2024届高三化学高考备考一轮复习专题训练——电离平衡常数

2024届高三化学高考备考一轮复习专题训练——电离平衡常数 一、单选题 1．常温下，体积和浓度一定的溶液中各微粒浓度的负对数()随溶液pH的变化关系如图所示。下列叙述正确的是 A．曲线②表示随溶液pH的变化情况 B．等物质的量浓度和混合溶液： C．的的数量级为 D．常温下，将M点对应溶液加水稀释，不变 2．25℃时，向溶液中逐滴滴入等浓度的溶液，测得溶液的与[Y代表或]的关系如图。下列相关结论正确的是（　　） A．曲线a表示与的变化关系 B．25℃时 C．当溶液的时， D．当滴入溶液时， 3．常温时，已知 ，则相同浓度的下列两种溶液：①② 其pH大小关系正确的是(　　) A．①=② B．①>② C．①<② D．不能确定 4．常温下，向10 0.1 的 溶液中逐滴滴入0.1 的 溶液，所得溶液电导率及 变化如图所示，已知 。下列分析错误的是（　　） A．曲线Ⅰ表示溶液的 变化情况 B． 为弱酸，其电离常数 C．开始阶段溶液电导率增大是因为生成了强电解质 D．溶液中水的电离程度变化趋势与曲线Ⅱ相似 5．常温下，水溶液中部分缓冲对的微粒浓度之比的对数值［x表示或］与溶液pH的关系如图所示。下列说法错误的是 A．曲线Ⅰ表示与溶液pH的变化关系 B． C．a→b的过程中，水的电离程度逐渐减小 D．当pH增大时，的值逐渐增大 6．T℃时，CdCO3和Cd(OH)2的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知pCd2+为Cd2+浓度的负对数，pN为阴离子浓度的负对数。下列说法正确的是（　　） A．曲线I是CdCO3的沉淀溶解平衡曲线 B．加热可使溶液由X点变到Z点 C．Y点对应的Cd(OH)2溶液是过饱和溶液 D．T℃，在CdCO3(s)+2OH-(aq)⇌Cd(OH)2(s)+(aq)平衡体系中，平衡常数K=102 7．25℃时，用1.00 mol·L-1 NaOH溶液调节100 mL某二元弱酸H2A的pH，溶液中H2A、HA-及A2-的物质的量浓度变化如图所示。下列说法正确的是（　　） A．曲线②代表c(HA-)，曲线③代表c(A2-)，H2A的Ka2=10-8 B．x点溶液中，n(Na＋)=n(H2A)＋n(HA-)＋n(A2-) C．在Y点溶液中，c(Na＋)＞3c(A2-) D．0.1000 mol·L-1 NaHA溶液中，c(Na＋)＞c(HA-)＞c(H2A)＞c(A2-) 8．已知HB是一种弱酸，室温下向某浓度的HB溶液中滴入0.1mol·L-1的NaOH溶液，溶液的pH与离子浓度的关系如图所示。下列说法正确的是（　　） A．从a到d，水的电离程度逐渐减小 B．HB电离平衡常数Ka=101.3 C．b点时，c(HB)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+) D．a点时，c(B-)>c(Na+)>c(HB)>c(H+)>c(OH-) 9．天然溶洞的形成与水体中含碳物种的浓度有密切关系。已知K(CaCO3)=10-8.7，某溶洞水体中lgc(X)(X为HCO 、CO 或Ca2+)与pH变化的关系如下图所示。下列说法错误的是（　　） A．曲线②代表CO B．H2CO3的第二级电离常数为10-10.3 C．a=-4.35，b=-2.75 D．pH=10.3时，c(Ca2+)=10-7.6 mol·L-1 10．常温下，向20 mL 0.10 mol/L甲胺的溶液中滴加0.10 mol/L盐酸时混合溶液的pH与相关微粒的浓度关系如图所示。已知：甲胺（CH3NH2）类似于氨，但碱性稍强于氨。下列说法错误的是 A．甲胺在水中的电离方程式CH3NH2+H2OCH3NH3++OH- B．b点对应的加入盐酸的体积小于20mL C．将等物质的量的CH3NH2和CH3NH3Cl一起溶于蒸馏水，得到对应a点的溶液 D．常温下，甲胺的电离常数为Kb，则pKb=-lgKb=3.4 11．天然溶洞的形成与水体中含碳物种的浓度有密切关系。已知Ksp(CaCO3)=10-8.7，某溶洞水体中lgc(X)(X为、或Ca2+)与pH变化的关系如图所示。下列说法错误的是（　　） A．曲线①代表HCO，曲线③代表Ca2+ B．a=-4.35，b=-2.65 C．由图中的数据计算得Ka2(H2CO3)=10-10.3 D．pH=10.3时，c(Ca2+)=10-6.5mol•L-1 12．T℃时，用0.1 mol∙L−1的KOH溶液滴定10mL等浓度的一元弱酸HX溶液过程中，溶液中的lg 随滴入KOH溶液体积的变化关系如图所示。下列说法正确的是（　　） A．一元弱酸HX的电离常数约为10−5 B．若b点为15mL，此溶液中存在：3c(K+)=2 c(X－)+2 c(HX) C．从a点到c点过程中水的电离程度先增大后减小