第3章 水溶液中的离子反应与平衡 单元检测题 2023-2024学年高二上学期化学沪科版（2020）选择性必修1

第3章《水溶液中的离子反应与平衡》 一、单选题 1．25℃时，用0.1mol•L-1KOH溶液滴定10mL0.1mol•L-1HB溶液的滴定曲线如图所示。下列说法正确的是 A．b点溶液中粒子浓度大小c(K+)＞c(B-)＞c(H+)＞c(OH-) B．c点加入的KOH溶液恰好完全与酸完全反应 C．e点溶液中：2c(K+)=3c(B-)+3c(HB) D．由a点HB的电离常数Ka约等于10-6 2．为测量葡萄酒中SO2的含量，向一定量的葡萄酒中加入H2O2把SO2全部氧化为H2SO4，然后用NaOH标准溶液进行滴定。滴定前排气泡的正确操作为 A． B． C． D． 3．下列有关实验操作、现象和结论都正确的是 选项 实验操作 实验现象 结论 A 向酸性溶液中滴加溶液 溶液变黄色 氧化性： B 向某钠盐中滴加浓盐酸，将产生的气体通入品红溶液 品红溶液褪色 该钠盐为或 C 相同温度下，将大小相同的钠块分别加到水、醋酸、乙醇中 生成氢气的速率：醋酸＞水＞乙醇 三种电解质电离出能力：醋酸＞水＞乙醇 D 在0.1 溶液中滴加等体积等浓度的溶液，再加入少量等浓度的溶液 先产生白色沉淀，后产生黑色沉淀 A．A B．B C．C D．D 4．下列关于电解质溶液的判断正确的是 A．25℃时，在pH=12的溶液中，K+、Cl-、、Na+可以大量共存 B．在pH=1的溶液中，Na+、、Fe2+、K+可以大量共存 C．25℃时，由0.1mol/L一元碱BOH溶液的pH=10，可推知BOH在溶液中的电离是BOH=B++OH- D．由0.1mol/L一元酸HA溶液的pH=3，可推知NaA溶液中存在A-+H2OHA+OH- 5．室温下，将两种浓度均为0.10mol·L-1的溶液等体积混合，若溶液混合引起的体积变化可忽略，下列各混合溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是 A．NaHCO3­-Na2CO3混合溶液(pH=10.30)：c(Na+)>c()>c()>c(OH-) B．氨水­-NH4Cl混合溶液(pH=9.25)：c()+c(H+)=c(NH3·H2O)+c(OH-) C．CH3COOH-­CH3COONa混合溶液(pH=4.76)：c(Na+)>c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(H+) D．H2C2O4­-NaHC2O4混合溶液(pH=1.68，H2C2O4为二元弱酸)：c(H+)+c(H2C2O4)=c(Na+)+c()+c(OH-) 6．设为阿伏加德罗常数的值。接触法制备硫酸的原理：(1)；(2)；(3)。下列说法正确的是 A．的硫酸溶液中含的数目为 B．反应(2)中和反应放出热量时生成分子的数目为 C．，则 D．反应(1)中生成转移的电子数为 7．下列方案设计、现象和结论都不正确的是 选项 目的 方案设计 现象和结论 A 比较ClO-、CH3COO-结合H+的能力强弱 配制相同浓度的NaClO溶液与CH3COONa溶液，用pH计测定溶液pH pH：NaClO>CH3COONa，说明 ClO-结合H+的能力比CH3COO-的强 B 探究Mg与Al元素的金属性强弱 常温下，用pH计测定相同物质的量浓度的MgCl2和AlCl3溶液的pH pH(MgCl2)>pH(AlCl3)，则金属性：Mg>Al C 探究浓度对化学反应速率的影响 取两粒相同大小、形状和质量的铜粒，分别投入稀硝酸和浓硝酸中 铜粒与浓硝酸反应更剧烈，则说明反应物浓度越大，反应速率越快 D 探究Fe3+、Cu2+对H2O2溶液分解的催化效果强弱 在a、b两支试管中各加2mL 5% H2O2溶液，分别滴入0.2 mol/L FeCl3溶液和0.3 mol/L CuCl2溶液各0.5mL 若a中产生气泡快于b中，则说明Fe3+的催化效果强于Cu2+ A．A B．B C．C D．D 8．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．与Al粉反应放出氢气的溶液：Na+、K+、、 B．pH=7的溶液中，Fe3+、、I-、 C．能使无色酚酞变红的溶液：Na+、K+、、Cl- D．的溶液：Mg2+、、、F- 9．化学与生活有着紧密联系，下列有关叙述不正确的是 A．在医疗上可用作钡餐 B．含氟牙膏能预防龋齿 C．苯甲酸及其钠盐可用作食品防腐剂 D．纯碱和合成洗涤剂都可用于去除油污，二者去污原理不相同 10．下列实验操作规范且能达到实验目的的是    A．图①：检查装置的气密性 B．图②：加热试管中液体 C．图③：量取15.00mL NaOH溶液 D．图④，从食盐水中提取NaCl 11．下列说法正确的是 A．SiC和干冰不都属于共价晶体，其中的C的杂化类型不同 B．在氨水中，大部分NH3与H2O以