第1章 第2节 课时4 离子反应-【南方凤凰台·5A新学案】2023-2024学年新教材高中化学必修第一册人教版2019（课件）

第一章 物质及其变化 第二节　离子反应 课时4　离子反应 高考总复习 一轮复习导学案 · 数学（提高版） 必修第一册 　南方凤凰台　5A新学案 · 化学 1 目 标 导 航 学习目标 知识体系 1．认识离子反应及其发生的条件 2．能正确书写常见的离子方程式 3．能判断离子的共存   5A新学案 化学·必修第一册 概 念 辨 析 ×　 ×　 ×　 ×　 ×　 √　 【解析】 (1) 不符合客观事实，铁与稀硫酸反应产生Fe2＋。(2) 不符合拆写原则，石灰石(CaCO3)是难溶物，书写时不拆分。(3) 不遵守电荷守恒。(4) 不符合拆写原则。(5) OH－与Mg2＋也参与反应。 5A新学案 化学·必修第一册 纲要笔记 1．概念：有________参加或有________生成的化学反应。 2．实质：反应物的某些离子的浓度________。 离子反应 1 离子　 离子　 减小　 纲要笔记 1．概念：用实际参加反应的________来表示反应的式子。 2．书写步骤：以Zn和稀硫酸反应为例 离子方程式 2 离子　 Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑ 　 Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑ 　 纲要笔记 3．意义：以H＋＋OH－===H2O为例 (1) 表示______________的化学反应，如_____________________________。 (2) 表示____________的离子反应，即强酸与可溶性强碱生成水和可溶性盐的反应。 某一个具体　 NaOH＋HCl===NaCl＋H2O　 同一类型　 纲要笔记 根据前提条件判断离子共存 离子共存的判断及检验 3 纲要笔记 1．指定反应离子方程式的错因分析 4 纲要笔记 纲要笔记 2．复分解离子反应发生的条件 纲要笔记 3．不能拆分的物质 纲要笔记 4．常见阴离子的检验 白色沉淀　 SO2　 白色沉淀　 Ag＋　 白色沉淀　 纲要笔记 分类悟法 14 类型1　离子方程式正误判断 　　　　(2023·广州期中)下列离子方程式书写正确的是(　　) B　 1 分类悟法 　　　下列离子方程式书写正确的是(　　) A．Fe与盐酸反应：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑ A　 2 C．Ba(OH)2溶液与稀硫酸反应：H＋＋OH－===H2O D．铜与硝酸银溶液反应：Cu＋Ag＋===Cu2＋＋Ag 分类悟法 类型2　根据离子方程式确定化学方程式 　　　能用H＋＋OH－===H2O来表示的化学反应是(　　) A．Cu(OH)2固体和稀盐酸反应 B．澄清石灰水和HNO3溶液反应 C．KOH溶液和醋酸溶液反应 D．稀氨水和H2SO4溶液反应 B　 【解析】 固体Cu(OH)2和稀盐酸反应，离子方程式为2H＋＋Cu(OH)2===Cu2＋＋2H2O，A错误；澄清石灰水和HNO3溶液反应，离子方程式为H＋＋OH－=== H2O，B正确；KOH溶液和醋酸溶液反应，离子方程式为CH3COOH＋OH－===H2O＋CH3COO－，C错误；稀氨水和H2SO4溶液反应，离子方程式为H＋＋NH3·H2O===NH＋H2O，D错误。 3 分类悟法 类型3　离子共存 B　 4 分类悟法 5 C　 分类悟法 分类悟法 　　　某溶液中含有Ba2＋、Cu2＋、Ag＋，现用NaOH溶液、盐酸和Na2SO4溶液将这三种离子逐一沉淀分离。其流程图如图所示。 (1) 写出沉淀的化学式。沉淀1：____________，沉淀2：______________，沉淀3：_______________ _________。 (2) 写出混合液＋A的离子方程式： ______________________________。 6 AgCl　 Cu(OH)2　 BaSO4(后两空可　 互换) 　 Ag＋＋Cl－===AgCl↓　 (3) 写出溶液＋B的离子方程式：_______________________________________ __________________。 分类悟法 【解析】 每步反应只能分离出一种沉淀，NaOH溶液与Cu2＋、Ag＋均有沉淀，Na2SO4溶液与Ba2＋、 Ag＋均有沉淀，盐酸只与Ag＋反应，从而得到答案。 分类悟法 课堂评价 23 1．下列反应属于离子反应的是(　　) A．H2O和CO2气体的反应 B．NH3溶于水的反应 C．硝酸与Ca(OH)2溶液的反应 D．H2在O2中燃烧 C　 课堂评价 A　 课堂评价 3．(2023·广州期末)下列反应可用离子方程式H＋＋OH－===H2O表示的是(　　) A．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合 B．稀盐酸与Mg(OH)2混合 C．硝酸与KOH溶液混合 D．NaHCO3溶液与NaOH溶液混合 C　 课堂评价 课堂评价 4．H