第4章 第3节 课时26 共价键-【南方凤凰台·5A新学案】2023-2024学年新教材高中化学必修第一册人教版2019（课件）

第四章 物质结构　元素周期律 第三节　化学键 课时26　共价键 高考总复习 一轮复习导学案 · 数学（提高版） 必修第一册 　南方凤凰台　5A新学案 · 化学 1 目 标 导 航 学习目标 知识体系 1．认识构成物质的微粒之间存在相互作用，结合典型实例认识共价键的形成 2．知道分子存在一定的空间结构，能判断简单共价化合物中的化学键类型 3．认识化学键的断裂和形成是化学反应中物质变化的实质   5A新学案 化学·必修第一册 判断下列说法的正误(正确的画“√”，错误的画“×”)。 (1) 所有物质中均含有化学键(　　) (2) 离子化合物中可能含有极性共价键(　　) (3) 共价化合物中可能含有离子键(　　) (4) 离子化合物中可能含有非极性共价键(　　) (5) 离子化合物中一定含有活泼金属元素(　　) (6) 共价化合物中绝对不可能含有金属元素(　　) 概 念 辨 析 ×　 √　 ×　 √　 ×　 ×　 5A新学案 化学·必修第一册 概 念 辨 析 【解析】 (1) 稀有气体分子中均不含化学键。(2) 离子化合物中可能含有极性共价键，如氢氧化钠。(3) 共价化合物中不可能含有离子键。(4) 离子化合物中可能含有非极性共价键，如过氧化钠。(5) 离子化合物中不一定含有活泼金属元素，如氯化铵。(6) 共价化合物中可能含有金属元素，如氯化铝。 5A新学案 化学·必修第一册 纲要笔记 共价键 1 共用电子对　 原子　 共用电子对　 非金属元素 纲要笔记 1．共价键的分类 纲要笔记 2．用电子式表示含有共价键物质的(如Cl2、HCl)形成过程 纲要笔记 1．共价化合物 共价化合物　共价型分子 2 纲要笔记 2．常见的共价型分子及其结构 纲要笔记 纲要笔记 化学反应的实质是__________________和__________________过程；只有旧化学键的断裂而没有新化学键的形成，不是化学变化。 从化学键变化的视角分析化学反应 3 旧化学键的断裂　 新化学键的形成　 纲要笔记 [方法与技巧]化学键、分子间作用力与氢键的比较   化学键 分子间作用力 氢键 概念 相邻原子之间强烈的相互作用 物质分子间存在微弱的相互作用 某些具有强极性键的氢化物分子间的相互作用(静电作用) 存在 范围 分子内或某些晶体内 分子间 分子间(HF、H2O、NH3)或分子内 作用力 较强 很弱 比化学键弱，比分子间作用力强 纲要笔记   化学键 分子间作用力 氢键 性质 影响 主要影响物质的化学性质 主要影响物质的物理性质，如熔、沸点 主要影响物质的熔沸点、密度、溶解性等 对物 质性 质的 影响 ①离子键：离子键越强，离子化合物的熔、沸点越高；②共价键：共价键越强，单质或化合物的稳定性越强 组成和结构相似的物质，随着相对分子质量的增大，物质的熔、沸点逐渐升高，如F2<Cl2<Br2<I2 分子间氢键使物质的熔、沸点升高，在水溶液中溶解度增大，如熔、沸点：H2O>H2S，在水中的溶解度：NH3>PH3 纲要笔记 1．化学键与化合物 (1) 化学键与化合物的关系 纲要笔记 (2) 化学键与电子式 纲要笔记 (3) 离子化合物、共价化合物的判断方法   离子化合物 共价化合物 构成粒子 阴、阳离子 原子 粒子间的作用 离子键 共价键 熔、沸点 较高 一般较低，少部分很高(如SiO2) 熔融状态下是否导电 导电 不导电 熔化时破坏的作用力 一定破坏离子键 一般不破坏共价键 实例 强碱、大多数盐、活泼金属的氧化物 酸、非金属的氢化物、多数有机物、非金属的氧化物 纲要笔记 2．共价化合物的溶解或熔化过程与化学键的关系 (1) 溶解过程 ①能与水反应的共价化合物(如SO2、NH3等)，共价键被破坏。 ②属于共价化合物的电解质(如HCl、 CH3COOH等)，共价键断裂生成阴、阳离子。 (2) 熔化 纲要笔记 分类悟法 19 类型1　化学键与化合物的关系 　　　下表物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是(　　) B　 1 选项 A B C D 物质 MgCl2 CO2 HCl NaOH 所含化学 键类型 离子键、 共价键 共价键 离子键 离子键、 共价键 所属化合物类型 离子化合物 共价化合物 离子化合物 共价化合物 分类悟法 类型2　化学键类型的判断 　　　下列化合物中，既存在离子键又存在共价键的是(　　) A．HCl B．CO2 C．NaCl D．KOH D　 2 分类悟法 　　　下列各组物质中，化学键类型完全相同的是(　　) A．HI和NaI B．H2S和CO2 C．NaCl和CCl4 D．Na2O和NaOH B　 【解析】 HI中只存在共价键、NaI中只存在离子键，化学键类型不同，A