第四章《物质结构元素周期律》检测题—2023--2024学年上学期高一化学人教版（2019）必修第一册

第四章《物质结构 元素周期律》检测题 一、单选题 1．利用如图所示装置运行下列实验，能得出相应实验结论的是（　　） 选项 ① ② ③ 实验结论 A 浓盐酸 MnO2 NaBr溶液 　氧化性Cl2＞Br2 B 浓氨水 生石灰 AlCl3 溶液 Al(OH)3具有两性 C 浓硫酸 Na2SO3 FeCl3溶液 SO2具有还原性 D 硝酸 Na2CO3 Na2SiO3 非金属性：C＞Si A．A B．B C．C D．D 2．化学用语是学好化学知识的重要基础，下列有关化学用语表示正确的是(　　) ①用电子式表示HCl的形成过程： ②CCl4的电子式： ③S2﹣的结构示意图： ④H、D、T互为同素异形体 ⑤次氯酸分子的结构式：H﹣O﹣Cl A．①③⑤ B．②③④ C．①②③ D．③⑤ 3．设为阿伏加德罗常数的值。处理汽车尾气的反应之一为 (未配平)。下列说法正确的是 A．0.1 mol NO中含有的电子数为1.1 B．1 mol CO参加反应转移的电子数为2 C．0.5 mol中含有的共用电子对数为 D．与的化学计量数之比为1：1 4．能说明氯的非金属性比硫强的事实是 A．氯气与氢气反应生成氯化氢，而硫与氢气反应生成硫化氢 B．向硫化氢的水溶液中通入氯气可得到淡黄色的硫 C．氯气能与水反应而硫不能 D．氯原子最外电子层上有7个电子而硫最外电子层上有6个电子 5．下列有关化学用语使用正确的是（     ） A．CO2的电子式： B．次氯酸的结构式： H—O—Cl C．中子数为18的氯原子结构示意图： D．二氧化硅的分子式为：SiO2 6．用ICP/SIFT方法可将汽车尾气中的()和CO转化为无污染的气体，其工作过程中依次发生过程Ⅰ、过程Ⅱ。下列说法正确的是    A．该过程的总反应为： B．过程Ⅰ只发生还原反应，过程Ⅱ只发生氧化反应 C．为直线形分子，其电子式为： D．过程中作催化剂 7．下列说法正确的是(　 　) A．第ⅥA族元素形成的简单氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高 B．除氢元素外最外层都只有一个电子的元素，其化学性质相似 C．根据原子核外电子排布的特点，Cu在元素周期表中位于d区 D．在周期表中，元素F的电负性最大，Li的电负性最小 8．如图为元素周期表中短周期的一部分，关于Y、Z、M的说法正确的是 A．三种元素中，Y的最高价氧化物对应的水化物酸性最强 B．离子半径：M－＞Z2－＞Y－ C．稳定性：HY<HM D．非金属性：Y＞M＞Z 9．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X和Z位于同一主族，Z与冷水反应生成X的单质，X、Y、Z的原子序数之和为20，W的最外层电子数比次外层少2个。下列说法正确的是 A．X和Y形成的化合物只含有极性共价键 B．简单氢化物稳定性：W＞Y C．简单离子半径大小：Y＞Z D．X和W形成的化合物中，各原子均为8电子稳定结构 10．取少量MgO、Al2O3、SiO2、Fe2O3的混合粉末，加入过量盐酸，充分反应后过滤，得到沉淀X和滤液Y。下列叙述正确的是 A．上述四种氧化物对应的水化物中，Al(OH)3酸性最强 B．向沉淀X中逐滴加入硝酸，沉淀慢慢溶解 C．溶液Y中的阳离子主要是Mg2+、Al3+、Fe3+、H+ D．溶液Y中加入过量氨水，所得沉淀为Fe(OH)3和Mg(OH)2 11．短周期元素甲—辛在周期表中的相对位置如图。下列判断不正确的是 A．原子核外电子数：丙＞庚 B．原子半径：庚＞己＞戊 C．金属性：丙＞乙＞甲 D．元素的最高化合价：辛＞丁 12．已知常温下，浓盐酸与高锰酸钾反应可以生成氯气。如图甲、乙、丙三处分别是沾有NaBr溶液的棉花、润湿的淀粉－KI试纸、润湿的品红试纸，下列说法正确的是 A．该实验通过现象可以证明氧化性： B．沾有品红溶液的试纸会褪色，若再对丙微热则恢复红色 C．甲的现象也可以证明的还原性强于 D．与NaBr溶液反应的实质与与NaBr溶液反应类似 13．短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W 在大气中有两种同素异形体且均能支持燃烧，X 单质能在 Z2气体中燃烧，发出黄色火焰，Y 在同周期非金属元素中原子半径最大。下列叙述正确的是 A．Y 单质的熔点低于 X 单质 B．Z 的含氧酸均为弱酸 C．Y、Z 的单质都能在 W2气体中燃烧 D．中 W 和 Y 都满足 8 电子稳定结构 二、填空题 14．根据元素周期表中短周期的下列内容，用对应的化学符号回答问题： H ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ (1)元素①～⑨形成的单质中，化学性质最稳定的是 。⑤在元素周期表中的位置是