第4章 第2节 课时23 元素性质的周期性变化规律-【南方凤凰台·5A新学案】2023-2024学年新教材高中化学必修第一册人教版2019（课件）

第四章 物质结构　元素周期律 第二节　元素周期律 课时23　元素性质的周期性变化规律 高考总复习 一轮复习导学案 · 数学（提高版） 必修第一册 　南方凤凰台　5A新学案 · 化学 1 目 标 导 航 学习目标 知识体系 1．结合有关数据和实验事实认识原子结构、元素性质呈周期性变化的规律，构建元素周期律 2．以第三周期的钠、镁、铝、硅、磷、硫、氯为例，了解同周期主族元素性质的递变规律   5A新学案 化学·必修第一册 判断下列说法的正误(正确的画“√”，错误的画“×”)。 (1) 原子序数越大，原子半径一定越大(　　) (2) 元素性质周期性变化不是元素性质的简单重复(　　) (3) 按C、N、O、F的顺序，元素的最高正价依次升高(　　) (4) HCl的酸性强于HF，则氯的非金属性强于氟(　　) (5) 氯的非金属性强于硫，则次氯酸的酸性强于硫酸(　　) 概 念 辨 析 ×　 √　 ×　 ×　 ×　 5A新学案 化学·必修第一册 纲要笔记 元素周期律的比较 1 性质 同周期(左→右) 同主族(上→下) 电子层结构 层数相同 层数增大 失电子能力 减弱 增强 得电子能力 增强 减弱 金属性 减弱 增强 非金属性 增强 减弱 主要化合价 最高正价升高(O、F除外) 最高正价相同(O、F除外) 纲要笔记 性质 同周期(左→右) 同主族(上→下) 最高价氧化物对应水化物的酸、碱性 酸性增强(如H2SiO3＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4) 碱性减弱(如NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3) 酸性减弱(如HNO3＞H3PO4) 碱性增强(如LiOH＜NaOH＜KOH) 非金属气态氢化物的稳定性 增强(如SiH4＜PH3＜H2S＜HCl) 减弱(如HF＞HCl＞HBr＞HI) 原子半径 减小(如Si＞P＞S＞Cl) 增大(如F＜Cl＜Br＜I) 阳离子半径 减小(如Na＋＞Mg2＋＞Al3＋) 增大(如Li＋＜Na＋＜K＋) 阴离子半径 减小(如P3－＞S2－＞Cl－) 增大(如F－＜Cl－＜Br－＜I－) 纲要笔记 原子序数 电子层数 最外层电子数 原子半径的变化 (稀有气体除外) 化合价的变化 1～2 1 1→2   ＋1→0 3～10 2 1→8 0.152nm→ 0.071nm ＋1→＋5 －4→－1→0 11～18 3 1→8 0.186nm→ 0.099nm ＋1→＋7 －4→－1→0 元素化合价的变化规律 2 纲要笔记 原子序数 电子层数 最外层电子数 原子半径的变化 (稀有气体除外) 化合价的变化 结论 随着原子序数的递增，元素最外层电子、原子半径、化合价呈周期性变化 说明 ①F元素没有正化合价，O元素没有最高正化合价，金属元素没有负化合价 ②元素的最高化合价＝原子核外最外层电子数(O、F除外)；元素的最低化合价＝原子核外最外层电子数－8 ③最高正化合价＋|最低负化合价|＝8(O、F除外) 纲要笔记 钠、镁、铝金属性的递变规律 3   Na Mg Al 判 断 依 据 与水反应 的现象 与冷水 ____________ 与沸水 ____________ 常温或加热下遇水无明显现象 与酸反应 的现象 与酸反应极为迅速 与酸反应________ 与酸反应较快 最高价氧化物对应水化物及其碱性的强弱 NaOH ________ Mg(OH)2 __________ Al(OH)3 ________________ 结 论 ①同周期从左到右与水(或酸)反应能力越来越弱 ②同周期从左到右最高价氧化物对应水化物的碱性越来越弱 ③Na、Mg、Al的金属性逐渐________ 剧烈反应　 缓慢反应　 剧烈　 强碱　 中强碱　 两性氢氧化物　 减弱　 纲要笔记 硅、磷、硫、氯非金属性的递变规律 4   Si P S Cl 判断 依据 与氢气化合条件 高温 磷蒸气与氢气反应 加热 光照或点燃 最高价氧化物对应水化物及其酸性强弱 反应由难到易的顺序是Si＞P＞S＞Cl H2SiO3弱酸 H3PO4中强酸 H2SO4强酸 HClO4强酸 酸性：H2SiO3＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4 结论 硅、磷、硫、氯的非金属性逐渐________ 增强　 纲要笔记 1．金属性强弱比较方法 纲要笔记 2．非金属性强弱比较方法 纲要笔记 3．不能用来判断元素金属性或非金属性强弱的依据： (1) 原子失去或得到电子数目的多少； (2) 单质的熔点(状态)或氢化物的沸点等物理性质； (3) 非最高价含氧酸(如HClO、H2SO3等)的酸性； (4) 气态氢化物水溶液(无氧酸HCl、H2S等)的酸性。 纲要笔记 [要点提醒]   举例 错因 推测元素的