1.3.氧化还原反应第3课时方程式的配平和氧化还原反应规律课件2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

7·教育 第三节 氧化还原反应 第3课时 方程式的配平和氧化还原反应规律 7·教育 一、氧化还原反应方程式的配平 思考 如何配平氧化还原反应方程式？ 7·教育 一、氧化还原反应方程式的配平 7·教育 依据 氧化剂和还原剂得失电子相等或者化合价升降相等 找变化 定系数 一、氧化还原反应方程式的配平 标变价 步骤 7·教育 标出反应前后有变化的同种元素的化合价 写出元素化合价升高或者降低的数 求元素化合价升降数的最小公倍数（乘几写几）以确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的化学计量数 检查 一、氧化还原反应方程式的配平 观察配平 步骤 7·教育 用观察法确定其他物质的化学计量数 查元素、得失电子或电荷（离子方程式）是否分别守恒 一、氧化还原反应方程式的配平 1、化学方程式的配平 化合价升降法配平 写出酸性高锰酸钾和盐酸反应的化学方程式，并配平 7·教育 KMnO4+ HCl KCl+ MnCl2+ Cl2↑+ H2O +7 0 +2 -1 5 X 5 2 16 2 2 5 8 X 2 2 10 6 + 一、氧化还原反应方程式的配平 7·教育 一、氧化还原反应方程式的配平 1、化学方程式的配平 歧化反应 概念 特点 7·教育 同种物质的同种元素在化学反应过程中化合价有升高有降低的反应 氧化剂和还原剂为同一种物质 一、氧化还原反应方程式的配平 1、化学方程式的配平 歧化反应 方法 先配生成物，后配反应物 （不考虑下标） 写出氢氧化钾和氯气反应的化学方程式，并配平 7·教育 3Cl2+ KOH KCl + KClO3 + H2O 0 +5 -1 失去5℮- X 1 得到1℮- X 5 3 6 5 1 3 一、氧化还原反应方程式的配平 歧化反应 7·教育 一、氧化还原反应方程式的配平 2、离子方程式的配平 原 则 电子 守恒 电荷 守恒 元素 守恒 7·教育 一、氧化还原反应方程式的配平 2、离子方程式的配平 写出铜和稀硝酸反应的化学方程式，并配平 7·教育 一、氧化还原反应方程式的配平 2、离子方程式的配平 Cu+ H+ + NO3- Cu2++ NO + H2O 3 8 2 3 2 4 0 +5 +2 +2 2 3 7·教育 二、氧化还原反的规律 1、守恒规律 7·教育 质量守恒（元素的原子个数守恒）：反应前后各元素的原子个数不变 得失电子守恒：反应过程中元素的原子失去电子的总数等于元素的原子得到电子的总数 反应前后电荷总数相等（离子反应） 二、氧化还原反的规律 2、价态规律 7·教育 最高价态 只有氧化性，如Fe3+ 最低价态 只有还原性，如S2- 中间价态 既有氧化性又有还原性，如Fe2+ 二、氧化还原反的规律 3、先后规律 强者优先 强者优先 7·教育 一种氧化剂同时遇到多种还原剂时，还原性最强的优先发生反应 一种还原剂同时遇到多种氧化剂时，氧化性最强的优先发生反应 二、氧化还原反的规律 3、先后规律 Zn、Fe 同时加入CuCl2 溶液中 1.Zn+CuCl2 = CuCl2 +Cu 2.Fe+CuCl2 = FeCl2 +Cu 7·教育 二、氧化还原反的规律 4、归中规律 同种元素不同价态之间，相邻价态不反应，发生反应时化合价向中间靠拢， 不交叉相邻价态不反应 7·教育 二、氧化还原反的规律 4、归中规律 最低价 中间价 中间价 最高价 正确 最低价 中间价 中间价 最高价 正确 最低价 中间价 中间价 最高价 正确 最低价 中间价 中间价 最高价 错误 7·教育 二、氧化还原反的规律 4、归中规律 H2S + H2 SO4 (浓)= S↓ + SO2 +2H2O -2 +6 0 +4 失去2℮- 得到2℮- H2S + H2 SO4 (浓)= S↓ + SO2 + 2H2O -2 +6 0 +4 失去6℮- 得到6℮- √ X 7·教育 课堂小结 7·教育 氧化还原 反应 方程式配平 化学方程式 离子方程式 规律 4大规律 $$