第3章 不同聚集状态的物质与性质 模拟测试2022-2023学年高二下学期鲁科版(2019)化学选择性必修2

第3章 不同聚集状态的物质与性质 模拟测试 2022-2023学年高二下学期鲁科版(2019)化学选择性必修2 一、选择题 1．下列有关金属晶体判断正确的是（　　） A．简单立方、配位数6、空间利用率68% B．钾型、配位数6、空间利用率68% C．镁型、配位数8、空间利用率74% D．铜型、配位数12、空间利用率74% 2．下列说法中，正确的是（　　） A．原子晶体在熔融态时，共价键被破坏 B．金属晶体的熔点一定比分子晶体的高 C．干冰升华时，分子内共价键会发生断裂 D．分子晶体中，分子间作用力越大，对应的物质越稳定 3．下列各组物质的晶体中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是（　　） A．CO2和SiO2 B．CaCl2和H2S C．SO2和NH3 D．HCl和KCl 4．金属晶体的中金属原子的堆积基本模式有（　　） A．1 B．2 C．3 D．4 5．现有四种晶体的晶胞，其离子排列方式如图所示，其中化学式不属AB型的是（　　） A． B． C． D． 6．下列说法正确的是(　　) A．任何晶体中，若含有阳离子也一定含有阴离子 B．金属镁的熔点高于铝的 C．右图为铜的晶胞结构，则每个晶胞中平均有4个铜原子，铜原子的配位数为6 D．金属具有良好的导电性，是因为在金属晶体中共享了金属原子的价电子，形成了“电子气”，在外电场的作用下自由电子定向移动便形成了电流，所以金属易导电 7．如图是Na、Cu、Si、H、C、N等元素单质的熔点高低的顺序，其中c、d单质均是热和电的良好导体，f单质不导电。下列判断错误的是（　　） A．图中对应的e、f单质晶体熔化时克服的是共价键 B．单质c、d均为金属晶体 C．单质a、b在催化剂、一定温度及压强下可化合生成原子数之比为3：1的化合物 D．单质a、b、f对应的元素以原子个数比1：1：1形成的最简单分子中含1个σ键和2个π键 8．下列说法正确的是（　　） A．NaHSO4晶体溶于水时，离子键被破坏，共价键不受影响 B．PCl5和CCl4中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构 C．根据氮化铝(AlN)熔沸点很高、熔融状态下不导电可推测它是原子晶体 D．干冰和石英晶体中的化学键类型相同，熔化时需克服微粒间的作用力类型也相同 9．碱金属氯化物是典型的离子化合物，NaCl和CsCl的晶胞结构如图所示。其中的碱金属离子能够与冠醚形成超分子。 下列说法错误的是（　　） A．NaCl晶胞中a为Na+ B．CsCl晶体中Cs+周围紧邻8个Cl- C．碱金属离子与冠醚通过离子键形成超分子 D．不同空穴尺寸的冠醚可以对不同碱金属离子进行识别 10．下列说法错误的是（　　） A．干冰是二氧化碳固体，干冰晶体中二氧化碳的配位数是12 B．新戊烷[]分子中5个碳原子形成的空间构型是为正四面体形 C．分子中不含环状结构且每个原子均满足8电子稳定结构，分子中键和键的个数比为 D．分子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高 11．某荧光材料由X2+与Y2-组成，其摩尔质量为Mg·mol-1，NA为阿伏加德罗常数的值。其晶胞结构如图所示。下列叙述错误的是（　　） A．该晶体的化学式是XY B．该晶胞参数为a pm，则其晶体密度为ρ=g·cm-3 C．X2+的配位数是8 D．若A点的原子坐标分别为(1，，)，则B点的原子坐标为(，，) 12．下列关于晶体的说法中，错误的是(　　) ①晶体中原子呈周期性有序排列，有自范性；而非晶体中原子排列相对无序，无自范性； ②含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体； ③共价键可决定分子晶体的熔、沸点； ④分子晶体中一定不存在离子键，而离子晶体中可能存在共价键； ⑤晶胞是晶体结构的基本单元，晶体内部的微粒按一定规律作周期性重复排列； ⑥干冰晶体中，一个 分子周围有12个 分子紧邻；CsCl和NaCl晶体中阴。阳离子的配位数都为6 A．②③⑥ B．②③④ C．④⑤⑥ D．①②③ 13．下列陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确并且存在因果关系的是（　　） 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 某晶体熔点低，硬度小，不导电 该晶体是离子晶体 B Al、Si、P的第一电离能依次增大 Al，Si、P的最外层电子数依次增多 C 金刚石、硅、锗的熔点、硬度依次降低 C、Si、Ge的非金属性依次减弱，金属性依次增强 D 在晶体中，每个分子周围紧邻的分子有12个；在冰晶体中，每个分子周围紧邻的分子有4个 晶体中，分子间只存在范德华力；冰晶体中，分子间存在氢键，氢键具有方向性 A．A B．B C．C D．D 14．火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，其反应为。某种产物的晶胞结构如图所示，下列说法错误的是（　　） A．O2为氧化剂，CuFeS2既是氧化剂又是还原剂 B．该晶胞结构图表示的是F