第1章 第2节 课时3 电解质的电离-【南方凤凰台·5A新学案】2023-2024学年新教材高中化学必修第一册人教版2019（课件）

第一章 物质及其变化 第二节　离子反应 课时3　电解质的电离 高考总复习 一轮复习导学案 · 数学（提高版） 必修第一册 　南方凤凰台　5A新学案 · 化学 1 目 标 导 航 学习目标 知识体系 1．理解电解质和非电解质的概念 2．知道酸、碱、盐在水溶液中或熔融状态下能发生电离 3．能正确书写强酸、强碱和可溶性盐等强电解质的电离方程式   5A新学案 化学·必修第一册 判断下列说法的正误(正确的画“√”，错误的画“×”)。 (1) 铜丝、盐酸都能导电，所以二者都是电解质(　　) (2) 液态H2SO4不导电，所以H2SO4不是电解质(　　) (3) KCl晶体不能导电，所以KCl是非电解质(　　) (4) 蔗糖溶于水和熔融时都不导电，所以蔗糖是非电解质(　　) (5) 碳酸钙和硫酸钡都难溶，故碳酸钙和硫酸钡是非电解质(　　) (6) NH3、SO3的水溶液均能导电，所以NH3、SO3均是电解质(　　) 概 念 辨 析 ×　 ×　 ×　 √　 ×　 ×　 5A新学案 化学·必修第一册 概 念 辨 析 【解析】 (1) 单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。(2) 电解质不一定在任何状态下都导电，H2SO4在水溶液中能导电，故H2SO4是电解质。(3) KCl溶于水电离出K＋、Cl－，可导电，熔融的KCl也电离出K＋、Cl－，可导电，KCl是电解质。(5) CaCO3、BaSO4熔融时能导电，CaCO3、BaSO4属于电解质。(6) NH3、SO3的水溶液能导电，并不是它们自身电离出自由移动的离子，而是它们与水反应的产物NH3·H2O、H2SO4电离的结果。 5A新学案 化学·必修第一册 纲要笔记 1．电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的__________。       水是极弱的电解质，由离子构成的化合物也电解质。 2．非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不能导电的__________。 电解质 1 化合物　 化合物　 纲要笔记 3．电解质与非电解质区别   电解质 非电解质 相同点 均为__________ 不同点 在水溶液里或熔融状态下能导电 在水溶液里和熔融状态下都不能导电 本质 区别 在水溶液里或熔融状态下___________ _______ 在水溶液里和熔融状态下________ _____________ 化合物　 自身能发生　 电离　 自身不　 能发生电离　 纲要笔记   电解质 非电解质 物质 的类型 酸：______________________________等 碱：_________________________等 盐：________________________________等 活泼金属氧化物：Na2O、CaO等水 非金属氧化物：___________ 等 气态氢化物：________等 大多数有机物：______________ _______等 要点 提醒 ①电解质和非电解质都是化合物 ②能导电的物质不一定是电解质，如金属、________、盐酸等 ③溶于水能导电的化合物不一定是电解质，如____________________等是非电解质 ④CaO是电解质，它在熔融状态下能导电；其水溶液也能导电，是CaO与水反应生成 Ca(OH)2的原因，Ca(OH)2也是电解质 HCl、H2SO4、HNO3、H2CO3　 NaOH、KOH、NH3·H2O　 KCl、Na2SO4、Mg(NO3)2、CaCO3　 CO2、CO　 NH3　 CH4、酒精、　 蔗糖　 石墨　 CO2、SO2、NH3　 纲要笔记 1．电离方程式书写原则与要求 (1) 遵守原子守恒：电离方程式两边原子的种类和数目相同。 (2) 电荷守恒：电离方程式右边阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数。 电解质的电离 2 纲要笔记 2．电离：电解质溶于______或受热________时，形成自由移动离子的过程。 水　 熔化　 纲要笔记 写出NaHSO4在水溶液中的电离方程式： ___________________________。 纲要笔记 CO2、SO2、NH3等气体溶于水中能导电的分析 3 纲要笔记 1．电解质的电离是电解质导电的前提条件。电解质溶于水或受热熔化时，电离产生自由移动的离子，接入外加电源才能导电，发生电离与“通电”无关。 2．电解质溶液的导电能力与溶液中单位体积的离子数目、离子所带电荷多少有关，一般来说，单位体积的离子数目越大，离子所带的电荷越多，溶液的导电能力就越强。 电解质溶液的导电率(或能力)分析 4 纲要笔记 [方法与技巧]有关导电性、电解质、非电解质 错误举例 解释 特别提醒 铁、铜均能导电，铁、铜均为电解质 电解质为化合物，单质既不是电解质也