2.2.2化学反应的计算课件2023-2024学年上学期高一化学苏教版（2019）必修第一册

第二单元　溶液组成的定量研究 第2课时　化学反应的计算 学习目标 1.能准确描述物质的量在化学方程式计算中的应用步骤及方法。以定量的视角得出化学反应中相关量的关系。 2.能说出化学计算中的常用方法,建立化学方程式计算模型。 一、物质的量与其他物理量之间的关系 1.图示关系。 2.计算公式。 二、物质的量在化学方程式计算中的应用 1.化学方程式中各物质的化学计量数之比等于各物质的物质的量之比,也等于各物质的微粒数之比,对于有气体参加的反应还等于气体体积之比(相同状况下)。 2.物质的量应用于化学方程式中的计算步骤。 (1)设:设所求物质的物质的量为n(B) 。 (2)写:写出有关的化学方程式。 (3)标:在化学方程式有关物质的化学式下面标出已知和未知的有关物理量的关系,再代入已知量和未知量。 (4)列:列出含有未知量的数学表达式。 (5)算:根据表达式进行计算。 (6)答:简明地写出答案。 1.将6.5 g 锌放入足量的盐酸中充分反应,生成标准状况下氢气的体积是多少? n(Zn)= =0.1 mol。根据化学方程式Zn+2HCl ══ZnCl2+H2↑可知,n(H2)=n(Zn)=0.1 mol,V(H2)=n·Vm=0.1 mol×22.4 L·mol-1=2.24 L。 2.将6.5 g 锌放入含有0.1 mol HCl的盐酸中,充分反应,生成标准状况下氢气的体积是多少? 若已知两种或两种以上反应物的量,计算时首先要判断哪种物质过量,以完全反应的物质的有关物理量为标准进行计算。n(Zn)= =0.1 mol,n(HCl)=0.1 mol,根据化学方程式Zn+2HCl══ZnCl2+H2↑可知Zn过量,应根据HCl的物质的量进行计算。n(H2)= n(HCl)=0.05 mol,V(H2)=n·Vm= 0.05 mol×22.4 L·mol-1=1.12 L。 1.对于反应:2A(g)+2B(g)══3C(g)+D(g),化学计量数之比与下列各项不等的是(　　)。 A.分子数之比 B.物质的量之比 C.质量之比 D.体积之比(相同状况) C 2.若56 g铁粉完全氧化成氧化铁,需要消耗氧气的质量为(　　)。 A.24 g B.32 g C.21 g D.16 g A 3.标准状况下,3.25 g锌与足量的盐酸反应生成x L氢气,下列比例式正确的是(　　)。 A.Zn+2HCl══ZnCl2+H2↑ 1 mol 1 mol 3.25 g x L B.Zn+2HCl══ZnCl2+H2↑ 65 g 1 L 3.25 g x L C.Zn+2HCl══ZnCl2+H2↑ 1 mol 22.4 L 0.05 mol x L D.Zn+2HCl══ZnCl2+H2↑ 65 g 1 g 3.25 g x L C 化学方程式表示的意义(或提供的信息) 物质的量在化学方程式计算中的应用 1.化学方程式H2+Cl2 2HCl的含义有哪些?(从物质的转化、微观粒子的数目、质量、物质的量4个方面分析) 物质的转化:氢气和氯气在点燃条件下生成氯化氢; 微观粒子的数目:一个氢气分子与一个氯气分子结合生成两个氯化氢分子; 质量:每2 g氢气与71 g氯气反应生成73 g氯化氢; 物质的量:1 mol H2与1 mol Cl2完全反应生成2 mol HCl。 2.化学反应前后质量是守恒的,那么物质的量也守恒吗? 化学方程式中各物质的物质的量之比=各物质的化学计量数之比,所以,化学反应后物质的量可能增加,可能减少,也可能不变。 3.根据化学方程式进行计算时,如果遇到已知物理量与未知物理量不一致时,可以直接列式计算吗? 由于同一物质的质量与其物质的量成正比关系,相同状况下,气体体积与物质的量成正比关系,因此根据化学方程式计算时,各物质对应的各物理量的单位上、下必须一致,左、右相互对应即可。 1.化学方程式所表示的意义。 化学方程式既表示化学反应前后的物质变化,也表示反应物和生成物之间的分子数关系、质量关系以及物质的量关系,它还表示反应前后固体的质量差或物质的量的差等差量关系。 以H2和O2反应生成H2O为例,它所反映的关系可以表示为: 　　　　　　　　 2H2+O2 2H2O 化学计量数(ν)之比 2 1 2 质量(m)之比 4 32 36 微粒或分子数(N)之比 2 1 2 物质的量(n