2024届高三化学高考备考一轮复习专题训练——盐类水解的原理

2024届高三化学高考备考一轮复习专题训练——盐类水解的原理 一、单选题 1．下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是（　　） A．HCl B．CH3COONa C．FeCl3 D．SO2 2．下列物质因水解而显酸性的是（　　） A．NaHSO3 B．HClO C．NH4Cl D．NaHCO3 3．水溶液呈碱性的盐是 A． B． C． D． 4．聚合硫酸铁 能用作净水剂(絮凝剂)，可由绿矾( )与 在水溶液中反应得到： (未配平)下列说法正确的是（　　） A． 作氧化剂，每消耗 可生成 B．生成聚合硫酸铁后，水溶液的 变小 C．聚合硫酸铁可在水中形成氢氧化铁胶体而净水 D．在相同条件下， 比 的水解能力更强 5．下列有关说法不正确的是（　　） A．常温下，MgO（s）+C（s）=Mg（s）+CO（g）不能自发进行，则其△H＞0 B．在NaCl和KBr的混合溶液中滴加AgNO3溶液，一定先产生淡黄色沉淀 C．加热0.1 mol•L﹣1Al2（SO4）3溶液，Al3+水解程度增大，溶液的酸性增强 D．常温下，pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸等体积混合后所得溶液显酸性 6．已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数见下表: 弱酸化学式 HA H2B 电离平衡常数/ mol/ L Ka=1.7×10-6 Ka1=1.3×10-3 Ka2=5.6×10-8 则下列说法正确的是（） A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH(Na2B)>pH(NaHB)>pH(NaA) B．将等浓度的 HA溶液与NaA溶液等体积混合，混合液中：c(A-)<c(Na+) C．向Na2B溶液中加入足量的 HA溶液发生反应的离子方程式为：B2-+2HA=2A-+H2B D．NaHB溶液中部分微粒浓度的关系为：c(Na+)=c(HB-)+c(H2B)+c(B2-) 7．碳酸钠、碳酸氢钠是实验室中常见的物质，下列方案设计、现象和结论都正确的是 实验方案 现象 结论 A 测定等浓度的溶液和溶液的pH 溶液的pH较大 非金属性是 B 将溶液和溶液分别加入到溶液中 均出现白色沉淀 溶液和溶液均可使的水解平衡正向移动 C 将稀苯酚溶液逐滴加入加有酚酞的碳酸钠溶液中至过量 溶液红色褪去但无气泡产生 (苯酚) D 向少量溶液加入一小块打磨过的镁条，观察实验现象 产生气泡 该气体主要是 A．A B．B C．C D．D 8．常温下，在 氨水中加入 醋酸溶液。已知 溶液显中性，下列相关说法正确的是（　　） A． 的水解常数与 的电离常数相等 B．升高温度， 溶液的pH不变 C．当加入20.00mL醋酸溶液时，水的电离程度最大 D．整个滴定过程中始终存在 9．25℃时H2S的Ka1(H2S)=9×10-8，Ka2(H2S)=1.1×10-12。下列说法正确的是（　　） A．相同温度下，Na2S溶液pH值大于NaHS溶液 B．某温度下，将pH=6的H2S溶液稀释100倍，pH可能为8 C．25℃时，等浓度Na2S和NaHS混合溶液，水电离出的氢离子浓度为1.1×10-12mol/L D．往H2S溶液中滴入NaOH溶液的过程中，一直减小 10．已知：pKa=-lgKa，25℃时H2A的pKa1=1.85；pKa2=7.19。常温下，用0.1mol/LNaOH溶液滴定20mL0.1mol/LH2A溶液的滴定曲线如右图所示(曲线上的数字为pH)。下列说法正确的是（　　） A．a点所得溶液中c(HA)+c(A2-)+c(HA-)=0.1mol/L B．b点所得溶液中：c(H2A)+2c(H+)=c(A2-)+2c(OH-) C．对应溶液水的电离程度：a>b>c>d D．C点所得溶液中：c(Na+)>3c(HA-) 11．下列离子方程式中，属于水解反应且正确的是的是（　　） A．HCOOH+OH- HCOO—+H2O B．CO2+H2O +H+ C． +H2O +OH- D．HS—+H2O S2—+H3O+ 12．NH4HCO3是我国除尿素外使用最广泛的一种氮肥产品，还用作缓冲剂、充气剂和分析试剂。常温下，0.1mol·L-1NH4HCO3溶液pH是7.8。已知含氮(或含碳)各微粒的分布分数(平衡时，各微粒浓度占总微粒浓度之和的分数)与pH的关系如图所示。下列说法正确的是 A．pH=6.5的上述溶液中逐滴滴加氢氧化钠溶液时，和浓度逐渐减小 B．NH4HCO3溶液中：c(NH3 ·H2O) + c() >c(H2CO3) C．分析可知，常温下水解平衡常数Kh()的数量级为10-7 D．常温下，= 10-16.8 13．草酸(H2C2O4)是一种