2024届高三化学高考备考总复习（一轮）——物质的量浓度

2024届高三化学高考备考总复习（一轮）——物质的量浓度 一、选择题 1．将30mL 0.5mol/L NaOH溶液加水稀释到600mL，稀释后NaOH的物质的量浓度为（　　） A．0.025mol/L B．0.03mol/L C．0.06mol/L D．0.4mol/L 2．下列溶液中的氯离子数目与50 mL 1 mol·L−1的AlCl3溶液中氯离子数目相等是（　　） A．180mL1mol·L-1的NaCl B．75 mL2mol·L-1的NH4Cl C．150mL3mol·L-1的KCl D．75 mL2mol·L-1的CaCl2 3．从1L1mol·L-1的KOH溶液中取出100mL，下面关于这100mL溶液的叙述错误的是（　　） A．物质的量浓度为0.1mol·L-1 B．密度与原溶液相同 C．含有KOH的物质的量为0.1mol D．溶质的质量分数与原溶液相同 4．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（　　） A．1LpH=4的0.1mol/LK2Cr2O7溶液中Cr2O离子数为0.1NA B．32gS8()分子中含有的S-S键数为8NA C．100g质量分数为46%的乙醇溶液，含有的O-H键数目为7NA D．0.1mol/L的NaHCO3溶液中，HCO数目<0.1NA 5．标准状况下，有一支充满HCl与空气(混合气体密度是氢气的8.5倍)的大试管，倒立于水槽中，液体进入试管，液面稳定后所得盐酸(假定HCl未向水槽扩散)浓度为（　　） A．0.045mol·L-1 B．0.030mol·L-1 C．0.015mol·L-1 D．0.090mol·L-1 6．现有质量分数为20％，物质的量浓度为的稀蒸发掉一定量的水，使之质量分数变为40％，此时该的物质的量浓度为，则和的数值关系是 A． B． C． D．无法确定 7．向Al与Al2O3组成的混合物中加入100 mL硫酸溶液，恰好完全反应，将所得溶液蒸干可得3.42 g Al2(SO4)3。则原硫酸溶液的浓度为（　　） A．0.1 mol·L-1 B．0.2 mol·L-1 C．0.3 mol·L-1 D．3 mol·L-1 8．下列溶液中NO 的物质的量浓度最大的是（　　） A．500 mL 1 mol·L-1 KNO3溶液 B．500 mL 1 mol·L-1 Ba(NO3)2溶液 C．1000 mL 0.5 mol·L-1 Mg(NO3)2溶液 D．100 mL 0.5 mol·L-1 Fe(NO3)3溶液 9．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　） A．常温常压下，20g氖气所含有的原子数目为0.5NA B．2.8铁粉与50mL4 mol·L-1盐酸完全反应转移电子的数目为0.1NA C．标准状况下，22.4 LSO2和SO3混合物中含有的硫原子数目为0.1NA D．28g的C2H4和N2混合气体中含有的原子数为2NA 10．质量分数为a的某物质的溶液mg与质量分数为b的该物质的溶液ng混合后，蒸发掉pg水，得到的溶液每毫升质量为qg，物质的量浓度为c。则溶质的分子量（相对分子质量）为（　　） A． B． C． D． 11．25 ℃时，下列各溶液中有关微粒的物质的量浓度关系错误的是（　　） A．①0.2mol·L－1NH4Cl溶液，②0.1mol·L－1 （NH4）2Fe（SO4）2溶液，③0.2mol/LNH4HSO4溶液，④0.1mol·L－1 （NH4）2CO3溶液中，c（NH ）大小：③＞②＞①＞④ B．一定量的（NH4）2SO4与NH3·H2O混合所得的酸性溶液中：c（NH ）<2c（SO ） C．0.1 mol·L－1盐酸与0.1 mol·L－1K2CO3溶液等体积混合：c（K＋）＞c（Cl－）＞c（OH－）＞c（HCO ）＞c（H＋） D．25 ℃时，pH＝4.7浓度均为0.1 mol·L－1的CH3COOH、CH3COONa的混合溶液中：（CH3COO－）＋c（OH－）＞c（CH3COOH）＋c（H＋） 12．“质量摩尔浓度”也是一种表示溶液组成的物理量，溶质B的质量摩尔浓度是用单位质量的溶剂中所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，单位为mol·kg-1或mol·g-1。已知20℃时质量分数为20%的NaOH溶液的密度为1.16g·cm-3，则该溶液的质量摩尔浓度为（　　） A．6.25mol·kg-1 B．4.25mol·kg-1 C．6.25mol·g-1 D．4.25mol·g-11 二、非选择题 13．实验室需要使用0.5mol/LNaOH溶液80mL。 （1）配制该NaOH溶液所需容量瓶的规格是　 　。 （2）