第2章 第3节 课时13 物质的量浓度-【南方凤凰台·5A新学案】2023-2024学年新教材高中化学必修第一册人教版2019（课件）

第二章 海水中的重要元素——钠和氯 第三节　物质的量 课时13　物质的量浓度 高考总复习 一轮复习导学案 · 数学（提高版） 必修第一册 　南方凤凰台　5A新学案 · 化学 1 目 标 导 航 学习目标 知识体系 1．理解物质的量浓度的概念 2．熟练掌握物质的量浓度的基本计算 3．了解一定物质的量浓度溶液配制的实验操作；掌握容量瓶的使用方法和误差分析   5A新学案 化学·必修第一册 判断下列说法的正误(正确的画“√”，错误的画“×”)。 (1) 将58.5 g NaCl溶于1 L水形成1 mol/L NaCl溶液(　　) (2) 0.5 mol/L稀硫酸溶液中c(H＋)＝1.0 mol/L(　　) (3) 25.0 g CuSO4·5H2O溶于75.0 g水中，所得溶液的质量分数为25.0%(　　) (4) 将1 mol Na2O溶于水中配成1 L溶液，所得溶质的物质的量浓度为1 mol/L (　　) (5) 将11.2 L HCl气体通入水中配成0.5 L溶液，得到1 mol/L的盐酸(　　) (6) 1 L 0.5 mol/L CaCl2溶液中，Ca2＋与Cl－的物质的量浓度都是0.5 mol/L(　　) 概 念 辨 析 ×　 √　 ×　 ×　 ×　 ×　 5A新学案 化学·必修第一册 纲要笔记 物质的量浓度 1 mol/L　 纲要笔记 [要点提醒] 1．物质的量浓度使用的体积是溶液的体积，不是溶剂体积。 3．结晶水合物溶于水时，溶质为无水化合物。如CuSO4·5H2O溶于水时，溶质为____________。 4．加入与水反应的物质，溶质是与水反应后的生成物。如Na2O投入水中，溶质是____________。 5．NH3溶于水后溶质为NH3·H2O，但计算浓度时以NH3分子作为溶质。 2∶1　 CuSO4　 NaOH　 纲要笔记 1．主要仪器：容量瓶 一定物质的量浓度溶液的配制 2 温度　 容积　 刻度线　 纲要笔记 2．配制过程 纲要笔记 3．配制步骤(以配制100 mL 1.00 mol/L NaCl为例) 0.1 mol　 5.85 g　 5.9 g　 玻璃棒　 纲要笔记 2～3　 容量瓶　 1～2　 凹液面最低处　 刻度线相切　 纲要笔记 1．“浓度偏大”或“浓度偏小”的含义 (1) “浓度偏大”：所配溶液的物质的量浓度比理论上计算的浓度高。 (2) “浓度偏小”：所配溶液的物质的量浓度比理论上计算的浓度低。 配制一定物质的量浓度溶液的实验中，分析俯视、仰视与溶液浓度误差的关系 3 纲要笔记 2．量筒量取试剂 　　       结论：仰视量筒刻度线读数所配制的溶液浓度偏大； 俯视量筒刻度线读数所配制的溶液浓度偏小。 纲要笔记 3．容量瓶定容 　       结论：仰视容量瓶刻度线定容所配溶液浓度偏小； 俯视容量瓶刻度线定容所配溶液浓度偏大。 说明： ①定容、摇匀、静置后，液面低于刻度线，不能再加蒸馏水，否则浓度偏低。 ②定容加蒸馏水，一旦超过刻度线，要重新配制。 纲要笔记 步骤 可能引起误差的一些操作 n V c 称量 少量NaCl沾在滤纸上 ________ ________ ________ 砝码与药品位置颠倒且使用了游码 ________ ________ ________ 称量易潮解的物质(如NaOH)时间过长 ________ ________ ________ 偏小　 不变　 偏小　 偏小　 不变　 偏小　 偏小　 不变　 偏小　 纲要笔记 步骤 可能引起误差的一些操作 n V c 溶解 有少量液体溅出 ________ ________ ________ 溶解前烧杯内有水 ________ ________ ________ 冷却至 室温 未冷却至室温就 转移至容量瓶中 ________ ________ ________ 转移 容量瓶内有少量水 ________ ________ ________ 转移过程中有少量 溶液洒在容量瓶外 ________ ________ ________ 偏小　 不变　 偏小　 不变　 不变　 不变　 不变　 偏小　 偏大　 不变　 不变　 不变　 偏小　 不变　 偏小　 纲要笔记 步骤 可能引起误差的一些操作 n V c 洗涤 未洗涤或洗涤液未注入容量瓶 ________ ________ ________ 定容 仰视 ________ ________ ________ 俯视 ________ ________ ________ 水加多了，用滴管吸出 ________ ________ ________ 摇匀 定容后振荡、摇匀、静置，液面下降 ________ ________ ________ 摇匀后