第1章 第3节 课时6 氧化剂和还原剂 氧化还原反应的规律-【南方凤凰台·5A新学案】2023-2024学年新教材高中化学必修第一册人教版2019（课件）

第一章 物质及其变化 第三节　氧化还原反应 课时6　氧化剂和还原剂　氧化还原反应的规律 高考总复习 一轮复习导学案 · 数学（提高版） 必修第一册 　南方凤凰台　5A新学案 · 化学 1 目 标 导 航 学习目标 知识体系 1．认识并知道常见的氧化剂和还原剂 2．能理解氧化还原反应中的基本规律   5A新学案 化学·必修第一册 判断下列说法的正误(正确的画“√”，错误的画“×”)。 (1) 非金属单质只具有氧化性(　　) (2) 元素的价态越高，物质的氧化性越强(　　) (3) 得电子越难的元素，失电子越容易(　　) (4) 金属阳离子只具有氧化性，不具有还原性(　　) (5) 金属元素的原子失去电子的数目越多，该金属的还原性越强(　　) (6) 元素处于最低价，仅有还原性，但不一定具有强还原性(　　) 概 念 辨 析 ×　 ×　 ×　 ×　 ×　 √　 5A新学案 化学·必修第一册 纲要笔记 1．相关概念 氧化剂、还原剂 1   概念 备注 氧化剂 在反应中________电子(或电子对偏向)的物质 都是反应物 还原剂 在反应中________电子(或电子对偏离)的物质 氧化产物 失电子__________后的生成物 都是生成物 还原产物 得电子__________后的生成物 得到　 失去　 被氧化　 被还原　 纲要笔记 2．氧化性、还原性的判断 得电子　 失电子　 难易　 多少　 纲要笔记 3．常见的氧化剂和还原剂 (1) 常见氧化剂及其还原产物的预测 (2) 常见还原剂及其氧化产物的预测 Cl－　 SO2　 NO或NO2　 Mn2＋　 Fe2＋或Fe　 Zn2＋　 H＋　 CO2　 Fe3＋　 S　 I2　 纲要笔记 1．守恒规律 (1) 还原剂失电子的总数＝氧化剂得电子的总数 (2) 化合价降低的总数＝化合价升高的总数 氧化还原反应的基本规律 2 纲要笔记 2．强弱规律     (1) 氧化性：_________>___________；还原性：__________> ___________。 (2) 同一氧化剂与多种还原剂混合，还原性强的先__________。如Cl2遇到Br－、I－时，Cl2先与______反应。 (3) 同一还原剂与多种氧化剂混合，氧化性强的先__________。如Zn遇Fe2＋、Cu2＋时，Zn先与________反应。 氧化剂　 氧化产物　 还原剂　 还原产物　 被氧化　 I－　 被还原　 Cu2＋　 纲要笔记 3．价态规律 (1) 同一氧化还原反应，化合价有升有降。 (2) 同种元素不同价态之间发生氧化还原反应，元素的化合价“只向中间靠拢，不出现交叉”，如： 纲要笔记 纲要笔记 4．常见中间价态物质及产物预测 Fe3＋　 O2　 Fe　 S　 Cl－　 S　 NO或N2　 纲要笔记 [方法与技巧]物质氧化性、还原性相对强弱判断的一般方法 1．根据元素的活动性顺序比较 纲要笔记 2．根据反应条件判断 当不同的氧化剂(或还原剂)与同一还原剂(或氧化剂)反应时，反应越易进行，则对应的氧化剂(或还原剂)的氧化性(或还原性)越强，反之越弱。如： 2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O [结论]氧化性：____________________。 (2) Na、Mg、Al单质与H2O反应情况如下：Na与冷水剧烈反应，Mg加热才反应，Al加热条件下也难反应。 [结论]还原性：____________________。 KMnO4＞MnO2　 Na＞Mg＞Al　 纲要笔记 3．根据氧化产物的价态高低判断 同一物质被不同氧化剂氧化的程度越大，氧化剂的氧化性越强。判断还原剂的还原性的原理类似。例如： [结论]氧化性：____________。 Cl2＞S　 纲要笔记 4．根据强弱规律判断 如：有A、B、C、D四种物质，已知它们能发生下列反应。 ①A2＋＋B===B2＋＋A　②A2＋＋C===C2＋＋A ③B2＋＋C===C2＋＋B　④C2＋＋D===D2＋＋C [结论]氧化性：__________________； 还原性：__________________。 A2＋＞B2＋＞C2＋＞D2＋　 D＞C＞B＞A　 纲要笔记 分类悟法 17 类型1　氧化剂、还原剂的判断 　　　(2023·广州期中)下列反应中，硫酸作氧化剂的是(　　) A．H2SO4＋2KOH===K2SO4＋2H2O B．H2SO4＋MgCO3===MgSO4＋H2O＋CO2↑ C．3H2SO4＋Fe2O3===Fe2(SO4)3＋3H2O D．H2SO4＋2Na===Na2SO4＋H2↑ D　 【解析】 元素化合价未发生改变，A、B、C错误；H2SO4中氢元素的