2024届高三化学高考备考一轮复习专题训练——水的电离

2024届高三化学高考备考一轮复习专题训练——水的电离 一、单选题 1．常温下，下列溶液中水的电离程度最大的是（　　） A．pH=0的硫酸 B．0.01mol/L NaOH溶液 C．pH=10的纯碱溶液 D．pH=5的氯化铵溶液 2．下列说法正确的是（　　） A．HCl溶液中无OH- B．NaOH溶液中无H+ C．KCl溶液中既无H+也无OH- D．常温下，任何物质的水溶液中都有H+和OH-，且KW＝1×10－14 3．下列物质溶于水时会破坏水的电离平衡，且属于强电解质的是（） A．酒精 B．冰醋酸 C．硝酸钾 D．醋酸钠 4．化学中常用AG表示溶液的酸度(AG=lg )。室温下，向20.00 mL0.1000 mol·L-1的某一元碱MOH溶液中滴加未知浓度的稀硫酸溶液，混合溶液的温度与酸度AG随加人稀硫酸体积的变化如图所示。下列说法正确的是(　　) A．室温下MOH的电离常数Kb=1.0×10-6 B．当AG=0时，溶液中存在c(SO )>c(M+)>c(H+)=c(OH-) C．a点对应的溶液中：c(M+)+c(MOH)=8c(SO ) D．b、c、d三点对应的溶液中，水的电离程度大小关系：c>b=d 5．NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（　　） A．H2S的燃烧热是QkJ/mol，充分燃烧H2S，当有0.5QJ热量放出时，转移的电子数为6NA B．25℃时，500mLpH=11的碳酸钠溶液中，由水电离出的OH-数目为0.0005NA C．pH=2的H3PO4溶液中，H+的数目为0.01NA D．0.10L2.0mol·L-1的NalHCO3溶液中HC 和C 的离子数之和为0.2NA 6．常温下，向 溶液中加入足量的镁条，该体系 随时间变化的曲线如图所示。实验观察到 点开始溶液中有白色沉淀生成，已知 。下列说法不正确的是(　　) A．常温下， 的水解平衡常数数量级为 B．体系中，水的电离程度大小关系为 C． 点时，溶液中 D． 点溶液中， 7．常温下，向 溶液中滴加 的 溶液时， ( 、 或 )随V( 溶液)变化的曲线如图。下列叙述错误的是（　　） A．常温下， 的第一步电离平衡常数 B．当V( 溶液) 时， C．V( 溶液) 时，水的电离程度最大 D．常温下，当 时，有 8．电解质溶液电导率越大导电能力越强。常温下用0.100 mol·L－1盐酸分别滴定10.00 mL浓度均为0.100 mol·L－1的NaOH溶液和二甲胺[(CH3)2NH]溶液(二甲胺在水中电离与氨相似，常温Kb[(CH3)2NH·H2O]＝1.6×10－4]。利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下列说法正确的是(　　) A．d点溶液中：c(H＋)＝c(OH－)＋c[(CH3)2NH·H2O] B．a点溶液中：c[(CH3)2NH2+]＞c[(CH3)2NH·H2O] C．曲线①代表滴定二甲胺溶液的曲线 D．b、c、e三点的溶液中，水的电离程度最大的是b点 9．常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（　　） A．含有大量Al3+的溶液中：K+、Mg2+、NO3-、HCO3- B．与铝粉反应放出氢气的无色溶液中：NO3﹣、Mg2+、Na+、SO42﹣ C．常温下由水电离出的c(H+)=10-13 mol·L-1的溶液中：Na+、Ba2+、HCO3-、Cl- D．Kw/c(H+) =10-13 mol·L-1溶液中：Fe3+、NH4＋、Mg2+、SO42- 10．电位滴定法是根据滴定过程中电极电位变化来判断滴定终点的一种滴定分析方法，滴定终点时电极电位发生突变。常温下，利用盐酸滴定某溶液中磷酸钠的含量，其电位滴定曲线与pH曲线如图所示。下列说法错误的是（　　） 已知：磷酸Ka1=6.9×10-3、Ka2=6.2×10-8、Ka3=4.8×10-13 A．a点对应的溶液呈弱碱性 B．水的电离程度：a点小于b点 C．b点对应的溶液中存在：c(H+)+c(H3PO4)=c(OH-)+()+2c() D．c点对应的溶液中存在：c(Cl-)>c(H3PO4)>c()>c() 11．下列说法正确的是（　　） A． 和 都能促进水的电离 B．已知25℃时 显碱性，则25℃时的电离常数： C．加水稀释 溶液能使 水解程度增大 D．将KCl溶液从常温加热至80℃，pH变小，溶液呈酸性 12．用0.100mol·L-1的NaOH溶液分别滴定体积均为10.00mL、浓度均为0.100mol·L-1的HCl和CH3COOH溶液。利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率(电导率越大表示溶液导电性越强)变化如图所