2024届高三化学高考备考一轮复习专题训练——溶液中溶质的质量分数及相关计算

2024届高三化学高考备考总复习（一轮）——溶液中溶质的质量分数及相关计算 一、选择题 1．从20%的氢氧化钠溶液中取出5 g，所取出的溶液与原溶液的溶质质量分数相比(　　) A．变小 B．变大 C．不变 D．无法判断 2．下列关于“10%的硝酸钾溶液”含义的说法中，错误的是(　　) A．100g 水中溶解了10g硝酸钾 B．100g硝酸钾溶液中有10g硝酸钾 C．将10g硝酸钾溶于90g水中所得的溶液 D．将硝酸钾与水按1: 9的质量比配制的溶液 3．下列叙述错误的是(　　) A．10mL质量分数为98%的H2SO4，用10mL水稀释后H2SO4的质量分数大于49% B．配制0.1 mol•L﹣1的Na2CO3溶液480mL，需用500mL容量瓶 C．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，量取浓硫酸时仰视量筒，会使所配溶液浓度偏小 D．同温同压下20mL CH4和60 mLO2所含的原子数之比为5：6 4．在t ℃时，将a g NH3完全溶于水，得到V mL溶液，假设该溶液的密度为ρ g·mL－1，质量分数为w，其中含有NH4+的物质的量是b mol，下列叙述正确的是( ) A．溶质的质量分数w＝a/(ρV-a)×100% B．溶质的物质的量浓度c＝1000a/35V mol·L－1 C．溶液中c(OH－)＝1000b/V mol·L－1＋c(H＋) D．上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液溶质的质量分数大于0.5w 5．标准状况下VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/mL），所得溶液的密度为ρg/mL,质量分数为ω，物质浓度为c mol/L，则下列关系中错误的是（　　） A． B． C． D． =1000Vρ/(17V+22400) 6．标准状况下V L氨气溶解在1 L水中(水的密度为1 g·mL－1)，所得溶液的密度为ρ g·mL－1，质量分数为w，物质的量浓度为c mol·L－1，则下列关系中正确的是（　　） A．ρ＝ B．w＝ % C．w＝ D．c＝ 7．溶液浓度是常用的物理量，下列说法正确的是( ) A．将 5.85gNaCl 固体溶于 1L 水，所得 NaCl 溶液物质的量浓度为 0.1mol·L-1 B．配制 480mL0.2mol/LNaOH 溶液，需称量 NaOH 固体的质量为 3.84g C．质量分数为 98%的浓硫酸与等体积水混合后，硫酸的质量分数大于 49% D．75mL0.1mol/LNa2 SO4 溶液和 25mL0.1mol/LAl2 (SO4 )3 溶液中 SO42-浓度相同 8．将标准状况下的a L NH3完全溶于1 L水，得到体积为V L、密度为b g•cm-3（b<1）、物质的量浓度为c mol•L-1、溶质质量分数为w的氨水（溶质按NH3算 ），下列叙述中错误的是（　　） A．c = B．w= ×100% C．若将该氨水蒸发出部分水（不考虑溶质NH3的逸出），使溶液质量变为原来一半，则浓度大于2c D．上述溶液中再加入V L水 ，所得溶液的质量分数小于0.5w 9．将 的饱和石灰水冷却至 ；或加入少量 但温度仍保持 ，在这两种情况下均未改变的是（　　） A． 的溶解度、溶剂的质量 B．溶液中溶质的质量分数 C．溶液的质量、水的电离平衡 D．溶液中 的数目、 的溶解平衡 10．某结晶水合物的化学式为R·nH2O，其相对分子质量为M。25 ℃时，a g该晶体能够溶于b g水中形成V mL饱和溶液。下列关系中错误的是(　　) A．该溶液的密度为ρ＝ g·L－1 B．该溶液的物质的量浓度为c＝ mol·L－1 C．该溶液中溶剂与溶质的质量比为m(水)∶m(溶质)＝ ∶ D．该溶液中溶质的质量分数为w＝ % 11．在甲、乙、丙、丁四个烧杯中分别放入 的钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠，然后各加入100mL水，搅拌，使固体全溶解，有甲、乙、丙、丁内溶液的溶质质量分数大小的顺序为（　　） A．甲<乙<丙<丁 B．丁<甲<乙=丙 C．甲=丁<乙=丙 D．丁<甲<乙<丙 12．下列有关实验原理或操作正确的是(　　) A．用20 mL量筒量取15 mL酒精，加水5 mL，配制质量分数为75%酒精溶液 B．在200 mL某硫酸盐溶液中，含有1.5NA个硫酸根离子，同时含有NA个金属离子，则该硫酸盐的物质的量浓度为2.5 mol·L－1 C．实验中需用2.0 mol·L－1的Na2CO3溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别为950 mL、201.4 g D．实验室配制500 mL 0.2 mol·L－1的硫酸亚铁溶液