2024届高三化学高考备考总复习（一轮）——离子方程式的有关计算

2024届高三化学高考备考总复习（一轮）——离子方程式的有关计算 一、选择题 1．在K2SO4和Al2（SO4）3的混合溶液中，测得Al3+浓度为0.2mol/L，加入等体积0.6mol/L的BaCl2溶液恰好使SO42﹣完全沉淀，则混合溶液中K+的浓度为（　　） A．0.3 mol/L B．0.45 mol/L C．0.6 mol/L D．0.15 mol/L 2．下列图象与所对应的实验相符的是（　　） A．向硫酸溶液中不断加水 B．一定量的稀硫酸与锌粒反应 C．加热二氧化锰和氯酸钾的混合物 D．向稀H2SO4中滴加BaCl2溶液 3．向混合溶液中滴加0.1mol/L稀盐酸，CO2的生成量与加入盐酸的体积（V）的关系如图所示．下列对溶液中溶质组成成分判断正确的是（　　） A．原溶液中溶质为Na2CO3和NaHCO3 B．原溶液中溶质为 NaOH和Na2CO3 C．原溶液中溶质为Na2CO3 D．原溶液中溶质为NaHCO3 4．下列图象能正确反映对应的变化关系的是（　　） A．向一定量的稀硫酸中滴加氢氧化钠 B．向一定量的H2SO4和MgSO4混合溶液中滴加氢氧化钡溶液 C．将足量块状MgCO3和MgO粉末分别加入相同质量、相同质量分数的稀盐酸中 D．在一定温度下，向不饱和的硝酸钠溶液中不断加入硝酸钠固体，充分搅拌 5．某稀溶液中含有1.0和2.0，向其中加入67.2g，充分反应(已知被还原为)，最终溶液体积为1L。下列说法正确的是（　　） A．所得溶液中 B．所得溶液中 C．所得溶液中的溶质只有、 D．反应后生成的体积为22.4L(已换算为标准状况下的体积) 6．某废矿渣的主要成分有FeO、NiO、Al2O3、SiO2，为节约和充分利用资源，通过如图工艺流程回收铁、镍。下列说法不正确的是（　　） 已知：ⅰ.常温下，Ksp(NiCO3)=1.4×10-7；Ksp[Ni(OH)2]=1.0×10-15。 ⅱ.“萃取”可将金属离子进行富集与分离，原理如下：X2+(水相)+2RH(有机相)XR2(有机相)+2H+(水相)。 A．滤液①中，主要存在的钠盐有NaAlO2、Na2SiO3 B．“反萃取”应控制在酸性环境进行 C．“沉镍”过程中反应方程式为：Ni2++2HCO=NiCO3↓+CO2↑+H2O，“沉镍”时若溶液pH越大，越能充分吸收二氧化碳，NiCO3的产率越高 D．已知“水相”中c(Ni2+)=2×10-2mol•L-1，加NaHCO3“沉镍”，当沉镍率达到99%时，溶液中c(CO)=7×10-4mol•L-1 7．将钠和锌各0.3mol分别放入100mL 1mol/L盐酸中，同温同压下产生气体的体积比是（　　） A．3：1 B．1：3 C．1：1 D．3：2 8．某溶液中可能含有，OH﹣、CO32﹣，AlO2﹣，SiO32﹣，SO42﹣，K+，Na+，Fe3+，Mg2+，Al3+等离子，当向溶液中逐滴加入一定物质的量的盐酸时，生成沉淀物质的量与加入盐酸体积的关系如图．下列判断正确的是（　　） A．原溶液中一定含有Na2SO4 B．原溶液中一定含有的阴离子是OH﹣，CO32﹣，SiO32﹣，AlO2﹣ C．反应后形成的溶液溶质为NaCl D．原溶液中含有CO32﹣与AlO2﹣的物质的量比为1：2 9．某溶液中可能含有SiO32﹣、OH﹣、CO32﹣、SO42﹣、AlO2﹣、HCO3﹣、Na+、Mg2+、Fe3+、Al3+等离子．当向该溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的盐酸溶液时，发现生成沉淀的物质的量随盐酸溶液的体积变化如图所示．下列说法正确的是（　　） A．原溶液中一定含有Na2SO4 B．反应最后形成的溶液中的溶质只有NaCl C．原溶液中含有CO32﹣与AlO2﹣ 的物质的量之比为1：2 D．原溶液中一定含有的阴离子是：OH﹣、CO32﹣、SiO32﹣、AlO2﹣ 10．常温下，有pH=1的某溶液中可能含有Na+、Fe3+、Fe2+、I-、Cl-、CO32-中的某几种，现取100mL该溶液进行如下是实验：根据实验结果，下列判断正确的是（　　） A．Fe2+，I-，Cl-三种离子一定存在 B．不能确定Na+和Cl-是否存在，CO32-一定不存在 C．Fe3+与Fe2+至少有一种 D．该溶液中C（Cl-）≥0.1mol∙L-1 11．足量铜溶于一定量浓硝酸，产生NO2、N2O4、NO 的混合气体，这些气体若与1.12LO2(标准状况)混合后通入水中，气体被水完全吸收。若向原所得溶液中加入 5mol·L－1H2SO4 溶液 100mL，则继续溶解的 Cu 的质量为（　　） A．6.4g B．9.6g C