第二章《海水中的重要元素——钠和氯》测试题2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第二章《海水中的重要元素——钠和氯》测试题 一、单选题（共12题） 1．下列关于钠的说法不正确的是（     ） A．金属钠与O2反应，条件不同，产物不同 B．钠—钾合金通常状况下呈液态，可作原子反应堆的导热剂 C．钠的化学活泼性很强，少量的钠可保存在煤油中 D．将金属钠投入水中，生成氢氧化钠，同时放出O2 2．下列叙述中正确的是 A．22.4 LN2中一定含有2 mol N B．S2和S8的混合物共6.4g，所含硫原子的物质的量一定为0.2 mol C．58.5gNaCl固体中有1mol的NaCl分子 D．标准状况下，11.2LCl2溶于水，溶液中Cl-、ClO-和HClO的微粒数之和为NA 3．用氯气消毒过的自来水养鱼时，将水注入鱼缸前需在阳光下暴晒一段时间，这样做的目的是 A．使水的温度升高 B．使水中的次氯酸分解 C．增加氧气的含量 D．杀菌消毒 4．已知：，下列说法正确的是 A．发生了还原反应 B．氧化剂与还原剂的物质的量比为1∶8 C．氧化性： D．当产生22.4L氯气，转移电子数为 5．NA表示阿伏加 德罗常数，下列说法正确的是 A．标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NA B．将含0.1molFeCl3的饱和溶液滴入沸水中，加热至红褐色，水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NA C．25℃时，pH=3的醋酸溶液中含H+的数目为0.001NA D．0.1molH2和0.1molI2于密闭容器中充分反应后，其分子总数小于0.2NA 6．下列物质的应用中，利用了氧化还原反应的是 A．用固体制备纯碱 B．用作为潜水艇或呼吸面具的氧气来源 C．用净化含少量泥土的浑浊水 D．用除去粗盐中的钙离子 7．设阿伏加德罗常数的值为，下列说法中正确的是 A．1 mol苯乙烯中含有的键数为 B．1molCnH2n中含有的共用电子对数为3nNA C．1 mol 中含有的键数为 D．1 mol中电子数为 8．同温同压下，下列气体的密度最大的是（　　） A．F2 B．Cl2 C．HCl D．CO2 9．下列物质属于混合物的是 A．铁 B．冰水混合物 C．氯水 D．水银 10．下列叙述正确的是（　　） ①氯气是黄绿色的有毒气体 ②实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用氢氧化钠溶液吸收 ③新制氯水因含有Cl2而呈黄绿色或浅黄绿色，有强的氧化性 ④检验HCl气体中是否混有Cl2的方法是将气体通过湿润的KI淀粉试纸 ⑤除去HCl气体中的Cl2，可将气体通入饱和食盐水 A．①②③④ B．②③ C．①③ D．①②③④⑤ 11．影响1mol 气体体积大小的主要因素是 A．分子大小 B．分子质量 C．分子内键长 D．分子间平均距离 12．实验室提供的玻璃仪器有试管、导管、容量瓶、烧杯、酒精灯、表面皿、玻璃棒（非玻璃仪器任选），选用上述仪器能完成的实验是（    ） A．粗盐的提纯 B．实验室制备氧气 C．用四氯化碳萃取碘水中的碘 D．配制0.1mol·L-1的盐酸溶液 二、非选择题（共10题） 13．将金属钠(密度为0.9788g/cm3)放入煤油(密度为0.8g/cm3)和水的混合物中，你推测可能会观察到什么现象？并解释原因 。 14．同温同压下，同体积的NH3和H2S气体的质量比是 ；同质量的NH3和H2S气体的体积比是 ；同质量的NH3和H2S气体中所含氢原子个数比是 ；若两者所含氢原子个数相等，它们的物质的量比是 。 15．H7N9型禽流感可用消毒药物如：高锰酸钾、漂白粉、氯气等，将该病毒杀灭。 (1)新制氯水中含有多种微粒，将紫色石蕊试液滴入氯水中，溶液显红色起作用的微粒是 (填化学符号，下同)；过一会儿，溶液颜色逐渐褪去，起作用的微粒是 。 (2)工业上利用氯气和石灰乳反应制取漂白粉，漂白粉的有效成分为 (填化学式)。向漂白粉清液中滴加碳酸钠溶液，有白色沉淀生成，写出发生反应的离子方程式 。 (3)已知高锰酸钾与浓盐酸混合能产生氯气，化学反应方程式为：2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑，回答下列问题： ①用单线桥标出电子转移的方向和数目 。 ②氧化性强弱：KMnO4 MnO2(填“＞”，“＜”或“=”)。 ③反应中氯化氢表现出的性质是 。(填写字母) a.还原性       b.酸性     c.氧化性 ④若生成标准状况下22.4LCl2则转移电子总数是 。 16．某化学小组用下列装置制取收集纯净的氯气，并研究其性质。请回答下列问题： (1)装置甲中仪器A的名称是 ，甲装置中发生反应的化学方程式为 。 (2)制取收集纯净氯气的