3.2原子的结构（第2课时）课件---2023-2024学年九年级化学人教版上册

课题2 原子的结构 第2课时 学习目标 1．知道原子核外电子是分层排布的。 2．了解原子最外层电子数与原子种类的关系。 3．知道同一元素的原子和离子可以互相转化。 导入新课 氢原子的结构 行星绕太阳运动 PART 01 原子核外电子的排布 1.电子层 在含有多个电子的原子中，核外电子具有不同的运动状态，离核近的电子能量较低，离核越远，电子的能量越高 1.电子层 离核最近的电子层为第一层，次之为第二层，依次类推为三、四、五、六、七层，离核最远的也叫最外层。核外电子的这种分层运动又叫做分层排布，已知原子的核外电子最少的只有一层，最多的有七层 2.核外电子排布的规律 (1)核外电子在分层排布时,总是优先排布布能量较低、离核较近的电子层,即先排第一层,再排第二层,依次类推。 2.核外电子排布的规律 (2)每一个电子层上所能容纳的电子数是不不同的:第一层最多容纳2个电子,第二层最多容纳8个电子,最外层层电子数最多不超过8个(若第一层为最外层时,则不超过2个电子)3核外电子排布的规律 第一层（2个） 第二层（8个） 第三层（1个） 3.原子结构示意图 原子核 电子层 该电子层上电子数 核电核数 PART 02 离子 1.离子的定义 带电的原子或原子团叫做离子。 +11 +17 Na+ Cl- 2.离子的分类 阳离子： 带正电荷的原子或原子团。 阴离子： 带负电荷的原子或原子团。 +11 +17 质子数＜电子数 Na+ Cl- 质子数＞电子数 3.离子的形成 金属原子 阳离子 非金属原子 阴离子 易失去电子 易得到电子 4.离子符号 先写原子（或原子团）符号，再在符号的右上角标出离子所带的电荷数及电性，先写数字再写正负号 Na+ Mg2+ Cl- 钠离子 镁离子 氯离子 4.原子和离子的区别与联系 微粒种类 原子 离子 阳离子 阴离子 区别 结构 电性 表示方法 联系 相互转化关系 质子数=核外电子数 不显电性 元素符号表示 如：Na O 阳离子 原子 失电子 得电子 阴离子 质子数>核外电子数 质子数<核外电子数 显正电性 显负电性 离子符号表示 如：Na+ Mg2+ 离子符号表示 如：Cl- O2- 课堂小结 原子核外电子的排布、离子的形成 原子核外电子的排布 离子 原子的性质与最外层电子数的关系 分层运动 电子层 原子结构示意图 分类 定义 意义 随堂练习 1.右图为氯原子的结构示意图，下列有关说法错误的是（ D ） A．氯原子的核电荷数为17 B．氯原子最外层有7个电子 C．氯原子的质子数为17 D．在化学反应中氯原子容易失去电子 随堂练习 2.根据钠原子结构示意图，判断下列说法错误的是( B ) A.钠原子核外有3个电子层 B.钠原子在化学反应中容易得到电子 C.钠原子最外层只有一个电子 D.钠原子的核电荷数为11 +11 随堂练习 3.如图为甲、乙两种微粒的结构示意图，下列说法中正确的是（　D　） A．甲和乙是同种原子 B．甲和乙属于同种元素 C．甲和乙对应的原子核外电子数相同 D．甲和乙都是离子 随堂练习 4.下列五种微粒中易失去电子的是( A、D )，最易得到电子的是( E )，具有相对稳定结构是( B、C ) $$