内容正文:
第二章
海水中的重要元素——钠和氯
第二节 氯及其化合物
习题课3 氯气性质及其制备
高考总复习 一轮复习导学案 · 数学(提高版)
必修第一册
南方凤凰台 5A新学案 · 化学
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目 标 导 航
学习目标 知识体系
1.通过有关氯气、ClO2的制备实验和性质探究,理解实验装置各部分的作用
2.通过实验条件的控制和目的,理解实验所发生的化学反应
3.掌握实验中氯气尾气的处理
5A新学案 化学·必修第一册
纲要笔记
如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(夹持装置已略)。
已知:装置A是Cl2的发生装置,反应化学方程式为Ca(ClO)2+4HCl(浓)=== CaCl2+2Cl2↑+2H2O。
氯气的制备、净化、性质探究及尾气处理
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纲要笔记
据此回答下列问题:
(1) 装置B中饱和食盐水的作用是_______________________。
(2) 装置B也是安全瓶,监测实验进行时装置C中是否发生堵塞,请写出发生堵塞时装置B中的现象是____________________________________。
除去Cl2中混有的HCl
B中长颈漏斗中液面上升,形成水柱
纲要笔记
(3) 装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性,为此装置C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处依次放入物质的组合应是______(填字母)。
d
编号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ
a 干燥的有色布条 碱石灰 湿润的有色布条
b 干燥的有色布条 无水硫酸铜 湿润的有色布条
c 湿润的有色布条 浓硫酸 干燥的有色布条
d 湿润的有色布条 无水氯化钙 干燥的有色布条
(4) 装置D的作用是________________________________,其烧杯中的溶液应该选用____________(填相应的试剂)。
吸收多余的氯气,防止污染空气
NaOH溶液
纲要笔记
【解析】 (2) 若装置C中发生堵塞,装置B中气体压强增大,将液体压入长颈漏斗。(3) 从装置B中出来的是潮湿的氯气,Ⅰ处放置湿润的有色布条,潮湿的氯气经Ⅱ处干燥后(注意:U形管中应使用固体干燥剂),Ⅲ处放置干燥的有色布条,Ⅲ处布条不褪色,说明氯气无漂白性。
纲要笔记
[思维过程]
1.装置A中产生氯气,B中用饱和食盐水除去氯气中混有的HCl,但B中使用了长颈漏斗,其作用是检查装置是否堵塞,若后续装置发生堵塞,则装置B中液体会被压入长颈漏斗。
2.氯气无漂白性,HClO有漂白性。氯气能被碱石灰吸收,Ⅱ处不能放入碱石灰。装置B中出来的是潮湿的氯气。
纲要笔记
1.“84”消毒液
常用消毒剂的制备
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反应原理 主要成分 有效成分
Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O NaCl和NaClO NaClO
2.漂白粉
(1) 漂白液、漂白粉都必须密封保存。
(2) 浓盐酸和次氯酸钙能发生下列反应:Ca(ClO)2+4HCl(浓)===CaCl2+2Cl2↑+2H2O,用贮存很久的漂白粉与浓盐酸反应制得的氯气中,可能混有的杂质气体有CO2、HCl。
纲要笔记
Cl2O为国际公认高效安全灭菌消毒剂之一,实验室可用潮湿的Cl2与Na2CO3反应制取,反应装置如图所示(夹持装置已略)。
已知:Cl2O的熔点为-116 ℃,沸点为3.8 ℃,浓度过高或加热时易发生分解并爆炸。Cl2的沸点为-34.6 ℃,液氨的沸点为-33.5 ℃。
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纲要笔记
(1) 仪器a的名称是____________。
(2) 写出装置A中发生反应的离子方程式:_______________________________ _____________。
(3) 装置B中试剂是______________,目的是除去_________(填化学式)。
(4) Cl2O的收集装置是装置______(填字母),气体b的主要成分是N2和________ (填化学式)。
(5) 该实验中,N2的主要作用是______________________________________。
(6) 装置C中潮湿的Cl2与Na2CO3反应生成NaHCO3、气体Cl2O和另一种盐X,试写出该反应化学方程式:________________________________________________。
(7) 该实验装置存在一处明显的不足,其改进措施为_____________________ ___________________________。
分液漏斗
饱和食盐水
HCl
D
Cl2
稀释生成的Cl2O,减少实验爆炸危险
2Cl2+2Na2CO3+H2O===2NaHCO3+Cl2O+2NaCl
在装置D末端连接一
个盛有NaOH溶液的洗气瓶
纲要笔记
【解析】 (3) 潮