第二章 海水中的重要元素钠和氯 测试题 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第二章《海水中的重要元素 钠和氯》测试题 一、单选题 1．下列有关实验的说法不正确的是 A．向沸腾的蒸馏水滴加饱和的氯化铁溶液，可以得到氢氧化铁胶体 B．做焰色反应前，铂丝用稀盐酸清洗并灼烧至与火焰相同颜色 C．向碳酸钠固体滴加几滴蒸馏水，温度升高，说明碳酸钠遇水发生了放热的过程 D．为防止试剂污染，取用金属钠后多余的钠不能放回原试剂瓶 2．下列反应的离子反应方程式正确的是 A．溶于水产生 B．过量二氧化碳通入饱和碳酸钠溶液中： C．将足量通入溶液中： D．与过量小苏打溶液混合： 3．“84”消毒液的有效成分为NaClO，具有漂白性、氧化性。某课外小组对“84”消毒液的性质进行如下探究：用三支试管分别取适量“84”消毒液，各滴加2滴石蕊溶液，溶液变为蓝色，备用。 实验I：向第一支试管中加入2mL蒸馏水，溶液的，短时间内未褪色，一段时间后蓝色褪去； 实验Ⅱ：向第二支试管中加入的溶液，混合液的，蓝色迅速褪去，无气体产生； 实验Ⅲ：向第三支试管中加入的溶液，混合液的，蓝色迅速褪去，并产生大量气体，该气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝。 下列对相关实验现象的分析错误的是 A．NaClO为强碱弱酸盐 B．溶液中和能否发生反应与c(H+)有关 C．在酸性条件下的氧化性强于碱性条件下 D．“84”消毒液对环境进行消毒时需要加入少量的稀硫酸 4．设NA为阿伏加 德罗常数的值，下列说法正确的是 A．1 mo l NH4+所含质子数为10 NA B．1 L 0.1 mol·L-1的CH3COONa溶液中含有的CH3COO－数目为0.1NA C．6 g石英晶体中含有的Si－O键数目为0.4NA D．标准状况下，5.6 L O2和O3混合物中含有的氧原子数目为0.5NA 5．取等物质的量浓度的NaOH溶液两份A和B，每份100mL，分别向A、B中通入不等量的CO2，再继续向两溶液中逐滴加入0.1mol/L的盐酸，标准状况下产生的CO2气体体积与所加的盐酸体积之间的关系如图所示。下列说法正确的是 A．B 曲线中消耗盐酸0<V(HCl)<25mL时发生的离子反应为：OH-+H+=H2O，H++ = B．原NaOH溶液的物质的量浓度为0.75mol/L C．B曲线最终产生的CO2体积(标准状况下)为112mL D．加盐酸之前A溶液中的溶质是碳酸钠和碳酸氢钠 6．氯气虽有颜色，但是浓度很小时，肉眼不一定观察得到，检验氯化氢气体中是否混有氯气的方法是 A．用干燥的有色布条接触气体，看是否褪色 B．用湿润的蓝色石蕊试纸接触气体，看是否变红 C．用湿润的碘化钾淀粉试纸接触气体，看是否变蓝 D．将混合气体通过硝酸银溶液，看是否出现白色沉淀 7．下列组合判断正确的是 ①Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂 ②浓有强氧化性，常温下能与Cu发生剧烈反应 ③化合反应均为氧化还原反应 ④Cl2、均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性 ⑤；⇌ 这两个反应中水均作还原剂． A．①②不正确，③④⑤正确 B．①②③④⑤均不正确 C．①②正确，③④⑤不正确 D．①②③④正确 8．下列叙述正确的是 A．Cl2的化学性质活泼，与H2混合后立即发生爆炸 B．光照下，新制氯水会产生气泡，该气体是Cl2 C．若发生Cl2泄漏，应立即向高处转移 D．漂白粉比HClO稳定，可露置在空气中长期保存且不影响其使用效果 9．化学与生产、生活、环境等社会实际密切相关。下列叙述正确的是 A．“滴水石穿、绳锯木断”不涉及化学变化 B．明矾净水的原理和“84消毒液”消毒的原理不相同 C．加强化石燃料的开采利用，能从根本上解决能源危机 D．食品包装袋中常放入小袋的生石灰，目的是防止食品氧化变质 10．下列叙述中正确的是 （    ） A．Cu和足量的稀硝酸反应产生4.48L气体时，转移的电子数为0.6×6.02×1023 B．常温常压下，8.8g CO2和N2O混合物中所含有的原子总数为0.6×6.02×1023 C．标准状况下，3.36L溴乙烷中含有的溴离子数目为0.15×6.02×1023 D．在1L 0.2mol/L的硫酸铁溶液中含有的三价铁离子数为0.4×6.02×1023 11．配制1000mL1mol/L的硫酸溶液，不需用的仪器是 A． B． C． D． 12．实验室也可以用和浓盐酸反应制取，反应的化学方程式为。现用如图所示装置制取纯净的无水(部分仪器和夹持装置已略去)。下列说法正确的是 A．装置C中试剂是饱和食盐水，目的是除去气体 B．实验过程中，硬质玻璃管中产生大量棕黄色的烟 C．实验时，应该先加热装置D，再打开A中分液漏斗的活塞 D．将装置A中的直接换为，也可完成该实验 二、填空题 13．生产、生活中处处有化学，利用所学化学知识回答下列问题。 (1)在潜水艇和消防员的呼吸面具中，与