸的总质量（克) 0 2.5 5 7.5 10 12.5 烧杯和相关物质的总质量(克)