第4章 物质结构 元素周期律 章复习 整理与提升-【南方凤凰台·5A新学案】2023-2024学年新教材高中化学必修第一册人教版2019（课件）

第四章 整理与提升 章复习 高考总复习 一轮复习导学案 · 数学（提高版） 必修第一册 　南方凤凰台　5A新学案 · 化学 1 目 标 导 航 学习目标 知识体系 1．根据元素在周期表中的位置推断元素的性质 2．正确书写原子、离子、单质和化合物的电子式 3．以第三周期的钠、镁、铝、硅、硫、氯，以及碱金属和卤族元素为例，了解同周期和同主族元素性质的递变规律   5A新学案 化学·必修第一册 关键能力 常见物质的电子式书写 1 关键能力 元素原子的结构特征与元素的位置推断(以Br为例) 2 关键能力 1．同主族元素性质的递变 元素周期律的验证实验 3 操作 装置图 现象及反应离子方程式 在点滴板的3个孔穴中分别滴入3滴NaBr溶液、NaI溶液和新制的氯水，然后向NaBr溶液和NaI溶液中各滴入3滴新制的氯水     氯水呈__________色 ①滴入新制氯水的NaBr溶液由______色变为________色，离子方程式为____________________________ ②滴入新制氯水的NaI溶液由______色变为________色，离子方程式为______________________ 浅黄绿　 无　 橙黄　 Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－　 无　 黄褐　 Cl2＋2I－===I2＋2Cl－　 关键能力 操作 装置图 现象及反应离子方程式 在点滴板的两个孔穴中分别滴入3滴NaI溶液和溴水，然后向NaI溶液中滴入3滴溴水       溴水呈________色 滴入溴水的NaI溶液由______色变为________色，其离子方程式为_______________________ 实验结论： ①氧化性由强到弱的顺序是__________________；②还原性由强到弱的顺序是__________________； ③卤素原子的非金属性由强到弱的顺序是：_______________ 橙黄　 无　 黄褐　 Br2＋2I－===I2＋2Br－　 Cl2＞Br2＞I2　 I－＞Br－＞Cl－　 Cl＞Br＞I　 关键能力 2．同周期元素性质的递变 操作 装置图 现象及分析 ①取一小段用砂纸打磨好的镁条，放入滴有酚酞试液的冷水中 ②将上述试管用酒精灯加热 ①滴有酚酞试液的冷水__________，说明镁与冷水__________ ②加热后有气泡冒出，无色溶液变为________色，说明镁与热水________ 不变色　 不反应　 浅红　 反应　 关键能力 操作 装置图 现象及分析 ①向MgCl2溶液中，逐滴加入1 mol/L NaOH溶液至过量 ②向AlCl3溶液中，逐滴加入1 mol/L NaOH溶液至过量   ①盛有MgCl2溶液的试管，加入NaOH溶液后产生____________，继续滴加，________________________ ___________ ②盛有AlCl3溶液的试管，加入NaOH溶液后产生____________，继续滴加，____________________________ __________________ 实验结论： ①钠、镁、铝的金属活动性由强到弱的顺序为________________； ②碱性由强到弱的顺序为_____________________________； ③钠、镁、铝元素的金属性由强到弱的顺序为_______________ 白色沉淀　 沉淀量逐渐增大，最后沉　 淀不消失　 白色沉淀　 沉淀量逐渐增大，后逐渐溶　 解，最后完全消失　 Na＞Mg＞Al　 NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3　 Na＞Mg＞Al　 关键能力 分类悟法 10 类型1　电子式的书写 　　　下列物质的电子式书写正确的是(　　) 1 D　 分类悟法 类型2　元素在周期表中的位置推断 　　　甲～戊均为短周期元素，在周期表中的相对位置如图所示。甲、乙、丙都是非金属元素，且乙的最高价氧化物对应的水化物是一种含氧酸，下列说法错误的是(　　) A．丁的氧化物一定既能与强酸反应，又能与强碱反应 B．简单氢化物的稳定性：丙＞戊 C．原子半径：丁＞戊＞乙＞丙 D．甲～戊的最高价氧化物对应的水化物中只有一种强酸 2 A　 分类悟法 【解析】 因为O和F没有最高价氧化物对应水化物，结合短周期元素、周期表中的位置关系及甲、乙、丙都是非金属元素等信息，可以推出乙可能是C，也可能是N；则甲～戊有两种可能：①B、C、N、Al、Si，②C、N、O、Si、P。丁可能是Al，也可能是Si，SiO2除HF外，一般不与酸反应，A错误；非金属性越强，简单氢化物越稳定，B正确；丁和戊原子有三个电子层，乙和丙有两个电子层，电子层数越多，原子半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，