2024届高考化学一轮复习知识点突破练习-27化学实验基础

2024届高考化学一轮复习知识点突破练习-27化学实验基 础 1.利用某含铁矿渣(Fe203约40%、Al203约10%、Mg0约5%、Si02约45%)制备草 酸合铁(II)酸钾晶体{化学式为K3[Fe(CzO4)33H2Oj的流程如下： K,C,O溶液 煤炭稍过量稀硫酸 H.C.O HC,O溶液 FesO. 含铁焙烧一 溶液 酸浸 净化 沉淀 FeC,O.2H,O- 氧化→KFe(C,0)3H,0 黄色沉淀 空气 滤酒 H,O,溶液 已知：草酸合铁（Ⅲ）酸钾晶体易溶干水且溶解度随温度升高明显增大，难溶干乙醇，对 光敏感，光照下即发生分解：草酸钾微溶干乙醇。 回答下列问题： (1)“焙烧”的目的是 :滤渣的主要成分为（写化学式）。 (2)净化"时.滴加氨水除去A3+,若常温时.Kp[AI(OH)3]=1.0×1032,理论上使 AI3+恰好沉淀完全[即溶液中c(A13+)=1×105mol·L1]时.溶液的pH为 (3)“氧化"这一步，是依次加入一定量的饱和K2Cz04溶液、H2C204溶液、3%H2O2溶 液.不断搅拌溶液并维持在40℃左右。充分反应后.沉淀溶解，溶液的pH保持在4 ~5,此时溶液呈翠绿色，趁热将溶液过滤到烧杯中， (补充必要的步骤)，得草 酸合铁川)酸钾晶体。 (4)写出“氧化"时反应的离子方程式： “氧化”时.加入H2O2溶液的量过多，会 使产品纯度下降的原因是 (5)草酸合铁（Ⅲ酸钾晶体光照下立即发生分解生成两种草酸盐、CO2等，写出该反应 的化学方程式：。 2.实验室以铬铁矿（主要成分是Fe(CrO22,还含有少量SiO2、Al2O3等杂质）为原料制 备重铬酸钾晶体(K2Cr20,相对分子质量为294)的流程如图： 醋酸 强酸 pH=7~8 pH<5 碳酸钠 浸 操 取 作 和 作 化 作 废液处 铬铁矿 1 3 4 C02 固体X 固体Y 重铬酸钾晶体 已知：操作1中高温条件下发生的反应有： 试卷第1页，共3页 4FeO-Cr2Os+8Na2CO3 +702=8Na2CrO4+2Fe2O3 +8CO2: Na2CO3+Al203=2 NaAlO2+CO2↑： Na2CO3+SiO2=Na2SiO3+CO2↑。 请回答下列问题： (1)F(CrO2)2中各元素化合价均为整数，将它用氧化物的形式表示为 (2)操作1"中的反应，为使反应速率增大，除升高温度外，还可采取的措施为 (写 出一条) (3)固体X中主要含有 (填写化学式)，固体Y中主要含有 (填写化学式)。 (4)加入强酸酸化使pH<3.0的原因是 (填写离子方程式和必要的文字)。 (5)请结合图示中有关物质的溶解度曲线。操作4为 ,过滤、洗涤、干燥。 (OH 400 *Na.Cra(0为 320 K2Cr2O7 00l// 240 。-KC 160 oNa:SO 80 -NaCl 。KSO4 0 0 204060 80100 T/℃ (6)某工厂用152kg铬铁矿粉（含Cr20340%)制备K2Cr20,最终得到产品88.2kg.则 产率为 3.某矿渣的成分为CuzO、Al2O3、Fe2O3、FeO、SiOz,工业上用该矿渣获取铜和胆 矾的操作流程如图： 稀硫酸 NaClO NaOH 渣 反应I 过滤 调pH-=x 调plH=y 滤液 固体混合物A沉淀B 沉淀C 操作1 CuSO45H2O粗产品 已知：①Cu20+2H+=Cu+Cu2++H20。 ②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下表所示： 沉淀物 Cu(OH)2 Al(OH)s Fe(OH)s Fe(OH)z 开始沉淀 5.4 4.0 2.7 5.8 pH 试卷第1页，共3页 沉淀完全 6.7 5.2 3.7 8.8 pH (1)为了加快反应1 的速率， 可以采取的措施是（任写1条） (2) 固体混合物A中的成分是_。 (3)反应！完成后，铁元素的存在形式为（填离子符号）：检验该离子常用的方法之 一是：取少量含该离子的溶液干试管中，滴加几滴铁氰化钾溶液，会产生沉淀，写出该 反应的离子方程式。 (4)操作1主要包括：一、_一、一。洗涤CuS045H20粗产品不能用大量水洗。而用 冰水洗涤。原因是。 (5)用NCIO调pH可以生成沉淀B.利用题中所给信息分析沉淀B为，该反应中 氧化剂与还原剂的物质的量之比为。 (6)用NaOH调pH可以生成沉淀C,利用题中所给信息分析y的范围为_。 4.铋酸钠(NaBiO3)常用作Mn2+鉴定的强氧化剂，某研究小组用浮选过的辉铋矿（主 要成分是B12S3,还含少量B12O3、SiO2等杂质)制备铋酸钠.其流程如图： ④在氧气中加Na,O ②加Fc粉 焙烧 NaBiO,固体 ①加FeCl Bi、H 溶液和盐酸 Fe2 过滤 辉铋矿 溶浸、过滤 滤液B