专题1 钠及钠的氧化物拓展（教学课件）-【上好课】高一化学同步高效课堂（人教版2019必修第一册）

第一节 钠及其化合物 专题：钠及钠的氧化物拓展 第二章 海水中的重要元素 —钠和氯 人教版2019 高一 钠的其它重要化学性质 01 过氧化钠的重要性质及应用 02 CONTENTS 目录 学习目标 1.通过金属钠与酸及盐的反应深入探究，进一步理解活泼金属与水及酸、盐的水溶液反应实质，并形成规律性的认识，培养科学探究与创新意识的化学核心素养。 2.通过Na2O、Na2O2与酸和CO2的反应的对比实验探究、原理分析，进一步掌握钠的两种氧化物重要性质，利用定性与定量相结合的方法，能分析、判断相关物质的化学反应原理，掌握简单计算方法，拓宽知识视野，培养高阶思维能力。 神奇的金属 新课导入 钠的其它重要化学性质 PART 01 钠的其它重要化学性质 活动一、探究钠与盐溶液的反应 任务一、实验探究：取一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油后， 用小刀切成绿豆大小，用镊子夹取放入盛有少量CuSO4溶液的烧 杯中，待反应完全后再滴加几滴酚酞试剂，观察现象。 01 钠的其它重要化学性质 钠与硫酸铜溶液反应 现象 原理 ①钠浮于液面； ②钠在液面上四处游动； ③熔化成小球； ④发出“嘶嘶”的响声； ⑤有气体放出； ⑥产生蓝色絮状沉淀； ⑦滴加酚酞溶液变红。? 钠先与水反应生成的氢氧化钠再与硫酸铜反应，生成氢氧化铜蓝色沉淀；反应的化学方程式： 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑、2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4。 总反应方程式：2Na＋2H2O＋CuSO4==Cu(OH)2↓＋Na2SO4＋ H2↑， 离子方程式：2Na＋2H2O＋Cu2＋==Cu(OH)2↓＋2Na＋＋ H2↑。 钠与硫酸铜溶液反应 01 钠的其它重要化学性质 任务二、问题探究：若将CuSO4溶液换成NaCl溶液，现象会一样吗？ 由此说明金属钠（活泼金属）与盐溶液反应有何规律？ ①现象不一样。钠与NaCl（或氢氧化钠）溶液反应的现象与钠与水反应的现 象完全相同。 ②活泼金属（K、Ca、Na)与盐溶液反应，本质上是先与水反应生成强碱（如 NaOH），而不是与盐先发生置换反应。然后强碱再与盐发生复分解反应(若碱 不与盐反应，则只有金属与水的反应；若为饱和盐溶液时，因水的消耗还会有 固体盐析出)。 01 钠的其它重要化学性质 ③中等活泼金属（难或不与水反应）与盐溶液反应时，按照由强制弱的规律 发生置换反应，如金属铁与硫酸铜溶液的反应：Fe+CuSO4==Cu+FeSO4。 ④用同种金属置换不同的盐溶液，盐中金属排在金属活动性顺序表中较后 的金属首先被置换出来。用不同的金属置换同种盐溶液，排在金属活动性 顺序表中较前的金属首先发生置换反应。 ⑤钠与熔融状态的盐反应，钠可以置换出较不活泼的金属，如：Na＋KCl K↑＋NaCl(制取金属钾，因为钾的沸点比钠的沸点低，使钾成为蒸汽而 逸出)、4Na＋TiCl4(熔融)===4NaCl＋Ti（制金属钛)等。 01 对应训练 【典例1】将适量金属钠投入下列溶液中，有气体放出，但无沉淀 生成的是(　　) A．盐酸 B．饱和氢氧化钠溶液 C．FeCl3溶液 D．CuSO4溶液 【解析】钠与水溶液反应均放出氢气。A项，发生反应为2Na＋2HCl=== 2NaCl＋H2↑，有气体放出，但无沉淀生成；B项，NaOH溶液是饱和溶液，投入钠后，消耗水，析出氢氧化钠晶体；C项，钠与水反应生成的氢氧化钠还能进一步与FeCl3反应产生氢氧化铁沉淀；D项，钠与水反应生成的氢氧化钠还能进一步与CuSO4反应产生氢氧化铜沉淀。 A 01 对应训练 2．如图所示，在蒸发皿中放一小块钠，加热至熔化时，用玻璃棒蘸 取少量无水CuSO4粉末与熔化的钠接触，瞬间产生耀眼的火花，同 时有红色物质生成。据此判断下列说法中不正确的是(　　) A．上述反应是置换反应 B．上述反应放出热量 C．上述反应中CuSO4表现了还原性 D．加热且无水条件下，Na可以与CuSO4反应并生成Cu 【解析】 由题干条件知，钠与无水CuSO4接触产生火花说明反应放热；有红色物质生成说明有铜产生，由此可分析知熔融的钠与无水CuSO4发生了置换反应，钠表现了还原性。 C 01 钠的其它重要化学性质 活动二、探究钠与酸反应的本质 任务一、结合物质的氧化性和还原性，从氧化还原反应的角度分析， 金属钠与水和酸反应的本质有何异同？ 钠 酸 水 ①金属钠只能失电子具有还原性，H2O中的氢元素或电离出的H+均为+1价，为氢元素的最高价态，H2O或H+均具有氧化性。 ②金属钠与水