第4章 第3节 习题课6 元素在周期表中的位置推断-【南方凤凰台·5A新学案】2023-2024学年新教材高中化学必修第一册人教版2019（课件）

第四章 物质结构　元素周期律 第三节　化学键 习题课6　元素在周期表中的位置推断 高考总复习 一轮复习导学案 · 数学（提高版） 必修第一册 　南方凤凰台　5A新学案 · 化学 1 学习目标 知识体系 1．能根据原子结构推断元素在周期表中的位置 2．根据元素的结构特点推断元素，根据元素的性质推断元素   5A新学案 化学·必修第一册 纲要笔记 根据元素的结构推断元素 1 突破口 结论 周期序数(电子层数)等于主族序数(最外层电子数)的元素 H、Be、Al 主族序数(最外层电子数)等于周期序数(电子层数)2倍的元素 C、S 主族序数(最外层电子数)等于周期序数(电子层数)3倍的元素 O 周期序数(电子层数)等于主族序数(最外层电子数)2倍的元素 Li、Ca 周期序数(电子层数)等于主族序数(最外层电子数)3倍的元素 Na W与X是同主族的短周期元素，X的原子序数是W的2倍 W是O，X是S 最高正价是最低负价绝对值3倍的元素 S 纲要笔记 突破口 结论 最高正价不等于主族序数的元素 O、F(F无正价) 短周期中原子半径最小的元素 H 短周期中原子半径最大的元素 Na 最高正价与最低负价代数和为6的元素 Cl 最高正价与最低负价代数和为4的元素 S 最高正价与最低负价代数和为2的元素 N、P 最高正价与最低负价代数和为0的元素 H、C、Si 纲要笔记 根据含量和特殊性推断元素 2 突破口 结论 根据金属性、非 金属性推断 短周期中金属性最强的元素 Na 非金属性最强的元素 F 常见的半导体材料 Si 根据含 量推断 空气中含量最多的元素 N 地壳中含量最多的元素 O 地壳中含量最多的金属元素 Al 纲要笔记 突破口 结论 根据特 殊性质 推断 既能与强酸反应又能与强碱反应的常见物质 Al、Al2O3、Al(OH)3、NaHCO3 形成化合物种类最多、其一种单质是天然硬度最大的物质 C 气态氢化物溶于水显碱性的元素 N、P 密度最小的气体 H2 纲要笔记 突破口 结论 根据特 殊性质 推断 气态氢化物能和它的氧化物在常温下反应生成该元素的单质的元素 S 气态氢化物和最高价氧化物对应水化物能反应生成离子化合物的元素 N 同主族并且能够形成离子化合物的两种元素 H、Na 同周期的三种元素，最高价氧化物对应水化物两两之间反应生成盐和水 Na、Al、S(或Cl) 纲要笔记 　　　已知某元素的原子结构示意图如图所示，试推测其在元素周期表中的位置为(　　) A．第四周期ⅦA族 B．第五周期7A族 C．第五周期ⅥA族 D．第五周期ⅦA族 D　 1 纲要笔记 　　　位于前三周期的主族元素R、W、X、Y、Z原子序数依次增大，最外层电子数之和为20，其中三种是地壳中含量前三的元素。下列说法不正确的是(　　) A．最简单气态氢化物的稳定性：Z＞Y B．简单离子半径：X＞W C．单质Y常用于制作半导体材料 D．R与W形成原子个数比为1∶1的化合物中只存在共价键 B　 2 纲要笔记 【解析】 位于前三周期的主族元素R、W、X、Y、Z原子序数依次增大，R的原子序数最小，则R为H元素；其中三种是地壳中含量前三的元素，则该三种元素为O、Si、Al，五种元素的最外层电子数之和为20，则另外1种元素最外层电子数为20－6－4－3－1＝6，结合原子序数可知W为O元素、X为Al元素、Y为Si元素、Z为S元素。元素非金属性：S＞Si，故简单氢化物稳定性：H2S＞SiH4，A正确；离子半径：Al3＋＜O2－，B错误；Y为Si元素，其单质常用于制半导体材料，C正确；R与W形成原子个数比为1∶1的化合物为H2O2，属于共价化合物，分子中只存在共价键，D正确。 纲要笔记 　　　A、B、C均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示，已知B、C两元素在周期表中族序数之和是A元素族序数的2倍；B、C两元素的原子序数之和是A元素原子序数的4倍，则符合A、B、C的一组元素是(　　) A．Be、Na、Al B．B、Mg、Si C．O、P、Cl D．C、Al、P C　 3 纲要笔记 【解析】 由于A、B、C为短周期元素，从A、B、C的位置看，A只能处在第二周期，而B、C处在第三周期。设A的原子序数为x，则B的原子序数为x＋8－1＝x＋7，C的原子序数为x＋8＋1＝x＋9，则x＋7＋x＋9＝4x，x＝8。所以，A、B、C的原子序数分别为8、15、17，对应的元素分别为O、P、Cl，代入族序数关系：5＋7＝2×6成立，C正确。 纲要笔记 　　　短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X与W同主族，X、W的单质在标准状况下的状态不同；Y是空气中含量最高的元素；Z原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，且Z2