1.3 氧化还原反应 第二课时 课件 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

7·教育 第三节 氧化还原反应 第2课时 氧化剂和还原剂 7·教育 一、氧化剂和还原剂 思考 氧化还原反应的各反应物之间有什么关系呢？ 7·教育 一、氧化剂和还原剂 7·教育 阅读课本，找出概念 什么是氧化剂 什么是还原剂 一、氧化剂和还原剂 1、概念 还原剂具有还原性，反应时本身被氧化；氧化剂具有氧化性，反应时本身被还原。 7·教育 还原剂 反应时，所含元素的化合价升高，即失去电子（或电子对偏离） 的物质是还原剂 氧化剂 所含元素的化合价降低，即得到电子（或电子对偏向）的物质是氧化剂 一、氧化剂和还原剂 2、常见氧化剂和还原剂 氧化剂 还原剂 7·教育 O2、Cl2、浓硫酸、HNO3、KMnO4、FeCl3等； 活泼的金属单质如Al、Zn、Fe，以及C、H2、CO、KI等 一、氧化剂和还原剂 氧化性 还原性 7·教育 氧化剂所表现出的得到电子（或电子对偏向）的性质 还原剂所表现出的失去电子（或电子对偏离）的性质。 ◎根据反应方程式判断 氧化性：氧化剂>氧化产物 还原性：还原剂>还原产物 一、氧化剂和还原剂 氧化性和还原性判断方法 7·教育 ◎根据金属活动性顺序判断 一、氧化剂和还原剂 氧化性和还原性判断方法 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au 单质还原性逐渐减弱 7·教育 一、氧化剂和还原剂 3、氧化产物和还原产物 7·教育 氧化产物 还原剂被氧化得到的产物，发生氧化反应后的生成物 还原产物 氧化剂被还原得到的产物，发生还原反应后的生成物 氧化剂 + 还原剂 = 还原产物 + 氧化产物 氧化性 还原性 得电子，化合价降低，被还原 失电子，化合价升高，被氧化 一、氧化剂和还原剂 4、氧化还原反应物质名称 7·教育 二、电子转移的表示方法 双线桥 书写步骤 标价态 连双线 注得失 7·教育 标氧化还原反应前后同一元素的化合价 箭头反应物指向生成物同种元素。 写出得到或失去电子总数 二、电子转移的表示方法 双线桥 2CuO + C = 2Cu + CO2 +2 0 0 +4 高温 注：还原剂失去的电子总数与氧化剂得到的电子总数相等 7·教育 二、电子转移的表示方法 单线桥 书写步骤 标价态 连单线 写数目 7·教育 标氧化还原反应前后同一元素的化合价 箭头由还原剂中化合价升高的元素指向氧化剂中化合价降低的元素 写出电子转移的总数 二、电子转移的表示方法 单线桥 2CuO + C = 2Cu + CO2 +2 0 0 +4 高温 注：不需标出“得到”或“失去”字样，只需标电子转移的数目 7·教育 三、身边的氧化还原反应 燃 烧 食物变质 7·教育 金属的冶炼、电镀、燃料的燃烧、绿色 植物的光合作用，以及易燃物的自燃、食物的腐败、钢铁的锈蚀等。这说明化学变化在生产和生活中可能同时具有正、负两方面的影响。如果我们能够掌握化学变化的规律，就有可能做到趋利避害，使之更好地为社会的发展服务。 三、身边的氧化还原反应 7·教育 1、在高温时，水蒸气与灼热的炭发生氧化还原反应的化学方程式为： H2O + C = H2 + CO 其中，H2O是（ ） 物质C是 （ ） 课堂练习 7·教育 2.、高温下铝粉与氧化铁的反应可用来焊接钢轨。其原理是：该反应放出大量的热，置换出的铁呈熔融态。熔融的铁流入钢轨的裂缝里，冷却后就将钢轨牢牢地焊接在一起。该反应的化学方程式 还原剂是（ ） （填化学式，下同） 被还原的物质是（ ） 课堂练习 7·教育 课堂练习 3、写出金属钠和水反应的化学方程式，并用线条表示电子转移的方向 双线桥----------------------------------------- 单线桥----------------------------------------- 7·教育 思考与讨论 7·教育 7·教育 $$