第2章 第2节 课时9 氯气的性质-【南方凤凰台·5A新学案】2023-2024学年新教材高中化学必修第一册人教版2019（课件）

第二章 海水中的重要元素——钠和氯 第二节　氯及其化合物 课时9　氯气的性质 高考总复习 一轮复习导学案 · 数学（提高版） 必修第一册 　南方凤凰台　5A新学案 · 化学 1 目 标 导 航 学习目标 知识体系 1．能从氯原子的结构分析氯元素的存在形式及氯气的化学活泼性 2．能通过实验探究认识氯水的成分及性质 3．掌握氯气与碱反应制备的几种漂白剂的反应原理   5A新学案 化学·必修第一册 判断下列说法的正误(正确的画“√”，错误的画“×”)。 (1) 氯气是一种无色无味的气体 (　　) (2) 久置的氯水酸性增强(　　) (3) 氯水、液氯、氯气均有漂白性(　　) (4) Cl2可使湿润的红色布条褪色，所以Cl2具有漂白性(　　) (5) Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂(　　) (6) 氯水中通入SO2后，溶液的酸性减弱(　　) (7) Cl2能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，说明Cl2具有氧化性(　　) (8) 漂白粉敞口存放在空气中失效，原因是CaCl2和空气中的CO2反应(　　) (9) 新制氯水必须用棕色试剂瓶密封保存，光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2 (　　) 概 念 辨 析 ×　 √　 ×　 ×　 ×　 ×　 √　 ×　 ×　 5A新学案 化学·必修第一册 纲要笔记 氯气的物理性质 1 颜色 状态 气味 密度 溶解性 __________ 气体 ______________ 比空气______ 1体积水溶解约2体积Cl2 黄绿色　 刺激性气味　 大　 纲要笔记 1．从结构分析氯气的化学性质       氯原子的最外电子层上有7个电子，在化学反应中易得到1个电子，使最外层达到8电子的稳定结构。氯是一种活泼的非金属元素，所以氯元素在自然界中以________态存在。 氯气的化学性质 2 化合　 纲要笔记 2．氯气的化学性质 (1) 与金属反应 氯气能与绝大多数金属反应，一般把变价金属(如Fe、Cu)氧化到________价。 (2) 氯气能与非金属单质(如H2)反应 最高　 纲要笔记 (3) 氯气与水反应 (4) 次氯酸的性质 Cl2＋H2O===HCl＋HClO　　 Cl2＋H2O===H＋＋Cl－＋HClO　 纲要笔记 (5) 氯气与碱反应 与烧碱反应：_____________________________________ 制取漂白粉：_________________________________________ 漂白粉的漂白原理：___________________________________________ Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O　 2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO) 2＋2H2O　 　　　Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO　 纲要笔记 [要点提醒] ①漂白粉在空气中的杀菌原理：次氯酸钙与空气中的水和CO2作用，生成有杀菌消毒作用的HClO。 ②漂白粉在空气中变质的相关反应化学方程式：Ca(ClO)2＋CO2＋H2O=== CaCO3↓＋2HClO(其中HClO不稳定，易分解生成HCl和O2，最终剩余无漂白性的CaCO3)。 ③漂白粉应密封、避光并置于阴凉干燥处保存。 纲要笔记 1．氯水的成分 氯水成分与性质的探究 3 纲要笔记 2．氯水成分的验证 纲要笔记 3．氯水性质的研究 _____Fe2＋＋Cl2===________________ Cl2＋_____Br－===_______________ Cl2＋_____I－===_____________ Cl2＋S2－===_______________ Cl2＋H2S===_________________ Cl2＋SO2＋_____H2O===___________________ 2　 2Fe3＋＋2Cl－　 2　 2Cl－＋Br2　 2　 2Cl－＋I2　 S↓＋2Cl－　 S↓＋2HCl　 2　 H2SO4＋2HCl　 纲要笔记 新制氯水、久置氯水、液氯的比较 4   新制氯水 久置氯水(盐酸) 液氯 成分 Cl2、HClO、H2O、H＋、Cl－、ClO－、OH－ H＋、Cl－、H2O、OH－ Cl2 分类 混合物 混合物 纯净物 颜色 (浅)黄绿色 无色 黄绿色 性质 酸性、氧化性、漂白性 酸性(比新制氯水强) 氧化性 保存 棕色细口瓶，阴凉处保存 细口瓶 钢瓶 纲要笔记 1．干燥的氯气没有漂白性，湿润的氯气具有漂白性。 2．氯水具有漂白性，不能用pH试纸测氯水的pH，用pH计测其pH。 3．用氯气和石灰乳制备漂白粉，不能用澄清石灰水。 4．光照氯水有气泡逸出，该气体是O2。 5．漂白粉的主