第1章 第3节 习题课1 氧化还原反应-【南方凤凰台·5A新学案】2023-2024学年新教材高中化学必修第一册人教版2019（课件）

第一章 物质及其变化 第三节　氧化还原反应 习题课1　氧化还原反应 高考总复习 一轮复习导学案 · 数学（提高版） 必修第一册 　南方凤凰台　5A新学案 · 化学 1 学习目标 知识体系 1．掌握氧化还原反应的相关计算方法 2．掌握氧化还原反应的应用   5A新学案 化学·必修第一册 纲要笔记 氧化还原反应计算(计算依据：得失电子守恒) 1 纲要笔记 C　 1 纲要笔记 氧化还原反应遵循如下规律：           [结论]还原性：还原剂＞还原产物； 氧化性：氧化剂＞氧化产物。 氧化性、还原性比较 2 纲要笔记 2 D　 纲要笔记 同一氧化剂与含多种还原剂(物质的量浓度相同)的溶液反应时，首先被氧化的是还原性最强的物质；同一还原剂与含多种氧化剂(物质的量浓度相同)的溶液反应时，首先被还原的是氧化性最强的物质。 氧化还原反应竞争规律 3 纲要笔记 　　　向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，得到固体甲和溶液乙，下列说法不正确的是(　　) A．固体甲中一定含有银，溶液乙中一定有硝酸锌 B．若溶液乙呈现无色，则溶液乙中只有一种溶质 C．向溶液乙中再加锌粉，若有红色固体析出，则固体甲有两种可能 D．向溶液乙中加稀盐酸，若有白色沉淀产生，则溶液乙中含有两种溶质 D　 3 纲要笔记 【解析】 已知氧化性：Ag＋＞Cu2＋，则向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入一定量的锌粉，锌先和硝酸银反应生成硝酸锌和银，后和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜。固体甲中一定含有反应生成的银，溶液乙中一定有反应生成的硝酸锌，A正确；若溶液乙呈现无色，说明硝酸银、硝酸铜完全反应，则溶液乙中只有一种溶质，即硝酸锌，B正确；向溶液乙中再加锌粉，若有红色固体析出，说明溶液中含有硝酸铜，则固体甲有两种可能：银(硝酸铜没有反应)；银、铜(硝酸铜部分反应)，C正确；向溶液乙中加稀盐酸，若有白色沉淀产生，说明溶液中含有硝酸银，则硝酸铜没有反应，则溶液乙中含有3种溶质，即硝酸银、硝酸锌、硝酸铜，D不正确。 纲要笔记 4 C　 纲要笔记 5 D　 纲要笔记 　　 　(2023·广州期中)为防止废弃的硒单质(Se)造成环境污染，通常用浓硫酸将其转化成二氧化硒(SeO2)，再用KI溶液处理后回收Se。转化过程中发生的反应如下： ①Se＋2H2SO4(浓)===2SO2↑＋SeO2＋2H2O ②SeO2＋4KI＋4HNO3===4KNO3＋Se＋2I2＋2H2O 下列说法错误的是(　　) A．反应①中还原产物和氧化产物的分子数之比为2∶1 B．反应②中KI显还原性，HNO3显氧化性 C．反应②中每生成1个I2分子，转移2个电子 D．氧化性：H2SO4(浓)＞I2 B　 6 纲要笔记 【解析】 ①中S元素化合价由＋6变为＋4，被还原，Se元素化合价由0变为＋4，被氧化，还原产物和氧化产物的分子数之比为2∶1，A正确；②中I元素化合价由－1变为0，显示还原性，硝酸中元素的化合价未发生变化，表现出酸性，B错误；反应②中，I元素化合价由－1变为0，每生成1个I2分子，转移2个电子，C正确；①中氧化剂是H2SO4(浓)、氧化产物是SeO2，则氧化性：H2SO4(浓)＞SeO2；②中氧化剂是SeO2，氧化产物是I2，则氧化性：SeO2＞I2，所以氧化性由强到弱的顺序是：H2SO4(浓)＞SeO2＞I2，D正确。 纲要笔记 　　　O2F2可以发生反应：H2S＋4O2F2===SF6＋2HF＋4O2。下列说法正确的是(　　) A．氧气是氧化产物 B．O2F2既是氧化剂又是还原剂 C．若生成1分子HF，则转移8个电子 D．还原剂与氧化剂的微粒个数之比为1∶4 D　 【解析】 O元素由＋1价降低到0价，化合价降低，得电子，被还原，所以氧气是还原产物，A错误；在反应中，O2F2中的O元素化合价降低，获得电子，所以该物质是氧化剂，而硫化氢中的S元素呈－2价，反应后升高到＋6价，所以H2S是还原剂，B错误；S元素由－2价升高到＋6价，O元素由＋1价降低到0价，转移8个电子，若生成1分子HF，则转移4个电子，C错误；由化学方程式可知还原剂(H2S)和氧化剂(O2F2)的微粒个数的比是1∶4，D正确。 7 纲要笔记 　　 　同一还原剂与多种氧化剂在一起时，先与氧化性强的粒子反应，待强的反应完后，再与氧化性弱的反应，称为反应先后规律。已知氧化性：Fe3＋＞ Cu2＋，向Fe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液中加入铁粉，下列说法不正确的是(　　) A．若铁粉有剩余，则不溶物中一定有铜 B．若铁粉有剩余，则溶液中的金属阳离子只有Fe2＋ C．若铁粉无剩余，且溶液中有Cu2＋，则溶液中一定无Fe3＋ D．若铁粉无剩余，且溶液中无Cu2＋，则溶液中一定有Fe2＋，一定无Fe3＋ C　 8 纲