3.1溶液的形成课件---2023--2024学年九年级化学鲁教版上册

溶液的形成 一、溶液 一、溶液 无土栽培 1、知道什么是溶液及溶液的基本特征，能分辨典型溶液中的溶质、溶剂。 2、通过实验认识溶质溶解过程都伴随能量的变化。 3、了解溶液在工农业生产和生活的一般应用。 学习目标 溶液 悬浊液与乳浊液 吸放热 现象 乳化现象 一、溶液 一、溶液 小组讨论 请翻到课本第58页“活动天地3-1” 一、溶液 小组讨论 一、溶液 a. 溶解前 c. 溶解后 b. 溶解中 一、溶液 1.定义： 一种或几种物质分散到另一种物质中形成的均一、稳定的混合物。 2.溶液的特征：均一性、稳定性。 均一性：溶液中任意一部分的组成和性质完全相同。 稳定性：外界条件不变时(温度、溶剂量、气体压强等)，溶液中各成分不分离。 一、溶液 判 断 1.溶液都是无色的液体。 2.均一、稳定的液体一定是溶液。 3.溶解了食盐的水中就不能再溶解蔗糖了。 4.在温度不变，水不蒸发的条件下，蔗糖溶液中的蔗糖会从水中分离出来。 一、溶液 说明 1.溶液不一定无色，如硫酸铜溶液是蓝色。 2.溶液不一定是液态的，如空气。 3.溶质可以是多种，溶剂只能是一种。 一、溶液 3.溶液的组成 （1）溶液由 和 组成。 溶质是被溶解的物质，可以是固体、液体或气体。 溶剂是起溶解作用的物质，最常见的溶剂是水。 溶质 溶剂 观察实验，然后描述一下你看到的现象 观察实验，然后描述一下你看到的现象 固体不溶解 固体全部溶解 固体全部溶解 固体不溶解 一、溶液 室温时，将20g食盐放入于50g水中，充分搅拌后，还有2g固体剩余。此时溶液的质量为 。 （2）溶液的质量= 注：①没有溶解的部分质量不能算在内。 ②体积不能相加，因为分子之间存在间隔。 溶剂的质量+溶质的质量 68g 一、溶液 溶质和溶剂的判断 固+液 气+液 液+液 一、溶液 笔记 体 系 溶质 溶剂 气+液 固+液 液+液 没有水 有水 一、溶液 溶液体系 溶质 溶剂 举例 气+液 固+液 液+液 有水 无水 气体 液体 固体 液体 量少 量多 非水物 水 溶质和溶剂的判断 可乐、盐酸 蔗糖溶液 75%的酒精 溶液 植物油的 汽油溶液 笔记 一、溶液 如何判断是否是溶液？ 如何区分溶质和溶剂？ 小组讨论 一、溶液 指出下列溶液中溶质、溶剂各是什么？ 溶质 溶剂 (1)硫酸铜溶液 (2)稀硫酸 (3)75％的医用酒精 (4)油脂溶解在汽油里 (5)白磷的二硫化碳溶液 (6)盐酸 (7)碘酒 (8)白酒 一、溶液 指出下列溶液中溶质、溶剂各是什么？ 溶质 溶剂 (1)硫酸铜溶液 (2)稀硫酸 (3)75％的医用酒精 (4)油脂溶解在汽油里 (5)白磷的二硫化碳溶液 (6)盐酸 (7)碘酒 (8)白酒 CuSO4 水 硫酸 水 乙醇 水 油脂 汽油 白磷 二硫化碳 氯化氢 水 碘 酒精 乙醇 水 一、溶液 4.溶质、溶剂的辨别 （1）根据名称辨别： （2）固体或气体与液体互溶时， （3）两种液体互溶时， （4）其他物质与水混合或未指明溶剂时， “溶质”的“溶剂”溶液。 液体做溶剂。 量多做溶剂。 无论水量多少，水都做溶剂。 （5）物质与水反应时，则产物为溶质，水为溶剂。如CaO与水放入水中，反应生成的Ca（OH）2是溶质 （6）结晶水合物溶于水时，无水化合物为溶质，水为溶剂。如CuSO4·5H2O溶于水后，溶质是CuSO4 一、溶液 5.你认为哪些因素会影响固体溶解的速率？ 思考方向：如食盐在热水中和凉水中，哪个溶解的更快？ 颗粒大小 一、溶液 5. 影响固体溶解的速率 1.溶剂的温度。 2.溶质颗粒的大小。 3.搅拌。 二、溶解过程中的吸放热现象 实验探究 1. 用两烧杯分别装约50ml蒸馏水，用温度计测出温度。T1 2. 向一只小烧杯中加入约5g氢氧化钠（NaOH）固体，用玻璃棒搅拌，用温度计测出溶液温度。 T2 3.向另一只小烧杯中加入约5g硝酸铵NH4NO3固体，用玻璃棒搅拌，用温度计测出溶液温度。 T3 二、吸放热现象 导学案对学2 NaOH NH4NO3 NaCl 温度∕℃ 温度变化量 二、吸放热现象 氯化钠溶解时 、 硝酸铵溶解时 、 氢氧化钠溶解时 。 三、吸放热现象 氯化钠NaCl 氢氧化钠 NaO