2024届高考化学一轮复习知识点突破练习-24晶体结构与性质

2024届高考化学一轮复习知识点突破练习-24晶体结构与性 质 1.单晶边缘纳米催化剂技术为工业上有效利用二氧化碳提供了一条经济可行的途径， 其中单晶氧化镁负载镍催化剂表现出优异的抗积碳和抗烧结性能。 (1)基态镍原子的价层电子排布图为 (2)氧化镤载体及镍催化反应中涉及到CH4、CO2和CH,OH等物质。元素Mg、O和C 的第一电离能由小到大排序为」 :在上述三种物质的分子中碳原子杂化类型 不同于其他两种的是 ,立体构型为正四面体的分子是】 ,三种物质中 沸点最高的是CHOH,其原因是 (3Ni与CO在60-80C时反应生成Ni(CO)4气体，在Ni(CO)4分子中与Ni形成配位键 的原子是 ,Ni(CO)A晶体类型是 (4)已知MgO具有NaCl型晶体结构，其结构如图所示。己知MgO晶胞棱长为0.42nm, 则MgO的密度为】 gcm(保留小数点后一位，下同)：相邻Mg2+之间的最 短距离为 nm。(已知√2=1.414，√5=1.732) o Mg 2,近年来，我国从顶层设计层面做出了多项举措，十四五规划中明确要求降低碳排放 强度，新能源汽车能显著减少碳的排放，而新能源汽车电池主要有磷酸铁闺电池和三元 锂电池，三元锂电是指正极材料使用镍钴锰酸锂Li(NiCoMn)O2),请回答下列关于镍结 铁的相关问题。 (1)i原子的价电子排布式为，该元素位于元素周期表的第族区。 (2Ni(CO)4常温下为无色液体，沸点42.1℃，熔点-19.3℃，难溶于水，易溶于有机溶剂。 推测N(CO)4的晶体类型为，是_分子（填“极性或“非极性）。 (3)实验室常用KSCN溶液或苯酚( OH)检验Fe+。 ①第一电离能：NO(填“>"或“<" ②苯酚中氧原子杂化类型为一 (4配位化合物CoNH)sCI]C2中心原子Co的配位数为_，配位原子为_。 试卷第1页，共3页 (⑤NO的晶体结构如图甲所示，其中离子坐标参数A为(0,0,0)，B为(1,1，O),则 C离子坐标参数为。 00● N (O已知Ni可以形成多种氧化物，其中一种Ni,O晶体的晶胞结构为NaCI型，由于晶体 缺陷导致x-0.88,晶胞参数为anm,则晶体密度为gcm3NA表示阿伏加德罗常数的 值，只需列出表达式)。 3.据《科技日报》报道，我国科学家研制成功一系列石墨烯限域的3d过渡金居中心QMn、 Fe、Co、Ni、Cu催化剂，在室温条件下以HO2为氧化剂直接将CH4氧化成C的含氧 化合物。请回答下列问题： (1)在Fe、Co、Ni、Cu中，某基态原子核外电子排布遵循洪特规则特例”（指能量 相同的原子轨道在全满、半满、全空状态时，体系的能量最低)，该原子的外围电子排 布式为。 (2)在第四周期所有元素中，基态原子未成对电子数最多的元素是（填元素符号）。 (3)金属晶体热导率随温度升高会降低，其原因是一。 (4)铜的焰色反应呈。在现代化学中，常用于区分晶体与非晶体的方法为。 (5)Mn和Co的熔点较高的是__，原因。 (6)钴晶胞和白铜（铜镍合金）晶胞分别如图1、2所示。 OCu O Ni 图1 图2 ①钴晶胞堆积方式的名称为_： ②已知白铜晶胞的密度为dgcm3,Na代表阿伏加德罗常数的值。图2晶胞中两个面 心上铜原子最短核间距为pm(列出计算式) 4.在分析化学的电位法中，甘汞电极常做参比电极，它是由金属汞及其难溶盐Hg2C 和KC1溶液组成的电极。Hg2C2（甘汞)毒性较小，而HgC2(升汞)有剧毒。 (1)K元素的基态原子的电子填充于个不同的能级。 (2)Hg的价层电子排布式为5d16s2,Hg元素位于元素周期表的区。 试卷第1页，共3页 (3)Hg2C2在400-500°℃时升华，由此推测Hg2C2的晶体类型为 (4)KCl和NaCl相比， 的熔点更高，原因是 (5)把NHC1和HgCl2按一定比例混合，在密封管中加热时，生成某种晶体，其晶胞 如图所示。用X-射线衍射法测得该品体的晶胞为长方体（晶胞参数a=b=419pm、 c=794pm),每个NH+可视为被8个C围绕，距离为335pm,C与C尽可能远离。 ONH o Cl ①该晶体的化学式为 ②晶体中C的空间环境 (填“相同”或“不相同”)。用题中数据说明理由 ③设阿伏加德罗常数的值为NA,则该晶体的密度为 gcm3(列出计算表达式)。 5.【化学-选修3：物质结构与性质下可燃冰”是蕴藏于海底的一种潜在能源。它由盛有 甲烷、氮气、氧气、硫化氢等分子的水分子笼构成。 (1)水分子间通过 相互结合构成水分子笼。N、O、S元素第一电离能由大到小 的顺序为 (填元素符号)。 (2)从海底取得的“多金属结核样本，样本中含铁、锰等多种金属。 ①基态铬原子的电子排布式为 ②金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如下图所示