第四章《物质结构元素周期律》检测题—2023-2024学年上学期高一化学人教版（2019）必修第一册

第四章《物质结构 元素周期律》检测题 一、单选题 1．根据元素周期表和元素周期律，下列推断正确的是 A．HF、HCl、HBr、HI的酸性逐渐增强，说明F、Cl、Br、I的非金属性逐渐增强 B．元素R最高正价为+7价，表明R元素一定是ⅦA族元素 C．从元素在周期表中的位置可以推断，硅和锗都可用作半导体材料 D．若M+和R2-具有相同的电子层结构，则原子半径：M＜R 2．四种短周期主族元素X、Y、Z，原子序数依次增大，相关信息如下表： 元素 相关信息 X 金属元素，同周期的主族元素中，X的原子半径最大 Y 原子的最外层电子数为7 Z 原子的最外层电子数是内层电子总数的一半 下列说法正确的是 A．X和Y的最高正化合价之和等于8 B．ZY3属于离子化合物 C．简单离子半径：X>Y D．简单气态氢化物的稳定性：Y>Z 3．已知A、B、C、D为短周期内原子半径依次增大的元素，X、Y、M、N 分别是由这四种元素组成的二元化合物，甲、乙为B、C两种元素对应的单质且摩尔质量相同。若X与Y的摩尔质量也相同，Y 与乙均为淡黄色固体上述物质之间的转化关系如图所示(部分反应物或生成物已省略)，则下列叙述中不正确的是（    ） A．可以推断N是一切生命之源 B．简单离子半径关系：A <D<B <C C．相对分子质量：M>N，沸点M <N D．X、Y 中都存在离子键，且X、Y阴阳离子个数之比分别为1：2和1：1 4．A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的六种短周期元素，其中A与E同主族，B与 F同主族，E与F同周期．已知常温下单质A与E的状态不同，D原子的核电荷数是B原子最外层电子数的2倍，单质F是一种重要的半导体材料．则下列推断中正确的是 A．原子半径由大到小的顺序是：E>F>C>D B．F与D形成的化合物性质很不活泼，不与任何酸反应 C．由A、C、D三种元素组成的化合物一定是共价化合物 D．元素的非金属性由强到弱的顺序是：D>C>F>B 5．下列各表分别是元素周期表的一部分，表中的数字表示元素的原子序数，各表中数字所表示的元素在周期表中的位置与周期表的结构相符的是（  ） A． B． C． D． 6．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W、Z同主族，X、Y，Z形成的一种化合物结构如图所示，下列说法正确的是    A．最简单氢化物的稳定性：Z＞X＞W B．X、Y可形成含非极性键的离子晶体 C．离子半径：Y＞Z＞W＞X D．W的氧化物对应的水化物为强酸 7．下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是 叙述I 叙述II A 氯气具有强还原性 可用于自来水的消毒杀菌 B SiO2导电能力强 可用于制造太阳能电池板 C SO2有还原性 SO2能使酸性KMnO4溶液褪色 D 盐酸和氨水都能溶解Al(OH)3 Al(OH)3是两性氢氧化物 A．A B．B C．C D．D 8．X、Y、Z、W、R是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，除W外其余元素的单质常温下均呈气态，Y的简单氢化物可用作制冷剂，元素Z的原子最外层电子数是其电子层数的3倍，元素W的原子半径在同周期的主族元素中最大。下列说法不正确的是（  ） A．元素Y、Z、W的简单离子的半径依次减小 B．W与R形成的化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红 C．X、Y、Z既能形成离子化合物，也能形成共价化合物 D．Z、R的某些单质或由两元素形成的某些化合物可作水的消毒剂 9．某化合物的结构如图所示，W、X、Y均为短周期元素，W＋离子为短周期金属阳离子中半径最大的元素，Y元素形成的单质是理想的气体燃料。下列说法不正确的是（    ） A．该化合物是强还原剂 B．Y-与Li+具有相同的电子层结构 C．X可能是碳元素或者是硅元素 D．原子半径大小关系为：W＞X＞Y 10．应用元素周期律分析下列推断，其中正确的是 ①碱金属单质的熔点随原子序数的增大而降低 ②砹是第ⅦA族元素，其氢化物的稳定性大于HCl ③硒的最高价氧化物对应的水化物的酸性比硫酸弱 ④第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性 ⑤第三周期金属元素的最高价氧化物对应的水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱 A．①②③ B．①③⑤ C．③④ D．②④⑤ 11．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的单质是空气中含量最高的气体，Y原子最外层电子数是内层电子数的3倍，短周期主族元素中Z原子的半径最大，W原子的最外层电子数等于X、Y、Z原子的最外层电子数的平均值。下列推断不正确的是 A．X的简单离子半径比Z的简单离子半径大 B．X、Y、Z、W的氢化物中可能存在离子键 C．X、Y、Z、W四种元素中最多组成两种正盐 D．Y与Z形成的某化合物参与化学反应时，可能既表现氧化性，也表现还原性 12．