2024届高三化学高考备考一轮复习专题训练——化学平衡的计算

2024届高三化学高考备考一轮复习专题训练——化学平衡的计算 一、单选题 1．二氧化碳催化加氢合成乙烯是综合利用CO2的热点研究领城，该反应的热化学方程式是2CO2(g)+6H2(g) C2H4(g)+4H2O(g) ΔH=mkJ·mol-1。理论计算表明，原料初始组成n(CO2)：n(H2)=1：3。在体系压强为0.1MPa，反应达到平衡时，四种组分的物质的量分数随温度的变化如图所示。下列说法错误的是（　　） A．m<0 B．500K下反应达到平衡时，若增大压强(减小容器容积)，则n(C2H4)增大 C．X点坐标为(440，39)，则440K时反应的平衡常数Kp= (以分压表示，分压=总压×物质的量分数) D．实际反应往往伴随副反应，生成C3H6等。一定温度和压强条件下，使用合适催化剂可提高乙烯的选择性[ ×100%] 2．一定温度下，在甲、乙、丙、丁四个恒容密闭容器中投入和，进行反应：，其起始物质的量及的平衡转化率如下表所示。下列判断正确的是 容器编号 甲 乙 丙 丁 容器体积/L 2 2 2 1 起始物质的量 0.40 0.80 0.80 0.40 0.24 0.24 0.48 0.24 的平衡转化率/% 80 A．起始反应速率：丙>乙>甲=丁 B．该温度下平衡常数K=400 C．的平衡转化率： D．容器中的物质的量浓度：丙=丁<甲 3．温度为T1时，在三个容积均为1L的恒容密闭容器中仅发生反应：2NO2(g) ⇌ 2NO(g)+O2(g)△H＞0。实验测得：v正=v(NO2)消耗=k正c2(NO2)，v逆=v(NO)消耗=2v(O2)消耗=k逆c2(NO)·c(O2)，k正、k逆为速率常数，受温度影响。下列说法正确的是（　　） 容器编号 物质的起始浓度(mol/L) 物质的平衡浓度(mol/L) c(NO2) c(NO) c(O2) c(O2) Ⅰ 0.6 0 0 0.2 Ⅱ 0.3 0.5 0.2 　 Ⅲ 0 0.5 0.35 　 A．容器Ⅱ中刚开始反应时v正＜v逆 B．达平衡时，容器I与容器Ⅱ中的总压强之比为4∶5 C．达平衡时，容器Ⅲ中NO的体积分数大于50% D．当温度改变为T2时，若k正=k逆，则T2>T1 4．在起始温度均为T℃、容积均为的密闭容器A(恒温)、B(绝热)中均加入和，发生反应 ，已知：、分别是正、逆反应速率常数，，，A、B容器中的转化率随时间的变化关系如图所示。下列说法错误的是（　　） A．用的浓度变化表示曲线N在内的反应速率为 B．曲线N表示B容器中的转化率随时间的变化 C．Q点大于P点 D．T℃时， 5．2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)是工业制硫酸的主要反应之一。一定温度下，在甲、乙、丙、丁四个容器体积均为2 L的恒容密闭容器中投料，其起始物质的量及含硫反应物的平衡转化率如下表所示：(　　) 　 　 甲 乙 丙 丁 起始物质的量 n(SO2)/mol 0.40 0 0.80 0.02 n(O2)/mol 0.24 0 0.48 0.04 n(SO3)/mol 0 0.40 0 0.40 含硫反应物的平衡转化率% 80 1 2 3 下列判断中，正确的是（　　） A．该温度下，平衡常数的值为400 B．平衡时，丙中c(SO3)是甲中的2倍 C．平衡时，ɑ3>ɑ1 D．乙中SO3的平衡转化率为ɑ1 = 20% 6．已知反应 ，不同温度下，容器中 浓度与反应时间的关系如图所示，下列说法正确的是(　　) A． B． 点的正反应速率大于 点的逆反应速率 C． 点的反应速率小于 点的反应速率 D． 点时 的浓度为 7．化学热泵技术作为一种高效环保的节能新技术一直以来广受关注，氨基甲酸铵可应用于化学热泵循环。将一定量纯净的氨基甲酸铵（）粉末置于特制的密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡： 。 实验测得不同温度下的平衡数据列于下表： 温度（℃） 15.0 20.0 25.0 30.0 35.0 平衡总压强（） 5.7 8.3 12.0 17.1 24.0 平衡气体总浓度（） 2.4 3.4 4.8 6.8 9.4 下列说法正确的是（　　） A．该反应的，该反应在较低温度下能自发进行 B．25℃时平衡常数的值 C．当密闭容器中二氧化碳的体积分数不变时说明该反应达到化学平衡状态 D．再加入少量平衡正向移动 8．维持体系总压强p恒定，在温度T