第4章 第3节 课时25 离子键-【南方凤凰台·5A新学案】2023-2024学年新教材高中化学必修第一册人教版2019（课件）

第四章 物质结构　元素周期律 第三节　化学键 课时25　离子键 高考总复习 一轮复习导学案 · 数学（提高版） 必修第一册 　南方凤凰台　5A新学案 · 化学 1 目 标 导 航 学习目标 知识体系 1．认识构成物质的微粒之间存在相互作用，结合典型实例认识离子键的形成 2．能判断简单离子化合物中的化学键类型   5A新学案 化学·必修第一册 判断下列说法的正误(正确的画“√”，错误的画“×”)。 (1) 离子化合物中一定含有离子键(　　) (2) 含有离子键的物质一定是离子化合物(　　) (3) 离子化合物中一定含有阴离子和阳离子(　　) (4) 离子化合物中不一定含有金属元素(　　) (5) 含有金属元素的化合物一定是离子化合物(　　) (6) 离子化合物中仅含有离子键(　　) 概 念 辨 析 √　 √　 √　 √　 ×　 ×　 【解析】 (4) 离子化合物中不一定含有金属元素，如NH4Cl、(NH4)2SO4等。(5) AlCl3含有金属元素但不属于离子化合物。(6) 离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键。 5A新学案 化学·必修第一册 纲要笔记 用电子式表示离子化合物的形成过程： 用电子式表示离子化合物的形成 1 [要点提醒] ①连接号用“―→”，不能用“===”。 ②左边写出原子的电子式并用箭头标出电子转移情况，右边写离子化合物的电子式，不是化学式。 纲要笔记 1．离子键 离子键和离子化合物 2 纲要笔记 2．离子化合物 纲要笔记 [要点提醒] ①铵盐属于离子化合物；离子化合物中不一定含有金属元素；含有金属元素的化合物不一定是离子化合物(如________)。 ②判断一种化合物是否为离子化合物可看熔融状态是否导电。熔融状态下能够________的为离子化合物。 ③离子化合物在溶于水和熔化的过程中离子键均被破坏，化学键被破坏的变化，不一定是化学变化。 AlCl3　 导电　 纲要笔记 带相反电荷的两种离子通过____________结合成化合物，举例说明： 静电作用既包括____________又包括____________。 形成离子键的本质原因 3 静电作用　 静电引力　 静电斥力　 纲要笔记 1．离子化合物电子式的书写 纲要笔记 纲要笔记 2．判断离子化合物 构成粒子 粒子间的作用 熔、沸点 熔融状态下是否导电 熔化时破坏的作用力 阴、阳离子 离子键 较高 能够导电 破坏离子键 举例 NaCl、Na2O、MgCl2、NH4Cl、MgO、Na2S、Na2O2、Na2CO3、NaOH等 纲要笔记 分类悟法 13 类型1　化学键类型的判断 　　　下列物质中，含有离子键的是(　　) A．O2 B．H2O C．HCl D．CaO D　 1 分类悟法 2 D　 分类悟法 分类悟法 类型3　离子化合物形成过程的表示 　　　下列物质的形成过程的电子式表示正确的是(　　) D　 【解析】 没有弧线箭头表示电子转移方向，Na＋电子式书写错误，A错误； Na＋、Br－都没有标明离子所带电荷数，B错误；应把F－分写在Mg2＋的两侧，两个氟原子不能合并表示，C错误。 3 分类悟法 课堂评价 18 1．NaCl晶体中存在的化学键为(　　) A．离子键 B．极性键 C．共价键 D．非极性键 A　 【解析】 NaCl晶体存在的化学键为Na＋、Cl－之间离子键。 课堂评价 2．我国科学家成功研制出活泼金属与C60形成的球碳盐K3C60，实验测知该物质属于离子化合物，且有良好的超导性，下列关于K3C60的组成和结构的分析，正确的是(　　) A．K3C60中有离子键 B．该物质在熔融状态下不能导电 C．该物质的化学式为KC20 D．1 mol K3C60中含有的离子数目约为3×6.02×1023 A　 课堂评价 3．下列物质中属于离子化合物的是(　　) A．MgCl2 B．HF C．H2O D．Cl2 A　 课堂评价 D　 课堂评价 课堂评价 谢谢观赏 课后提示： 及时复习，学清吃透。请老师布置同学们完成《配套新练案》中的练习！ 高考总复习 一轮复习导学案 · 数学（提高版） 必修第一册 　南方凤凰台　5A新学案 · 化学 化学式 NaCl MgCl2 电子式 Na＋[]－ []－Mg2＋[]－ 化学式 MgO Na2S 电子式 Mg2＋[]2－ Na＋[]2－Na＋ 电子式 Na＋[]2－Na＋ 化学式 NaCl MgCl2 化学式 Na2O2 NaOH 电子式 Na＋[]2－Na＋ Na＋[H]－ 说明 ①简单阳离子直接写离子符号 ②阴离子用方括号“[]”括起来，且在右上角标上所带的负电荷数(“1－”省略1) ③若阳离子是复杂阳离子(如铵根离子)也