2024届高三化学高考备考一轮复习专题训练——阿伏加罗德定律及其推论

2024届高三化学高考备考总复习（一轮）——阿伏加罗德定律及其推论 一、选择题 1．对于同温同压下等质量的CO和CO2，下列叙述正确的是(　　) A．体积之比为2∶1 B．体积之比为7∶1 C．所含原子数之比为22∶21 D．密度之比为11∶7 2．科学家发现一种新型氮分子，其化学式为N4，在相同条件下，等质量的N4和N2具有相同的（　　） A．分子数 B．原子数 C．体积 D．物质的量 3．已知CO和CO2的混合气体质量共18.8g，标准状况下体积为11.2L，则可推知该混合物中CO和CO2的体积比为（　　） A．2:3 B．3:2 C．3:1 D．1:3 4． 是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（　　） A．1L 水溶液中含有的氧原子数为2 B．常温下， 中含有的质子数为11 C．5.6g铁粉与 反应，转移的电子总数为0.3 D． 中含有的阴阳离子总数为0.3 5．下列叙述中正确的是 (　　) A．相同条件下，N2和O3混合气与等体积的N2所含原子数相等 B．等物质的量的甲基(—CH3)和羟基(—OH)所含电子数相等 C．常温常压下28 g CO与22.4 L O2所含分子数相等 D．16g CH4与18 g NH4+ 所含质子数相等 6．由CO2、H2和CO组成的混合气体在同温同压下与氮气的密度相同，则该混合气体中CO2、H2和CO的体积比为（　　） A．44：2：28 B．22：1：28 C．29：8：13 D．26：16：57 7．用下列方法均可制得氧气： ①2KClO32KCl+3O2↑ ②2HgO2Hg+O2↑ ③2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 若要制得相同质量的氧气，反应中电子转移数目之比为（　　） A．3：1：1 B．1：1：1 C．3：1：4 D．2：1：1 8．有一真空瓶质量为m1，该瓶充入空气后质量为m2。在相同状况下，若改为充入某气体A时，总质量为m3。则A的相对分子质量是(　　) A．29 m2/m1 B．29 m3/m1 C．29(m2-m1)/(m3-m1) D．29(m3-m1)/(m2-m1) 9．相同温度下，下列选项中前者一定大于后者的是（　　） A．所含分子数：6.72LCH4与4.48LNH3 B．所含原子总数：18.0gH2O与36.5gHCl C．所含离子总数：0.5mol·L-1Fe2(SO4)3溶液与0.5mol·L-1FeCl3溶液 D．密闭容器中的压强：2L容器中盛有2molO2与1L容器中盛有1.5molH2 10．某密闭容器中有一可自由滑动的隔板（厚度不计）将容器分成两部分，当左边充入，右边充入一定量的CO时，隔板处于如图位置（保持温度不变），下列说法正确的是（　　） A．右边与左边分子数之比为2∶1 B．右侧CO的质量为14g C．右侧气体密度是相同条件下氧气密度的14倍 D．若改变右边CO的充入量而使隔板处于容器正中间，保持温度不变，则应再充入0.2molCO 11．室温下，某容积固定的密闭容器由可移动的活塞隔成甲、乙两室，向甲中充入 和 的混合气体，向乙中充入 空气，此时活塞的位置如图所示。下列有关说法错误的是（　　） A．甲室混合气体的分子总数约为 B．甲室 、 的体积比为1：1 C．甲室混合气体的密度是同温同压时 密度的17倍 D．若将甲室 、 的混合气体点燃引爆，恢复原室温后，最终活塞停留的位置在刻度2处 12．下列实验结果不能作为相应定律或原理的证据是（　　） 　 A B C D 　 勒夏特列原理 元素周期律 盖斯定律 阿伏加德罗定律 实 验 方 案 结果 左球气体颜色加深 右球气体颜色变浅 烧瓶中冒气泡， 试管中出现浑浊 测得ΔH为ΔH1、ΔH2的和 H2与O2的体积比约为2︰1 A．A B．B C．C D．D 二、非选择题 13．根据所学知识回答下列问题： （1）常温下镁、铝都具有较强的抗腐蚀性，主要原因是　 　。 （2）标准状况下，与同条件下　 　含有相同的氢原子数。 （3）标准状况下，的质量为　 　g。 （4）实验室用与100mL足量的浓盐酸制取氯气，发生反应：(浓)。当完全反应时，参加反应的HCl的物质的量为　 　，假设反应后溶液的体积仍为100mL，则反应后的溶液中生成的的物质的量浓度为　 　mol/L。 （5）实验室需配制溶液，实际应称量绿矾()的质量为　 　。配制时，其正确的操作顺序是　 　(填标号，每