2024届高三化学一轮复习 专题八8.5难溶电解质的溶解平衡 讲义

难溶电解质的溶解平衡 【考纲要求】 1．掌握难溶电解质的沉淀溶解平衡 2．理解溶度积(Ksp)的含义，能进行相关的计算 考点一 沉淀溶解平衡及其影响因素 【核心知识梳理】 1．25 ℃时，溶解性与溶解度的关系 (1)溶解度(S)：在一定温度下，某固态物质在100 g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂中的溶解度，用S表示 (2)溶解性与溶解度的关系 溶解性 易溶 可溶 微溶 难溶 溶解度 >10 g 1～10 g 0.01～1 g <0.01 g (3)结论：尽管难溶电解质的溶解度很小，但在水中并不是绝对不溶 2．沉淀溶解平衡的概念与特征 (1)概念：在一定温度下，当沉淀溶解和生成的速率相等时，形成饱和溶液，达到平衡状态，把这种平衡称为沉淀溶解平衡 (2)建立过程 固体溶质溶液中的溶质 ①v溶解>v沉淀　固体溶解 ②v溶解＝v沉淀　溶解平衡 ③v溶解<v沉淀　析出晶体 (3)特征 ①逆：可逆过程 ②等：v溶解＝v沉淀≠0 ③动：动态平衡，溶解速率和沉淀速率不等于零 ④定：平衡状态时，溶液中的离子浓度保持不变 ⑤变：当改变外界条件时，溶解平衡发生移动 3．影响沉淀溶解平衡的因素 (1)内因：难溶电解质本身的性质是决定因素 (2)外界条件改变对溶解平衡的影响 ①温度：绝大多数难溶盐的溶解是吸热过程，升高温度，沉淀溶解平衡向溶解的方向移动(加热促进溶解)，同时KSP增大，溶解度S增大 ②浓度：加水稀释，沉淀溶解平衡向溶解的方向移动(溶解的溶解质增多)，但KSP不变，溶解度S不变 ③同离子：加入与难溶电解质构成中相同的离子，平衡向生成沉淀方向移动，但KSP不变，溶解度S减小 ④其他：加入可与体系中某些离子反应生成更难溶或气体的离子，使平衡向溶解的方向移动，但KSP不变，溶解度S增大 如：CaCO3中加入稀盐酸，盐酸电离出来的H+与结合COeq \o\al(2－,3)，COeq \o\al(2－,3)浓度减小，使平衡向右移动 Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq) 条件改变 移动方向 c(Mg2＋) c(OH－) 加水 正向移动 不变 不变 升温 正向移动 增大 增大 加MgCl2(s) 逆向移动 增大 减小 加盐酸 正向移动 增大 减小 加NaOH(s) 逆向移动 减小 增大 【微点拨】 ①沉淀、溶解之间这种动态平衡也决定了Ag＋与Cl－的反应不能完全进行到底。一般情况下，当溶液中剩余离子的浓度小于1×10－5 mol·L－1时，化学上通常认为生成沉淀的反应进行完全了 ②AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)和AgCl===Ag＋＋Cl－表示的意义不同：前者表示AgCl的溶解平衡，后者表示AgCl在水中完全电离(是指溶解的那一部分) ③沉淀溶解平衡方程式各物质要标明聚集状态，如：Fe(OH)3(s)Fe3+(aq)＋3OH－(aq) ④易溶电解质或难溶电解质的饱和溶液中存在溶解平衡，不饱和溶液中不存在溶解平衡 ⑤难溶电解质不一定是弱电解质，如BaSO4、AgCl等都是强电解质 【精准训练1】 1．下列有关AgCl沉淀溶解平衡的说法中正确的是(　　) A．AgCl沉淀生成和溶解不断进行，但速率相等 B．AgCl难溶于水，溶液中没有Ag＋和Cl－ C．升高温度，AgCl沉淀的溶解度减小 D．在有AgCl沉淀生成的溶液中加入NaCl固体，AgCl沉淀溶解的量不变 2．已知溶液中存在平衡：Ca(OH)2(s)Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)　ΔH＜0，有关该平衡体系的说法正确的是(　　) ①升高温度，平衡逆向移动 ②向溶液中加入少量碳酸钠粉末能增大钙离子的浓度 ③除去氯化钠溶液中混有的少量钙离子，可以向溶液中加入适量的NaOH溶液 ④恒温下，向溶液中加入CaO，溶液的pH升高 ⑤给溶液加热，溶液的pH升高 ⑥向溶液中加入Na2CO3溶液，其中固体质量增加 ⑦向溶液中加入少量NaOH固体，Ca(OH)2固体质量不变 A．①⑥ B．①⑥⑦ C．②③④⑥ D．①②⑥⑦ 3．某兴趣小组进行下列实验，下列说法中不正确的是(　　) ①将0.1 mol·L－1 MgCl2溶液和0.5 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合得到浊液 ②取少量①中浊液，滴加0.1 mol·L－1 FeCl3溶液，出现红褐色沉淀 ③将①中浊液过滤，取少量白色沉淀，滴加0.1 mol·L－1 FeCl3溶液，白色沉淀变为红褐色沉淀 ④另取少量白色沉淀，滴加饱和NH4Cl溶液，沉淀溶解 A．将①中所得浊液过滤，所得滤液中含少量Mg2＋ B．①中浊