2024届高考化学一轮复习知识点突破练习-26物质的制备、检测、分离及提纯

2024届高考化学一轮复习知识点突破练习-26物质的制备、 检测、分离及提纯 1.铅精矿可用于冶炼金属铅，其主要成分为PbS。 (1)火法炼铅将铅精矿在空气中焙烧，生成PbO和SO2。 ①用铅精矿火法炼铅的反应的化学方程式为 ②火法炼铅的废气中含低浓度$O2,可将废气通入过量氨水中进行处理，反应的离子方 程式为」 (2)湿法炼铅在制备金届铅的同时，还可制得硫磺，相对于火法炼铅更为环保。湿法 炼铅的工艺流程如下： 滤渣1(s …→硫磺 i.浸取液（含FeC、ad)浸泡 铅精矿 ⅱ加热、趁热过滤 i.操作a 滤液2 含eC 滤液1 电解 的溶液 i.过滤 PbCl NaCI溶液 溶液3 Pb 己知：PbCL2为能溶于水的弱电解质，在C浓度较大的溶液中，存在平衡：PbC2(aq)+ 2Cr(aq)一PbCL2(aq)。不同温度下PbCl的溶解度如下表所示： 温度（℃） 20 40 60 80 100 溶解度(g） 1.00 1.42 1.94 2.88 3.20 ①浸取液中FeC3的作用是 ②操作a为加适量水稀释并冷却，该操作有利于滤液1中PbC2的析出，分析可能的原 因是 ③将溶液3和滤液2分别置于如图所示电解装置的两个极室中，可制取金属铅并使浸取 液中的FeCl,再生。 阴离子 交换膜 阳极室阴极室 i溶液3应置于 (填“阴极室”或“阳极室”)中。 i.简述滤液2电解后再生为FeCl3的原理 ⅲi若铅精矿的质量为ag,铅浸出率为b,当电解池中通过cmol电子时，金属铅全部 析出，铅精矿中PbS的质量分数为 试卷第1页，共3页 2.当今世界各国充分认识到海洋资源的重要性，海水的综合利用是当今的热点话题之 一d (1)利用海水脱硫可以有效地解决煤燃烧过程中排放的SO2造成的一系列环境问愿。 其工艺流程如图所示： 天然海水 氧气 天然海水 含硫烟气→吸收塔 氧化 ·反应、稀释◆排放 净化烟气 天然海水吸收含硫的烟气后，需要用氧气进行氧化处理，其反应的化学方程式 是」 氧化后的海水需要加入NaOH,与之混合后才能排放。该操作的主要目的 是」 (2)利用氯碱工业产品来处理含SO2的烟气的流程如图所示： 烟气吸收装置·氯碱工业合成塔 NaHSO回收装置HCL ·SO2回收 ①吸收装置”中发生反应的离子方程式是 ②上述流程中循环利用的物质是 (3)空气吹出法是最早工业化海水提溴的方法，适合从低浓度含溴溶液中提取溴。 浓缩的 硫酸酸化 氯气 低浓度 通入空气吹出Br2用NaCO:吸收 海水 ① Br?溶液 ② 含NaBr和NaBrO,等物质的溶液 酸化工业B ①通入空气吹出Br2,并用NaCO3吸收的目的是 ②反应③中每生成3molB2,转移电子的物质的 mol ③为了除去工业Br中微量的C2,可向工业B2中 填字母)。 a.通入HBr b.加入NaBr溶液 c.加入NaCO,溶液d.加入Na2SO3溶液 (4)从海水中提纯粗盐后的母液中含有K+、Na+和Mg2+等阳离子。对母液进行一系 列的加工可制得金属镁。 ①从离子反应的角度思考，在母液中加入石灰乳所起的作用是 ②电解熔融的无水氣化镁所得的镁蒸气在特定的环境中冷却后即为固体镁。下列物质中 可以用作镁蒸气的冷却剂的是 (填字母)。 A.ArB.CO2C.空气D.O2E.水蒸气 试卷第1页，共3页 3.疏酸亚铁是利用钛铁矿（主要成分FTiO)制金属钛的副产品，价格低。以硫酸亚 铁为原料制备高效净水剂高铁酸钾KFO)可大大降低成本。其生产工艺如下： 0 NaNO FeSO溶液 过滤、洗涤、干燥 FeOOH ① Cl KOH固体 KOH溶液 溶液I 过滤 碱性KCIO浓溶液 过滤洗涤 干燥 K,FeO品体 ② 3 已知：NaNO2是在空气中将Fe2+氧化为铁黄FeOOH)的催化剂：铁黄微溶于酸。 请问答下列问题： (1)写出反应①生成铁黄FeOOH田的离子方程 式： 在通入O2“氧化℉eSO4的过程中，溶液的pH (填增大减小”或“不变) (2)“过滤、洗涤、干燥”制各铁黄时，检验铁黄表面己洗涤干净的操作是一 (3)写出反应③的化学方程式： (4)在溶液I中加KOH固体的目的是一。 (5)KFeO4可作为新型多功能水处理剂的原因是 (O该工艺每消耗标准状况下12LC2理论上得到gKzF©O4。 (7)钛铁加入浓硫酸除生成TOSO4外，还生成水和另外一种硫酸盐，且反应前后铁 的化合价不变，化学方程式为」 4.高锰酸钾KMO)是一种常用氧化剂，主要用于化工、防腐及制药工业等。以软锰 矿（主要成分为MO2)为原料生产高锰酸钾的工艺路线如下： 回碱 氢氧化钾一 加热 水浸 电解法 烘炒锅 2炉 沉降 K.MnO, KMnO, 软任矿+ 析晶 C0歧化法 富氧空气→预热 回答下列问题： (1)原料软锰矿与