第二章《海水中的重要元素——钠和氯》测试题2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第二章《海水中的重要元素——钠和氯》测试题 一、单选题（共12题） 1．NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是 A．0.5molO3与11.2LO2所含的分子数一定相等 B．常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA C．标准状况下，4.48L重水(D2O)中含有的质子数为2NA D．物质的量浓度为0.5mol•L-1MgCl2溶液中，含有Cl-个数为NA 2．利用如图装置制取下表中的四种气体（图中夹持仪器已略去；a、b、c表示相应仪器中加入的试剂），能达到实验目的的是（      ） 选项 气体 a b c A H2 稀硫酸 Zn 浓硫酸 B CO2 盐酸 CaCO3 饱和碳酸氢钠溶液 C NH3 浓氨水 CaO 浓硫酸 D Cl2 浓盐酸 MnO2 饱和食盐水 A．A B．B C．C D．D 3．关于非金属元素及其化合物，下列说法正确的是 A．氯原子最外层电子数为7，所以Cl2只具有氧化性 B．SO2、HClO的水溶液都具有漂白性，漂白原理也相同 C．制备酸性KMnO4溶液时，通常用硫酸酸化 D．将CO2或SO2通入Ba(NO3)2溶液中，均无沉淀生成 4．为贮存、运输、使用的方便，工业上常将H2O2转化为固态的过碳酸钠晶体(其化学式为2Na2CO3·3H2O2)，该晶体具有Na2CO3和H2O2的双重性质。下列物质不会使过碳酸钠晶体较快失效的是（ ） A．MnO2 B．H2S C．稀硫酸 D．NaHCO3 5．下列溶液的溶质都是强电解质，这些溶液中的Cl浓度与50 mL 1 mol ·L-1 MgCl2溶液中的Cl浓度相等的是 A．150 mL 1 mol·L-1  NaCl溶液 B．75 mL 1 mol·L-1 CaCl2溶液 C．150 mL 1 mol·L-1  KCl溶液 D．75 mL 1 mol·L-1 AlCl3溶液 6．下列有关Cl2的说法中，不正确的是 A．Cl2是一种黄绿色的有毒气体 B．红热的铁丝在Cl2中燃烧生成FeCl2 C．工业上用Cl2和石灰乳制造漂白粉 D．新制氯水应避光保存 7．已知X、Y、Z、W均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如图所示(部分产物已略去)。则W、X不可能是    选项 W X A 稀硫酸 Na[Al(OH)4]溶液 B 稀硝酸 Fe C CO2 Ca(OH)2溶液 D Cl2 Fe A．A B．B C．C D．D 8．某同学设计了用氯气制取无水氯化铁(易升华)的相关装置，其中设计正确且能达到相应目的的是（    ） A．用装置①制取氯气 B．用装置②除去Cl2中的HCl C．用装置③干燥氯气 D．用装置④制取并收集FeCl3 9．500mL的KAl(SO4)2溶液中含有3.9g的K+，则该溶液中c(Al3+)为 A．1mol/L B．0.4mol/L C．0.2mol/L D．0.1mol/L 10．设表示阿伏加 德罗常数的值。下列判断正确的是 A．在质量分数为的乙醇水溶液中，含氢原子总数为 B．标准状况下，氟化氢中含有氟原子的数目为 C．的氢碘酸中含碘化氢分子数为 D．乙酸与足量乙醇发生酯化反应时断裂的键数为 11．设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是 A．个分子的物质的量是 B．分子含有的原子数目为 C．在和的条件下，水所含的水分子数为 D．与足量完全反应，反应中转移的电子数为 12．同温同压下，25 mL气体A2与50 mL气体B2反应后生成25 mL气体C，则C的化学式为 A．AB2 B．A2B C．A2B4 D．AB 二、非选择题（共10题） 13．金属钠是在1807年通过电解氢氧化钠制得的，这个原理应用于工业生产，约在1891年才获得成功。1921年实现了电解氯化钠制钠的工业方法，其反应原理是：2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑。回答下列有关单质钠的问题： （1）下列各项中属于保存金属钠的正确方法是( ) A．放在棕色瓶中   B．放在细沙中   C．放在水中   D．放在煤油中 （2）钠长时间放在空气中，最后的产物主要成分是( ) A．Na2O B．Na2O2 C．NaOH D．Na2CO3 （3）将一小块钠放在水平放置的试管中部，用酒精灯加热充分反应(如图Ⅰ所示)，生成物的颜色为 ，请写出该反应的化学方程式 。将该试管冷却后直立，滴加几滴水(如图Ⅱ所示)，发生反应的离子方程式为 ，若有0.5molNa氧化生成氧化钠和过氧化钠的混合物，转移电子的数目为 。 14．Ⅰ．(1)标准状况下，5.6LO2的质量为 克，共含有 个原子。 (2)在标准