第二章 海水中的重要元素——钠和氯 测试题 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第二章《海水中的重要元素——钠和氯》测试题 一、单选题（共12题） 1．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．11.2LCO所含原子数为NA B．1molNO2溶于水时，转移电子数为2NA C．常温常压下，1.6gO2和O3的混合气体中含有的氧原子数为0.1NA D．100mL1mol/LHNO3溶液中含有的离子数为0.1NA 2．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．4.48 L Cl2所含的分子数为0.2NA B．常温常压下，18g H2O中含有的电子数为 10NA C．23g Na完全燃烧生成Na2O2转移的电子数为2NA D．0.1 mol·L-1 NaOH溶液中含Na＋数为0.1NA 3．下列说法正确的是（   ） A．溶液呈电中性，胶体带电荷。 B．配制0.1 mol·L-1CuSO4溶液100 mL，称取1.6g硫酸铜晶体 C．向饱和Ca(OH)2溶液中加入少量无水CaO固体，恢复原温度，溶液中Ca(OH)2的物质的量浓度不变 D．制备Fe(OH)3胶体，可向沸水中滴加FeCl3饱和溶液并长时间煮沸 4．下列关于Na2O和Na2O2的叙述，正确的是（    ） A．都是白色固体 B．都是碱性氧化物 C．都能与水反应生成强碱溶液 D．都是强氧化剂 5．设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．含有的原子数为0.4NA B．标准状况下，22.4 L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为2NA C．1 mol HCl气体溶于水，该盐酸中含NA个氯化氢分子 D．1 mol NaHCO3固体中的离子总数为3NA 6．下列有关说法正确的是（    ） A．二氧化硫的摩尔质量是64g B．同温同压条件下，等质量的氧气和臭氧体积比为2：3 C．20g氖气中含有6.02×1023个原子 D．1.00mol氯气中含有电子总数为71×6.02×1023 7．下列四种物质，其中不能跟CO2反应的是 A．Na2O B．Na2O2 C．CaCl2 D．NaOH 8．设NA代表阿伏加 德罗常数的值。下列说法正确的是(　　) A．14 g乙烯中含有3NA个极性共价键 B．1 L 1 mol/L醋酸溶液中离子总数为2NA C．标准状况下，22.4 L H2和O2的混合气体所含有的分子数为NA D．0.1 mol NaHSO4晶体中阳离子总数为0.2NA 9．下列物质中含有氯分子的是 A．氯水 B．漂白粉 C．盐酸 D．氯化镁 10．下列有关配制一定物质的量浓度溶液的说法正确的是 A．容量瓶用蒸馏水洗净后，可不经干燥直接用于配制溶液 B．向容量瓶中转移液体时，玻璃棒底端应靠在容量瓶刻度线以上 C．用浓硫酸配制稀硫酸，量取浓硫酸时俯视液面，会导致所配溶液浓度偏大 D．配制溶液，用托盘天平称量固体时，“左码右物”对所配溶液的浓度一定有影响 11．下列离子方程式书写正确的是 A．氯气与水的反应：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO- B．氢氧化钡与硫酸铜的反应：Ba2++SO=BaSO4↓ C．澄清石灰水与硝酸的反应：OH-+H+=H2O D．钠与水的反应：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑ 12．下列化学式与指定物质的主要成分对应正确的是 A．纯碱-Na2CO3 B．漂白粉-HClO C．胆矾-CuSO4 D．磁铁矿-Fe2O3 二、非选择题（共10题） 13．某实验小组用6%的氯化钠溶液(密度约为1.04g/cm3)配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液，步骤如下：①计算；②量取；③混匀；④装瓶贴标签。回答下列问题： (1)计算需要6%的氯化钠溶液的体积是 mL(结果取整数)； (2)实验中用到的仪器有25mL的量筒、细口瓶、烧杯、 ； (3)下列实验操作会导致所配溶液中溶质的质量分数一定偏大的是_______。 A．量取的氯化钠溶液时仰视读数 B．向烧杯内加入水时有液体溅出 C．混匀过程中没有使用玻璃棒搅拌 D．配制好的溶液装入未干燥的细口瓶 14．NaOH是重要的化工原料，研究其制备、贮存、检验及应用具有重要意义。 (1)已知：Ⅰ.Na2O+H2O=2NaOH，Ⅱ.2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑。 ①上述反应中属于氧化还原反应的是 (填编号)。 ②工业上制取NaOH不用反应Ⅰ而用反应Ⅱ的原因是 。 (2)NaOH在保存程中易变质生成Na2CO3，请写出发生变质的化学方程式： 。 (3)探究NaOH样品是否发生变质。 ①若NaOH样品已变质，请设计实验方案证明： 。 ②一定质量的NaOH在变质前后分别与足量的稀硝酸反应，消耗HNO3的质量 (填“变质前多”“变质后多”或“一样多”)。 15．为探究氯水中含有的部分粒子及某些粒子的性质，某化学兴