第2章 第3节 习题课4 常考题型——NA-【南方凤凰台·5A新学案】2023-2024学年新教材高中化学必修第一册人教版2019（课件）

第二章 海水中的重要元素——钠和氯 第三节　物质的量 习题课4　常考题型——NA 高考总复习 一轮复习导学案 · 数学（提高版） 必修第一册 　南方凤凰台　5A新学案 · 化学 1 学习目标 知识体系 掌握有关NA选择题型常考类型   5A新学案 化学·必修第一册 纲要笔记 整体与部分的关系 1 命题角度 举例 判断正误 注意事项 求 粒 子 数 ①1 L 0.1 mol/L K2CO3溶液中含有K＋数目为0.1NA ①要注意溶质中和溶剂中都含有的微粒 ②要注意是离子还是官能团 ③Na2O2中所含阴离子为O ④稀有气体(如氦气、氖气、氩气等)均为单原子分子 ②1 L 0.1 mol/L H2O2溶液中含有O原子数为0.2NA ③1 mol Na2O2中含有的阴离子数为2NA ④1 mol OH－中含有的电子数为10NA ⑤1 mol熔融的KHSO4中含有2NA个阳离子 × × × √ × 纲要笔记 已知物质的质量(或物质的量)求微粒个数 2 命题角度 举例 判断正误 注意事项 (1) 纯 净物 ①18 g H2O含有的分子数为NA ①单一纯净物直接计算 ②因同位素而造成的摩尔质量不同的物质(如H2O、D2O组成的物质)分别计算 ②2 g H2含有的原子数为2NA √ √ 纲要笔记 命题角度 举例 判断正误 注意事项 (2) 混 合 物 ①常温常压下，92 g NO2和N2O4的混合气体中含有的原子数为6NA ①对实验式相同的混合物，按最简式来计算 ②实验式不同的物质要分别计算 ③注意整体和部分的关系 ②1 mol Na2O2和Na2S的混合物中含有的离子总数为3NA ③1 mol CO2和SO2的混合气体中含有的氧原子数为2NA ④160 g Cu2S和CuO的混合物中含有的铜原子数为2NA √ √ √ √ 纲要笔记 电子转移数的计算 3 举例 判断正误 注意事项 ①过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.4NA 要注意特殊物质，如由过氧化钠、过氧化氢制取1 mol氧气转移2 mol电子；铁与硫、碘、非氧化性酸反应，1 mol铁转移2 mol电子；1 mol铁与足量的氯气反应，转移3 mol电子 ②铁与硫的反应中，1 mol铁失去的电子数为3NA ③1 mol铁在1 mol氯气中燃烧，转移的电子数为3NA ④3 mol铁在足量的氧气中燃烧，转移电子数为9NA ⑤KIO3＋6HI===KI＋3H2O＋3I2中，生成1 mol I2转移电子的总数为2NA × × × × × 纲要笔记 常考陷阱 4 命题角度 举例 判断正误 注意事项 (1) 溶液体积未知 ①0.1 mol/L NaF溶液中所含Na＋的数目等于0.1NA 溶液的体积未知，溶质的物质的量无法计算，所含微粒数也无法计算 ②0.1 mol/L FeCl3溶液中所含Cl－的数目小于0.3NA (2) 不能完全反应的陷阱 ①足量Cu与含1molH2SO4的浓硫酸反应，转移电子数为NA 一定量的浓盐酸(浓硫酸)与足量的二氧化锰(金属铜)不能反应完全 ②50 mL 12 mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA × × × × 纲要笔记 命题角度 举例 判断正误 意事项 (3) 弱电解质的电离 ①1 L 0.1 mol/L CH3COOH溶液中所含H＋的数目为0.1NA 弱酸弱碱仅部分电离 ②1 L 0.1 mol/L NH3·H2O溶液中所含OH－的数目为0.1NA (4) 标准状况下与非标准状况下的陷阱 ①常温常压下，22.4 L氯气与足量的镁粉充分反应，转移的电子数为2NA 气体若在非标准状况下，气体摩尔体积不能用22.4 L/mol计算；标准状况下为非气体的物质：水、乙醇、硫酸、三氧化硫、二氧化氮、四氯化碳、苯、HF等 ②锌与足量的稀硫酸反应生成22.4 L H2，转移电子数为2NA ③标准状况下，2.24 L H2SO4中含有0.4NA个氧原子 ④标准状况下，22.4 L H2O中含有NA个分子 × × × × × × 纲要笔记 　　　设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　) A．7.8 g Na2O2中含有的阴离子数为0.2NA B．0.1 mol/L Na2CO3溶液中，Na＋的数目为0.2NA C．常温常压下，46 g NO2和N2O4混合气体含有的氧原子数为2NA D．含6.0 g乙酸的水溶液中氧原子的数目为0.2NA C　 【解析】 7.8 g Na2O2中含有的阴离子数为0.1NA，A错误；