2024届高三化学一轮复习 专题八微专题6 沉淀溶解平衡的图像分析与解题思路 讲义

沉淀溶解平衡的图像分析与解题思路 【常见图像与解题思路】 1．溶解度曲线图 溶解度随温度变化曲线 曲线可知信息 ①曲线上各点的意义：曲线上任一点都表示饱和溶液，曲线上方的任一点均表示过饱和溶液，此时有沉淀析出，曲线下方的任一点均表示不饱和溶液 ②曲线的变化趋势：A曲线表示溶解度随温度升高而增大；B曲线表示溶解度随温度升高而减小；C曲线表示溶解度随温度升高变化不大 ③分离提纯：A(C)：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥 C(A)：蒸发结晶、趁热过滤 ④计算Ksp：对于难溶电解质来说，若知道溶解度的值S g，可求出难溶电解质饱和溶液时的浓度c＝ mol·L－1，进而求出Ksp 【精准训练1】 1．溴酸银(AgBrO3)溶解度随温度变化曲线如下图所示。下列说法错误的是(　　) A．溴酸银的溶解是放热过程 B．温度升高时溴酸银溶解速度加快 C．60 ℃时溴酸银的Ksp约等于6×10－4 D．若硝酸钾中含有少量溴酸银，可用重结晶方法提纯 2．双曲线 (1)阳离子~阴离子单曲线图：横、纵坐标分别为阳离子或阴离子 以“BaSO4(s)Ba2＋(aq)＋SOeq \o\al(2－,4)(aq)”为例 图像展示 曲线可知 信息 ①曲线上任意一点(a点、c点)都达到了沉淀溶解平衡状态，此时Qc＝Ksp。在温度不变时，无论改变哪种离子的浓度，另一种离子的浓度只能在曲线上变化，不会出现在曲线以外 ②曲线上方区域的点(b点)均为过饱和溶液，此时Qc＞Ksp，表示有沉淀生成 ③曲线下方区域的点(d点)均为不饱和溶液，此时Qc＜Ksp，表示无沉淀生成 ④计算Ksp：由c点可以计算出Ksp 点的变化 a→c 曲线上变化，增大c(SOeq \o\al(2－,4)) b→c 加入1×10－5 mol·L－1 Na2SO4溶液(加水不可以) d→c 加入BaCl2固体(忽略溶液的体积变化) c→a 曲线上变化，增大c(Ba2＋) 溶液蒸发时，离子浓度的变化 原溶液不饱和时，离子浓度都增大；原溶液饱和时，离子浓度都不变 溶度积常数只是温度的函数，与溶液中溶质的离子浓度无关，在同一曲线上的点，溶度积常数相同 【精准训练2】 1．某温度下，难溶物FeR的水溶液中存在平衡：FeR(s)Fe2＋(aq)＋R2－(aq)，其沉淀溶解平衡曲线如图所示。 (1)能否可以通过升温实现由a点变到c点？__________________________________________________ (2)b点对应的Ksp________(填“大于”“等于”或“小于”)a点对应的Ksp。 (3)d点是否可能有沉淀生成？______________________________________________________________________ (4)该温度下，Ksp＝________ 2．在T ℃时，铬酸银(Ag2CrO4)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法中不正确的是(　　) A．T ℃时，在Y点和Z点，Ag2CrO4的Ksp相等 B．向饱和Ag2CrO4溶液中加入固体K2CrO4不能使溶液由Y点变为X点 C．T ℃时，Ag2CrO4的Ksp为1×10－8 D．图中a＝eq \r(2)×10－4 (2)阴阳离子浓度~温度双曲线图：横、纵坐标分别为阳离子或阴离子，两条曲线为不同温度 BaSO4 曲线可知信息 ①曲线上各点的意义：每条曲线上任一点都表示饱和溶液，曲线上方的任一点均表示过饱和溶液，此时有沉淀析出，曲线下方的任一点均表示不饱和溶液 T1曲线：a、b点都表示饱和溶液，c点表示过饱和溶液 T2曲线：a、b点都表示不饱和溶液，c点表示不饱和溶液 ②计算Ksp：由a或b点可以计算出T1温度下的Ksp ③比较T1和T2大小：因沉淀溶解平衡大部分为吸热，可知：T1<T2 【精准训练3】 1．已知溴酸银的溶解是吸热过程，在不同温度条件下，溴酸银的溶解平衡曲线如图所示，下列说法正确的是(　　) A．T1>T2 B．加入AgNO3固体，可从a点变到c点 C．a点和b点的Ksp相等 D．c点时，在T1、T2两个温度条件下均有固体析出 2．在25 ℃和100 ℃两种情况下，碳酸钙(CaCO3)在水中的溶解平衡曲线如图所示。下列有关说法正确的是(　　) A．CaCO3(s)Ca2＋(aq)＋COeq \o\al(2－,3)(aq)　ΔH<0 B．a、b、c、d四点对应的溶度积K