2024届高三化学高考备考一轮复习专题训练——物质的量及其浓度和气体摩尔体积的综合应用

2024届高三化学高考备考总复习（一轮）——物质的量及其浓度和气体摩尔体积的综合应用 一、选择题 1．影响1mol气体所占体积大小的主要因素（　　） A．分子直径的大小 B．分子间距离的大小 C．分子间作用力的大小 D．分子数目的大小 2．下列物质中，与0.3 mol H2O含有相同氢原子数的物质是（　　） A．18.9 g HNO3 B．0.1 mol NH4HSO4 C．3.612×1023个HCl分子 D．4.48 L CH4(标准状况) 3．下列说法正确的是(　　) A．摩尔是一个基本物理量 B．1mol H2O中所含氧原子的质量为16g C．10L氢气比8L氢气所含H2的物质的量多 D．某物质含有6.02×1023个粒子，则该物质的体积为22.4L 4．已知NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（　　） A．1molNH4F晶体中含有共价键数目为4NA B．1L0.1mol/L磷酸钠溶液含有的 数目与0.1L1mol/L磷酸钠溶液含有的 数目相等 C．标况下，3.36LHF中含有的质子数为1.5NA D．60gSiO2晶体中含有的Si－O键数目为2NA 5．下列说法中，正确的是 A．的摩尔质量是44g/mol B．0.1mol/L NaCl溶液中含有0.1mol C．1mol 约含有个氮原子 D．常温常压下，1mol 的体积约为22.4L 6．下列各物质所含原子数目，按由大到小顺序排列正确的是（　　） ①8.5克NH3②标准状况下22.4L氦气 ③4℃时9mL水 ④0.2mol H3PO4 A．①④③② B．④③②① C．②③④① D．④①③② 7．下列说法中，正确的是（　　） A．30gNO含有的原子总数为6.02×1023 B．标准状况下，18gH2O的体积为22.4L C．常温常压下，22.4LCO2物质的量为1mol D．100mL1mol·L-1NaCl溶液中含有0.1molCl- 8．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　） A．H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H=-57.3kJ·mol-1， 则氨水与盐酸反应生成1molH2O(I) 放热57.3kJ B．S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O，则每生成22.4LSO2转移电子数为2NA C．14g乙烯和丙烯的混合物完全燃烧时，产生CO2分子数为NA D．1molCl2溶于水，溶液中Cl-、ClO-和HClO的微粒数之和为2NA 9．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　) A．1 mo1⋅L-1的AlCl3溶液中，Cl-离子的数目为3NA B．4g氦气含有的氦原子数为 2NA C．标准状况下，11.2 L H2O含有的分子数为0.5NA D．5.6 g铁分别与足量的盐酸反应， 电子转移总数为0.2NA 10．下列说法正确的是(　　) A．17g OH-含有的电子数约为6.02×1024 B．CH4的摩尔质量为16g C．1L含23g Na+的Na2SO4溶液中 浓度为1mol/L D．标准状况下，1mol任何物质体积均为22.4L 11．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（　　） A．标准状况下，22.4 L H2O含有的分子数为NA B．2.3 g Na与足量水反应转移电子数为0.1NA C．1 L 1 mol·L-1 C2H5OH水溶液中含有的氢原子数为6NA D．22.4 L Cl2中含有Cl-Cl键的数目一定为NA 12．在标准状况下，将VL气体A(摩尔质量为Mg/mol)，溶于0.1L水中，所得溶液密度为dg/cm3，则该溶液的物质的量浓度为（　　） A． mol/L B． mol/L C． mol/L D． mol/L 二、非选择题 13．下图为实验室某盐酸试剂瓶的标签，试根据标签上的有关数据回答下列问题： 盐酸 分子式：HCl 相对分子质量：36.5 密度：1.19g·cm-3 物质的量浓度：11.9mol·L-1 （1）取用任意体积的该盐酸时，下列物理量中随所取体积的多少而变化的是____(填字母)。 A．溶液中HCl的物质的量 B．相对分子质量 C．溶液的密度 D．溶液的物质的量浓度 （2）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500mL 0.50mol/L的稀盐酸。该学生需要量取　 　mL上述浓盐酸进行配制。 （3）假设该同学成功配制了0.50mol/L的盐酸，他又用该盐酸中和含0.01mol溶质的NaOH溶液，则需要　 　mL盐酸。 （4）在实际中和过程中发现消耗的盐酸体积比(3)中所求体积偏大，则可能的原因是____(填字母)。 A．浓盐酸挥发，浓度不足 B．配制溶液时，未洗涤烧杯